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1、2022年高二化学第一学期期末考试试卷（含解析）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列说法正确的是A上图所示的是一个放热反应 B加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D只有活化分子才能发生有效碰撞【答案】D【解析】试题分析：A. 右图所示的由于反应物的能低，生成物的能量高，所以该反应是一个吸热反应，错误；B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)也增大，错误；C. 燃烧热是酸碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，错误；D. 只有活化分子才能发生有效碰撞，正确。考点：考查图像法在表示化学反应速率、反应热等化学反应中的应用的知识
2、。2对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.2 mol/(Ls) Cv(B)=0.3mol/(Ls) Dv(C)=0.2mol/(Ls)【答案】A【解析】试题分析：将各个选项中的物质用A物质的浓度变化来表示化学反应速率，然后在进行比较。Av(A)=0.2mol/(Ls)；Bv(A)=0.2/3 mol/(Ls); Cv(A)=0.1mol/(Ls); Dv(C)=0.1mol/(Ls).所以化学反应速率最快的是A。考点：考查化学反应速率的比较的知识。3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，
3、为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液【答案】B【解析】试题分析：A加入少量稀NaOH溶液会消耗H+，使其物质的量减小，所以减缓反应速率也不影响生成H2的总量，错误； B加入少量CH3COONa固体，发生反应产生醋酸，H+的浓度减小，反应速率减小，当反应减小到一定程度后醋酸电离产生H+，使其物质的量浓度再增加，但是最后的量不变，正确；C加入少量NH4HSO4固体，会电离产生H+，H+的物质的量浓度增加，反应速率加快，生成H2的总量也增加，错误；D加入少量Na2CO3
4、浓溶液，会消耗HCl产生二氧化碳气体, H+的物质的量浓度减小，H+的物质的量也减小，所以反应速率减小，产生氢气的量也减小。错误。考点：考查外界条件对化学反应速率、物质的量的影响的知识。4下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 ACu电极为正电极B原电池工作时，电子从Zn电极流出 C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液 【答案】D【解析】试题分析：在如图所示的原电池装置中，Zn是负极，Cu是正极；在负极Zn失去电子，发生反应：Zn-2e-=Zn2+,发生氧化反应，在正极上发生反应：Cu2+2e-=Cu，发生还原反应
5、。原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，电子从负极Zn经过外电路到正极Cu, 盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向负电荷较多的CuSO4溶液。因此错误的是D。考点：考查原电池的各种原理的知识。5下列表述中，合理的是A将水加热，Kw增大，pH不变B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银【答案】D【解析】试题分析：A将水加热，促进水的电离，Kw增大，pH减小，错误；B把FeCl3的水溶液加热Fe3+会水解产生氢氧化铁和HCl,HCl
6、会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干可得到Fe(OH)3固体,错误；C高锰酸钾溶液有强的氧化性，容易腐蚀橡胶，所以要用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液，错误；D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，在阴极上会有单质Ag析出，因此当有0.2 mole-转移时会析出0.2mol,其质量是0.2mol108g/mol=21.6g,。正确。考点：考查水的电离、盐的水解电解原理的应用和仪器的使用的知识。6某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuCa和b分别连接足够电压的直流电
7、源正、负极时，Cu2向铜电极移动D无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色【答案】C【解析】试题分析：Aa和b不连接时，由于Fe的活动性比Cu强，所以在铁片上发生置换反应，因此会有金属铜析出，正确；Ba和b用导线连接时，就构成了原电池，Fe作负极，Cu作正极，在正极铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= Cu，正确；Ca和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，则a是阳极，b是阴极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，Cu2向负电荷较多的铜电极区域移动，错误；D无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，变为Fe2+, Cu2则得到电子变为Cu，所以溶液从蓝色逐渐变成浅
8、绿色，正确。考点：考查原电池、电解池的工作原理的知识。7若醋酸用HAc表示，则在0.1molL1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是Ac（Na） c（Ac）+c（HAc） Bc（Na）+c（OH）= c（Ac ）+c（H）Cc（Na）c（OH） c（Ac） c（H） Dc（Na） c（Ac） c（H） c（OH）【答案】A【解析】试题分析：A根据物料守恒可得c（Na） c（Ac）+c（HAc），正确；B根据溶液呈电中性的原则c（Na）+ c（H）= c（Ac ）+ c（OH），错误；CNaAc 是强碱弱酸盐，弱酸根离子Ac-水解消耗，所以c（Na） c（Ac）；水解消耗水电离产生的H+，
9、最终溶液中的c（OH） c（H）.由于盐水解的程度是微弱的，所以c（Ac）c（OH），故溶液中离子的浓度关系是：c（Na）c（Ac） c（OH） c（H），错误；D由于醋酸根离子水解消耗水电离产生的H+，所以溶液中离子的浓度c（OH） c（H） 。故最终溶液中离子 c（Na） c（Ac） c（OH） c（H），错误。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB
10、【答案】B【解析】试题分析：A. 由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，混合气体的压强都不变，故不能作为平衡的标志，错误；B.由于反应体系中气体的质量是可变的反应，若反应未达到平衡，则气体的质量就会发生变化，混合气体的密度就会发生变化，若混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡，正确；C. 由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，混合气体的总物质的量不变，所以不能作为平衡的标志，错误；D由于方程式中B、C的物质的量的比是2:1，所以在任何时刻单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB，故不能确定反应达到平衡，错误。考点：考查可逆反应
11、平衡状态的判断的知识。9下列有关表述正确的是A加入催化剂不会使化学平衡移动B把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅C用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O【答案】AD【解析】试题分析：A加入催化剂，使正反应速率增大的倍数与逆反应速率增大的倍数相同，因此化学平衡不会发生移动，正确；B把封有NO2的烧瓶浸入热水中，平衡会向吸热反应方向移动，由于生成NO2的方向是吸热反应方向，所以混合气体颜色变深，错误；C用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔
12、：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，错误；D过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应时应该以不足量的碱为标准来书写，离子方程式是：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，正确。考点：考查影响化学平衡的移动的因素、盐的性质及离子方程式的书写的知识。10 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A. 电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生还原反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-D电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥【答案】BD【解析】试题分析：A. 电解时以精铜作阴极，错误；B电解时阴极发生
13、还原反应，阳极发生氧化反应，错误；C粗铜连接电源正极，其电极反应是Cu-2e-=Cu2+ ，错误；D电解时由于阳极材料中的Ag、Pt不发生反应，会沉淀在阳极的底部，素电解结束时，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥，正确。考点：考查金属精炼的知识。11一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）A60 s内X的平均反应速率为0.001 molL-1s-1B将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C若温度和体积不变，往容器内增加
14、1 mol X，Y的转化率将增大D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0 【答案】AC【解析】试题分析：AV(Z)= 0.3 mol 10L60 s=0.0005mol/(mols),由于V(X): V(Z)=2:1，所以V(X) =2V(Z)= 0.0010mol/(mols),正确；B将容器的容积变为20 L，若平衡不发生移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2，而减小压强，平衡逆向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2，错误；C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，平衡正向移动，所以Y的转化率将增大，正确；D若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，则正反应的H0 ,错误。考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动及反应热的判断的知识。12对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图正确的是（ ）(正) (逆) B压强PC%100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10100压强P【答案】AD【解析】试题分析：A.由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡
