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1、金属及其化合物金属及其化合物知识一直是高考的热点之一。金属及其化合物是元素及其化合物知识的重要 组成部分。在历年高考中所占比重较大。一. 深入研究考试说明，增强复习的针对性考纲中明确要求：以常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)为例：1. 了解常见金属的活动性顺序。2. 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3. 了解合金的概念及其重要应用。4. 结合非金属单质及其化合物、物质结构元素周期律等各部分知识的综合应用。虽说考纲中对金属部分知识要求篇幅较小，但牵涉的内容是比较多的，像联系生产生活实 际的化学知识，尤其是社会热点知识；原子结构示意图、电子式等化学用语的书写；以阿伏加 德罗常
2、数为载体的化学综合知识的考查；以物质的量为中心的计算；元素周期律和元素周期表 的应用，位、构、性的关系；离子共存及离子方程式的书写和正误判断；电化学知识；金属的 冶炼及防腐；Fe(ll) 、Fe(lll)的相互转化；AI的重要化合物及图像题等，无一不牵涉到金属部分的知识。二. 高考热点及命题方向1. 咼考热点根据历年高考试题不难看出，金属及其化合物部分命题的题型特点：(1) 结合基本概念、基本理论进行基础知识的考查；(2) 以金属及其化合物知识为载体，设计大型推断题、实验题，着重考查分析问题、解决 问题的能力；(3) 以“铁三角”、“铝三角”的相互转化为载体，考察图像分析和计算能力，以及解题技
3、 巧；(4) 结合生产生活中的常识，解决实际问题。2. 命题的方向(1) 钠及其化合物的性质推断，碱金属元素性质的比较，钠及其化合物的计算；有关Al、Fe、Cu的知识的试题在近两年高考中出现的频率较高，它们在离子共存、离 子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算题中频繁出现；(3) AI及Ab。、AI(OH) 3的两性、Al 3 AI(OH) 3、AIO2间的相互转化是高考的热点；(4) Fe的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的有关反应多与实验、推断、计算相结合，进行应用。试题形式多样，选择、简答、实验、推断、计算都有。(5) 综合多种金属及其化合物及非金属及其化合物考查有关探究实验已经成为近
4、年高考命 题的一大趋势，主要考查方式有典型实验装置图和实验现象的描述，实验结果、图表的分析处 理，有关物质鉴别的文字表达等，能力要求较高，需加以重视，反复训练，才能提高此类试题 的解题能力。三. 考点突破1. 理顺网络、抓住重点本专题复习，要突出重点物质，以典型物质为信息源联系非金属元素、基本概念和基本理 论，联系无机化工生产和实验，提高知识应用能力。通过“线”将重点知识串联起来，主要抓 住四条线：(1)典型物质线。碱金属抓住钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸盐等；铝元素及其化 合物主要抓住铝、铝盐、偏铝酸盐、氧化铝和氢氧化铝。铁及其化合物重点抓住铁、铁的氧化 物(以氧化铁为主，了解氧化亚铁，四氧化
5、三铁) 、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。镁及其化 合物主要掌握镁的性质。铜及其化合物中，氧化铜、氧化亚铜、氢氧化铜等出现频率高；(2) 物质之间转化线。同一条转化线可以通过多种方法实现，训练发散思维，同时， 联系化学反应类型、氧化还原反应概念、离子方程形式书写等。例如，铁、铁盐、亚铁盐之间 转化，铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐之间转化都是高考命题热点；(3) 制备线。工业上常以金属冶炼为线联系性质、环境保护以及化学计算等。电解 法冶炼钠、镁、铝，还原法冶炼铁和铜，工业冶炼铜原理可以与硫酸工业联系起来，而冶铁原 理是教材介绍了重要化工生产范例。氢氧化亚铁、氢氧化铝、硫酸铝、氧化铝、氧化铁、氯化 铁、硫
6、酸亚铁等典型物质制备一直是高考关注的热点；(4) 实验线。研究近十年高考化学实验命题，不难发现高考以金属及其化合物为载 体命题实验题成为高考重点，其中近三年发展新题型值得关注：猜想式命题，连续几年广东 化学都以铁及其化合物为载体探究其价态；定量分析命题，如宁夏等高考以金属纯度测定为 线，评价实验方案与实结果的关系，开放性、探究性是新高考实验命题新趋势。2. 突破瓶颈，攻克难点(1) 反应条件 理解金属及其化合物要以反应条件为突破口，其中重点掌握以下条件：铝热 反应条件：只有比铝活泼性差的金属氧化物才能被铝还原，如氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化 顿等活泼金属与铝不能发生置换反应；镁与二氧化碳、二氧
7、化硫、二氧化硅反应，其中产物 硫、硅继续与镁反应生成硫化镁、硅化镁；铁的价态与氧化剂、反应条件有关，铁在电化学中发生氧化反应、与硫，碘， H,不活泼的金属阳离子反应都只生成+2价铁的化合物；铁发生电化学腐蚀最终产物是氧化铁，而铁丝氧气中燃烧生成四氧化三铁；氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于氨水，碳酸等。铜与硫反应只生成硫化亚铁，而与浓硫酸、硝酸、氯气、氧气等反应 生成+2价铜的化合物。(2) 反应图像图象中难点是铝盐和偏铝酸盐的图像。例如，铝三角之间的转换及其图象在 A|3Al (OH 3、AIO2一之间的相互转化反应中，都有特定的数量关系，现概括如下：在适量的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOK液至过
8、量：现象：立即产生白色沉淀t渐多t最多n(NaODI : n(Alj=3：渐少宀消失n ( NaOI)l :n (Al=4 ： 1 ,见下图。在适量的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：现象：立即产生白色沉淀t渐多t最多n(H) : n (AIO/) =1 ： 1 t渐少t消失n(bT):n (AIO2J =4 ： 1,见下图。在适量的偏铝酸盐溶液中缓慢通入CG至过量：现象：立即产生白色沉淀t渐多t最多n(CQ) : n (AIO；) =1 : 2 t沉淀不消失。见下图。在适量强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量：现象：局部产生白色沉淀t振荡消失t白色沉淀t渐多t最多 n (OR : n (Al
9、3) =3： 1f不消失。见下图。在适量强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量外，关于焰色反应实验步骤及钠、钾的焰色，可能在高考中出现；钠及其化合物之间的相关计现象：局部产生白色沉淀T振荡消失T白色沉淀T渐多T最多。见下图。（3）盲点警示忽视反应本质有一些化学反应会出现生成物与生成物之间反应（如浓硝酸与铜反应，生成物二氧化氮可部分转化为N2O4等），反应物与生成物反应（多步反应）（如铝盐与强碱，偏铝酸盐与强酸，铁与硝酸反应等）。 忽视物质溶解性例如，氢氧化钙、碳酸镁、硫酸银、硫酸钙等是微溶。澄清石灰水的质量分数很小。 忽视金属离子水解程度阴、阳离子水解程度与价态有关，+3价的铁、铝离子与CO2
10、-、HCO,S2-等能发生双水解，而+2价的亚铁离子、铜离子与CO2-主要生成沉淀，在部分物质溶解性表 中，有碳酸铜、碳酸亚铁物质存在（难溶）。忽视溶液的酸、碱性许多物质之间的反应与溶液的酸、碱性有关，如NO-只有在酸性条件下才有强氧化性，高锰酸钾在酸性条件下还原产物为Mn+，在碱性条件下还原产物为 MnO等，Al3+和AIOJ在酸性、碱性、中性溶液中都不能大量共存。3 重视实验 学会创新本章实验内容很多，学习时，要重视实验。最好同学们走进实验室，自己动手操作，对各种 实验现象进行全面、细致的观察，并对观察的结果及时、如实地做记录，把各种观察到的实验 现象联系起来进行思考分析，做到看与想相结合
11、，培养良好的观察习惯，培养观察实验的能力 和思维能力。实验内容是创新试题的基点，同学们在学习过程中，尽可能联想实验原理，自己 设计出一些实验装置来，并仔细分析评价自己所设计的装置优缺点，这样同学们会受益匪浅。有关Na Mg Al、Fe、Cu的知识的试题在近五年的高考试题中出现次数很多，它们在离子 共存、离子方程式、物资鉴别、制备、推断、计算等题型中大量出现。这部分内容与化学理论 知识、基本概念、实验有广泛联系，实际应用也很广泛，因此在试题中能以多种题型出现。高 点主要集中在：铁三角、AI3+与Al （ OH） 3及AI02的相互转化、Fe3+和AI3+及AI02的双水解、Mg AI、Fe与酸反
12、应等方面，这些知识与其他元素化合物知识相结合，以各种面孔出现在试题 中。I、钠及其化合物从近几年高考来看，对该部分的考查侧重于三个方面：一是钠与水、氧气的反应（重在过氧化钠）；二是Na2O2的颜色及强其氧化性；三是Na2CO3、NaHCQ性质的应用，如鉴别、除杂、转化等；涉及的题型主要为选择题、推断题。预测以后的高考还仍然突出在以上几个方面，另算，考查差量法、极限法等，也容易在咼考中出现。 钠及其化合物之间的转换关系Na2O2 f Zo-Na-C2H5OH液C2H5ONaNaClO co3COaCa(OH)2IIC1NZH或HC1HC1（一）、钠1 Na与水反应的离子方程式：Na+2H2O=N
13、a+2OH-+H2f，命题角度是违反电荷守恒定律。钠与水（浮、熔、游、嘶、红）、酸、盐（CuSO 4）反应的实质2 Na、K的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中； 实验完毕后，要放回原瓶,不要放到指定的容器内。3 Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。4 Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。5 Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。6、Na与Q反应：（1）常温下tNa2O（白色），现象：新切开的钠具有银白色光泽，在空气
14、中很快变暗。（2） 加热t Na2O2 （淡黄色、供氧剂、漂白剂），现象：钠受热时先融化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。（二）、氢氧化钠1 俗名：火碱、烧碱、苛性钠2 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3.H2O的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。AIC13A.通电熾鮒0或浓也$厲饨化NaOllNaAlOj3. 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CQ少量和过量时，产物不同）4. 潮解：与之相同的还有 CaC2、MgCb（
15、三）、过氧化钠1 .非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCI=4NaCI+2fO+Q f2. 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3Na,或说它们的微粒个数之比为2 : 1,命题角度为阿伏加德罗常数。3. 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。4. 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SQ反应产物的实验探究。5 Na2O2与出0、CO2反应分析（电子转移情况）（四）、碳酸钠与碳酸氢钠1 .俗名：NazCQ （纯碱、苏打）；NaHCQ （小苏打）2. 除杂：C02
