《甘肃省兰州高三12月月考化学试题Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州高三12月月考化学试题Word版含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、兰州一中2017届高三12月月考化学试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 满分100分，考试时间100分钟。 答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量： Si28 S32 Fe56 Cu64第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是 A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 C含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中 D高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处
2、理剂，既能杀菌消毒又能净水2已知吸热反应2CO（g）= 2C（s）O2（g），设H 和S不随温度而变，下列说法中正确的是 A低温下能自发进行 B高温下能自发进行 C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行3. 用下列装置能达到预期目的的是 A甲图装置可用于电解精炼铝 B乙图装置可得到持续、稳定的电流 C丙图装置利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀 D丁图装置利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是 A在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 N
3、A B6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA C标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA DS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA 5. 下列离子方程式的书写与所给条件不相符的是 A. 将Cl2通入氢氧化钠溶液制取消毒液：Cl22OH- ClClO-+H2O B. 已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是： 2AlO2 SO23 H2O 2Al(OH)3SO32- C. 在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最
4、大时发生的离子反应是： 2Al3+3SO423Ba2+6OH 3BaSO42 Al(OH)3 D. 利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为： 4MnO4- + 5HCHO +12H+= 4Mn2+ + 5CO2 +11H2O6硼化钒（VB2）空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列说法正确的是 A电极a为电池负极，发生还原反应 B每消耗1mol VB2 转移6mol电子 C电池工作时，OH向电极a移动 DVB2极发生的电极反应为： 2VB2 + 22OH 22e = V2O5 + 2B2O3 + 11H2
5、O 7. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是 A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质 CNO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质 D将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀8已知Fe3O4可表示为(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2 2S2O32- O2 4OH = Fe3O4 S4O62- 2H2O，下列说法正确的是 AO2和S2O32-是氧化剂，Fe2是还原剂 B每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子 C若有2 mol Fe
6、2被氧化，则被Fe2还原的O2为0.5 mol D参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为159下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D10向含 SO32、Fe2、Br、I各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是11. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
7、下列判断正确的是 A该反应的还原剂是Cl- B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D反应后溶液的酸性明显增强12根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等 A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D从第步到第步的目的是为了富集13某溶液可能含有K+、NH4、Fe
8、2、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2mol/L，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是A根据实验可知溶液中不存CO32-、SiO32- B该溶液中肯定存在NH4、Fe2+C该溶液中至少含有4种离子D另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH4、Fe2、Fe3+、SO42-、I- 14. 氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g) 4N
9、O(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是A上述反应在较高温度下才能自发进行B该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能D若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O215.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.已知H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJmol1 B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(
10、g)H192.9kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJmol1 C.H2(g)的燃烧热是285.8kJmol1，则2H2O(g)2H2(g)O2(g)H571.6kJmol1 D.葡萄糖的燃烧热是2800kJmol1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l) H1400kJmol116. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2装置可以完成“喷泉”实验C用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色17. SF6是
11、一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molFF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)3F2(g)SF6(g)的反应热H为 A.1780kJ/mol B.1220kJ/molC.450kJ/mol D.430kJ/mol 18. 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐
12、酸 A B C D19. 二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3-+2H2O 4ClO2+ O2+4OH-。下列说法正确的是A.电解过程中OH-向阴极迁移 B.阳极反应式为：4OH- -4e-= O2+2H2OC.毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体 D.无法判断电解过程中阴极区溶液的pH变化情况20在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0
13、t1时间内，v(Y)（ab）/t1 mol/(Lmin)CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小21某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是 A原电池的总反应为Fe+Cu2+Fe2+Cu B盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3移向乙烧杯 C其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液， 石墨电极反应式为2H+2eH2 D反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量 相差12g，导线中通过0.2mol电子22对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）的变化如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体23工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)HQ kJ/mol(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应
