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1、精品范文模板 可修改删除撰写人：_日 期：_EDTA标准溶液的配制标定及水的硬度测定学院：理学院 专业：应用化工技术二班 姓名：安锐 学号;20131834指导老师：吴明君摘要：在EDTA标准溶液的配制和标定实验中，学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；掌握配位滴定的原理，了解配位的特点；熟悉钙指示剂的使用；配位滴定中，加入指示剂的量是否适当对于终点的观察十分重要，在试验中总结经验，并加以掌握。水的硬度测定实验中，采用配位滴定法。通过实验了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法；掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法；掌握铬黑T指示剂和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。关键词：基准物质；
2、水的硬度；EDTA；钙指示剂；铬黑实验部分：一、 实验目的：1、 掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。2、掌握EDTA法测定水硬度的原理和方法。3、了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。4、了解金属指示剂的特点，并掌握铬黑T的应用及终点时颜色的变化二、实验原理：EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA2Na2H2O372.24）配制。EDTA2Na2H2O为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制，以碳酸钙为基准物质标定其浓度。滴定条件：pH=10，以铬黑T为指示剂，终点由紫红色变为纯蓝色。滴定过程中的反应为滴定前：Ca2+HIn2CaInH紫红色 终点时：Ca
3、In-H2Y2CaY2HIn2H 纯蓝色三、仪器与试剂：实验仪器：50ml酸式滴定管一支；250ml容量瓶一只；25ml和50ml移液管各一支；250ml锥形瓶4只；分析天平。实验试剂：CaCO3（固体，GR或AR）；乙二胺四乙酸二钠（固体，AR）；1+1NH3H2O；镁溶液（溶解1gMgSO47H2O于水中，稀释至200ml）；100gLNaOH溶液；钙制剂（固体指示剂）；NH3NH4Cl缓冲溶液（PH10）；铬黑T指示剂；配制用水为蒸馏水，其它为自来水。四、实验步骤：（1）0.015molLEDTA标准溶液的配制：在分析天平上称取乙二胺四乙酸二钠2.7931g溶解于2030ml温水中，稀释
4、至500ml，摇匀。（2）以CaCO3为基准物标定EDTA溶液：0.02molL标准钙溶液的配制：置碳酸钙基准物于称量瓶中，在110干燥2h，置干燥器中冷却后，准确称取0.2g左右与烧杯中，盖以表面皿，加水润湿，再从杯嘴边逐滴加入数毫升1+1HCl至完全溶解，用水把可能溅到表面皿上的溶液淋洗入杯中，加热近沸，待冷却后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。标定:用移液管移取25ml标准钙溶液，置于锥形瓶中，加入约25ml水、2ml镁溶液、5ml100gLNaOH溶液及约10mg（绿豆大小）钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至由红色变至蓝色，即为终点。（3）总硬度的测定：量取澄清的水样100
5、ml放入250ml锥形瓶中，加入5mlNH3H2O缓冲溶液，摇匀。再加入约0.01g铬黑T固体指示剂，再摇匀，此时溶液呈酒红色，以EDTA标准溶液滴定只是纯蓝色，即为终点。（4）钙硬度的测定：量取澄清水样100ml，放入250ml锥形瓶中，加4ml100gLNaOH溶液，摇匀，再加约0.01g钙指示剂，再摇匀。此时溶液呈淡红色。用标定的EDTA标准溶液滴定至纯蓝色，即为终点。五、实验数据记录与处理：（1）EDTA标准溶液的标定数据处理 平行测定次数记录项目123456CaCO3的质量/g0.2894EDTA初读数ml0.050.000.010.000.000.01EDTA终读数ml26.552
6、6.5727.0127.8426.7926.77消耗EDTA/(mol)26.5026.5727.0027.8426.9926.76C（EDTA）/(mol/L)0.010920.010890.010720.010400.010720.01081平均C（EDTA）0.01074可疑值的取舍（置信度为90%）Q表=0.56最大可疑值为0.01092,Q=0.34Q表=0.56(保留)最小可疑值为0.01040,Q= 0.42Q表=0.56(保留个别测定绝对偏差0.000180.00015-0.00002-0.00034-0.000020.00007平均偏差0.00013相对平均偏差1.210%标
7、准偏差0.0001877总体平均值（置信度为90%）0.010740.00015 平行测定次数记录项目12345所取自来水体积/ml100.00C(EDTA)mol/L0.01074 滴定管初读数ml0.020.000.000.010.00滴定管终点读数ml20.9720.8921.1120.7120.81消耗EDTA/mL20.9520.8921.1120.7020.81总硬度12.6012.5612.7012.4512.52平均总硬度12.57可疑值的取舍（置信度为90%）Q表=0.64最大可疑值为12.70，Q =0.34Q表=0.64(保留)最小可疑值为12.45，Q=0.52Q表=0
8、.64(保留)个别测定绝对偏差0.03-0.010.13-0.12-0.05平均偏差0.068相对平均偏差0.4367%标准偏差0.09总体平均值（置信度为90%）12.570.08（2）钙硬度测定数据记录与处理（3）水总硬度测定数据记录与处理 平行测定次数记录项目12345所取自来水体积/ml100.00C(EDTA)mol/L0.01074滴定管初点读数ml0.050.010.000.000.00滴定管终点读数ml26.9926.5726.6026.7326.25消耗EDTA/mL26.9426.5626.6026.7326.25总硬度16.2015.9716.0016.0815.79平均
9、总硬度16.00可疑值的取舍（置信度为90%）Q表=0.64最大可疑值为16.20,Q=0.34Q表=0.64(保留)最小可疑值为15.79,Q=0.43Q表=0.64(保留)个别测定绝对偏差0.20-0.030.000.08-0.21平均偏差0.10相对平均偏差0.625%标准偏差0.015总体平均值（置信度为90%）16.000.02（4）镁硬度的测定：由总硬度减去钙硬度即为镁硬度。六、实验结果分析与讨论（1）水硬度的表示方法水硬度的表示方法有多种，随各国的习惯而有所不同。有将水中的盐类都折算成CaCO3而以CaCO3的量作为硬度标准的。也有将盐类合算成CaO而以CaO的量来表示的。本实验
10、采用我国目前常用的表示方法：以度（）计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO，即1=10-5mgLCaO。硬度（）=cEDTAV(EDTA)M(CaO)(2)EDTA标准溶液的标定总体平均值（置信度为90%）=0.010740.00015(3)水的硬度测定方法水的硬度测定可采用分光光度法和EDTA法。本次实验采用EDTA法。EDTA配合物特点：广泛配位性：它几乎能与所有Mn+配位形成螯合物;稳定性：5个五元环螯合物稳定、完全、迅速;具6个配位原子，与金属离子多形成1：1配合物,能溶于水;与无色离子形成无色配合物；与有色金属离子形成颜色更深的同色配合物(4)水的硬度的测定水总硬度=16.000.
11、02钙硬度=12.570.08Mg硬度=(16.000.02)-(12.570.08)=3.430.06（5）对EDTA标准溶液的标定可疑值0.01040的取舍0.01040可疑值，对于该值用Q值法进行判断：Q=(0.01072-0.01040)/(0.01092-0.01040)=0.62Q表，故0.01040这个数据应保留！（置信度为90%）七、实验结论：（1）若水样不清，则必须过滤，过滤所用的器皿和滤纸必须是干燥的，最初的滤液须弃去。（2）若水中含有铜、锌、锰、铁、铝等离子，则会影响测定结果，可加入1%Na2S溶液1mL使Cu2+、Zn2+等成硫化物沉淀，过滤。猛的干扰可加入盐酸羟胺消除
12、。（3）在氨性液中，Ca(HCO3)2含量较高时，可能慢慢析出CaCO3沉淀，使滴定终点拖长，变色不敏锐，所以滴定前最好将溶液酸化，煮沸除去CO2，注意HCl不可多加，否则影响滴定时溶液的pH值。八、注意事项：（1）贮存EDTA溶液应选用聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶，以免EDTA与玻璃中的金属离子作用。（2）配合反应为分子反应，反应速度不如离子反应快，近终点时，滴定速度不宜太快参考文献：1四川大学化工学院，浙江大学化学系编.分析化学实验.第三版.2武汉大学，中国科学技术大学，中山大学，吉林大学编.分析化学.第五版（上册）.3王仁国编.无机及分析化学实验.致谢：此次实验是在吴明君老师的精心指导下完成的，在此衷心感谢吴老师！第 1 页 共 1 页免责声明：图文来源于网络搜集，版权归原作者所以若侵犯了您的合法权益，请作者与本上传人联系，我们将及时更正删除。
