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1、龙泉一中初2011级2014年4月月考化 学 试 题全卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分90分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：Na-23 Al-27 Si-28 O-16 Cl-35.5 Ag-108第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1、物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是A固体二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能与碱反应B氮气常用作保护气-氮气化学性质稳定C氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性D氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应2、“改善环境质量，建设美丽
2、龙泉”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是A实行垃圾分类回收再利用 B城市推行公共自行车制度C推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D为提高农作物产量可过量使用农药化肥3、正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要，下列基本实验操作的图示正确的是 A B C D4、某地发生火灾，只有三名小孩生还。这三名小孩采取的逃生措施是：一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行。他们在逃生时主要利用了A热空气密度小上升，地面附近有毒气体相对较少 B湿毛巾能吸收二氧化碳C低姿势是因为地面附近气压低 D湿毛巾可以供给水分5、正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是（ ）A2Mg+2 2个镁离子 BO3
3、3个氧原子 C硫酸钠Na2SO4 D氧化铁FeO6、 造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是A分子很小B分子在不断运动C分子之间有间隙 D分子由原子构成7、下列有关原子结构的说法中正确的是 A氯原子的结构示意图为 在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1） B“毒大米”中含有金属铬（Cr），铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24C氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 D质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷8、“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，关于NaAlSi2O6的说法正确的是 A该物质中含有三种金属元素 B相对分子质量为
4、202克 C该物质由10个原子构成 D其中硅元素的化合价为+4价9、6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是R由碳、氢两种元素组成 R中碳元素的质量分数是37.5% 6.4 g R燃烧还生成了7.2 g H2O R的相对分子质量等于64A. B. C. D.10、 金属防锈既能节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是 A. 经常在表面涂油的大型钢制机械 B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D. 经过“烤蓝”，在表面形成致密
5、氧化膜的钢制枪管11、黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是“王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装。A. B. C. D.12、已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）A D物质含3个原子 B反应前后一共有四种分子C点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸 D反应前后原子种类和数目没有变化13、下列物质的鉴别方法中，错误的是（ ）A硝酸铵与氢氧化钠加水溶解，测温度变化 B硬水与软水加肥皂水，搅拌观察泡沫或浮渣多
6、少C稀盐酸与氯化钠溶液分别滴加无色酚酞试液 D硝酸钾与氯化铵加熟石灰研磨14、 右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） A从NM：先向N中加入适量固体A再降温 B从NM：先将N降温再加入适量固体A C从MN：先将M降温再将其升温 D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水 第II卷（非选择题，共48分）15（8分）碳元素是组成物质的基本元素，“碳循环”也是自然界重要的循环，根据所学完成下题： （1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为_，它们都属于_（选填“有机
7、物”、“无机物”或“单质”）（2）化石燃料主要包括煤、石油 和天然气，都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 （写化学式），其完全燃烧的化学方程式是 （3）CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2 灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式 _（4）矿石中含碳元素，菱锰矿的成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合价为 。 (5) 工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为 。(6) 铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果16.(10分)为了对海水的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别
8、进行实验他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050加入AgNO3溶液的质量(g)505075反应后所得沉淀物的质量(g)1.4351.4351.435 溶液恰好完全反应的是 的实验。 AgNO3溶液应保存在 色 口试剂瓶中并放置于 处 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）17. （9分）某校学生要进行一系列实验，请结合下图帮助他们解决以下问题：A B C D E F G（1）写出编号所指仪器的名称： ； 。（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为： ，用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时
9、，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 。（3）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是 。（4）用下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。当打开K1、关闭K2时，利用I、装置，可进行的实验是 (填字母)。 a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气当打开K2、关闭K1时，可以利用I、 装置制得二氧化碳并验证其性质。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。（5）用G装置去除气体中的杂质时气流应从 口进，若用于收集氨气时，应从 口进（填“a”或 “b”）18.（8分） 常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧
10、中的一步主要反应为：4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 (红褐色固体)（1）Fe(OH)2读作 ；此反应的基本类型是 。（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）进行如下两个实验：实验：请回答： 乙在净水中用作 ；溶液丙中含有的溶质是 （写化学式）。实验：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。 金属B的化学式是 别溶液C与溶液D物质的方法是 ；反应的化学方程式为： 。19（13分）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白
11、色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2，他的依据是 。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。结论：白色固体是Ca(OH)2。【拓展应用】1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，生成的乙炔（C2H2）的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图中装置序号）。 A B C D E F 2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式 3、乙炔在空气中燃烧是 热反应（填“吸”或“放”）龙泉一中初2011级2014年4月月考化 学 试 题 答题卡第I卷（选择题，共42分）题号1234567891011121314答案 第II卷（非选择题，共48分）15（8分）（1）_ _ _， _ _ （2） （写化学式）， （3） （4） 。 (5) (6) 16.(10分) 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）
