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1、高一年级下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127第卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1、胶体区别于其它分散系的本质是 （ ） A胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含
2、有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA3、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：4、下列变化需要加入还原剂才能实现的 （ ）AMnO4-Mn2BHClCl2 CFeFe3DKClO3O25、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A. 甲、乙中都是铝过量 B.
3、 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量6、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 （ ）A. 3:4:2 B. 3:3:2 C. 6:7:3 D. 6:9:07、有三个氧化还原反应 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 若某溶液中有Fe2+、I和Cl共存，要氧化除去I 而不影响Fe2+和Cl，可加入试剂
4、为 （ ） A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl8、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 （ ）A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol C. 在0.45mol 和0.9mol之间 D. 等于0.9mol9、决定化学反应速率的主要因素是： （ ）A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质10、100 mL 6 mol1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的： （ ）A.碳酸钠(s) B.硫酸钠(s) C.醋酸钠（s） D
5、.硫酸铵(s)11、下列说法中错误的是： （ ）A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物的无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以先干馏后分馏的方法把它们分离出来12、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”表示单键或双键或三键，不同的颜色的球代表不同元素的原子，该球棍模型图可代表一种：（ ）A. 卤代羧酸 B 酯 C . 氨基酸 D 醇钠13、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 （ ） ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B铝片与浓硫酸的反应C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应1
6、4、国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是 （ ）A、第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多B、第13列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素C、原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列D、随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低15、“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是： （ ）A蛋白质在加热条件下发
7、生变性 B检验食盐中不含碘单质C检验自来水中含的Cl D检验蛋白质壳能溶于醋酸16、一定能形成离子键的是： （ ）A金属元素的单质与非金属元素的单质化合 B只限于A和A的元素之间C活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合 D任意两种元素化合均可形成离子键17、有关药品的保存和使用正确的是： （ ）A 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B 新制的氯水存放在棕色瓶中C 盛放烧碱的试剂瓶应用磨口玻璃塞 D 金属钠保存在乙醇中18、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是( )A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终
8、产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水19、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-20、工业上冶炼铝通常采用的方法是 （ ） A电解法B铝热反应法C氢气或CO还原法 D热分解法21、对反应A3B2C来说，下列反应速率中最快的是()Av(A)0.3 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.5 mol/(Lmin) D
9、v(A)0.1 mol/(Ls)22、X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数(m、n均为正整数)，下列有关叙述正确的是 （ ）A若Y最高价为5，则X最高价一定为6或7B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体DX的离子半径一定比Y离子半径小第卷（非选择题 共56分）三、填空题23、（10分）现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，质量相同时，在相同状况下体积最大的是 ，完全燃烧时消耗O2的量最多的是 ；同状况同体积时，五种物质完全燃烧所消耗O
10、2的量最多的是 ；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的CO2最多的是 ，生成的水最多的是 。24、（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： NH3H2O甲 H2SO4乙丙 甲 （1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的化学方程式： 。（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是 。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。四、推断题（10分）25、已知：，根据下列流程回答：(1)写出结构简式A ，B ，C ，E 。(2)反应类型 , , 。(3)写化学方程式：C ： 。26、（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表
11、： 元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数为K层电子数的3倍X其氢化物的空间构型为正四面体Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的最高价氧化物的电子式 （2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定 c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱。
