《2014全国100所名校单元测试示范卷&amp#183;高三&amp#183;化学卷(七)硫、氮及其化合》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014全国100所名校单元测试示范卷&amp#183;高三&amp#183;化学卷(七)硫、氮及其化合（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七单元硫、氮及其化合物(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国发电总量构成中火力发电占比近八成,每年需燃烧大量的原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节,它所起的主要作用是防止A.光化学烟雾的形成B.酸雨加剧C.臭氧空洞扩大D.温室效应2.雷雨时不可能生成的氮的化合物是A.NH3B.NOC.NO2D.HNO33.下列说法正确的是A.氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4,也可以用B
2、aCO3C.浓硫酸不可用来干燥NH3,因其具有强氧化性D.雨水样品放置一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为溶解了较多的氮氧化物和CO24.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.I-、ClO-、N、H+B.K+、N、HC、OH-C.S、S 、Cl-、Na+D.H+、K+、Al、HS5.已知NH3难溶于CCl4。下列装置中不宜用于吸收氨气的是6.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气,把所得溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体是A.Fe(OH)3B.FeCl3C.Fe2O3D.FeCl3和I27.有一种盐X和NaOH反应,产生有刺激性气味的气体Y,Y经过一系列氧化之后,再溶于水
3、可得到一种酸Z,Y与Z反应又可以生成X,则X为A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2SO4D.(NH4)2CO38.将不论以何种比例混合的甲、乙的混合气体通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A.B.C.D.9.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.常温下,将铁片置于浓硝酸中:Fe+6H+3NFe3+3NO2+3H2O B.向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH :N+OHNH3+H2O C.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 :Ba2+SBaSO4 D.向浓硝酸中加入铜
4、片:Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2O10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有漂白性C向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体还原性:Al CuD用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性11.下列现象或事实可用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期露置于空气中浓度降低B.新制的氯水和SO2均可使品红溶液褪色C.偏铝酸钠和水玻璃长期露
5、置于空气中变质D.亚硫酸钠和氢氧化钠长期露置于空气中变质12.用如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。在中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,中液面上升,溶液由无色变为浑浊。符合上述实验现象的和中应加入的试剂是ABCDCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4KNO3NaClBaCl2Ba(OH)213.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是14.常温下,向20 L真空容器中通入a mol H2S和b mol Cl2 (a、b都是正整数,且a5,b5),反应完毕后,容器内气体可能达到的最大密度是A
6、.26.25 gL-1B.18.25 gL-1C.17.85 gL-1D.12.05 gL-115.在某100 mL混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2 molL-1和0.4 molL-1,向该混合溶液中加入2.24 g铁粉,加热充分反应后,下列说法不正确的是A.生成的气体在标准状况下的体积为672 mLB.生成的气体有NO和H2C.所得溶液中有溶质FeSO4和Fe2(SO4)3D.所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.4 molL-1第卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(10分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。直接排放含SO
7、2的烟气会形成酸雨,危害环境。(1)某研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有、;再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,其中NO的作用是。(2)减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式为。(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,有关反应的离子方程式为。在吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S)n(HS)的变化关系如下表:n(S)n(HS)91911191pH8.27.26.2由上
8、表可判断NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释:。17.(8分)科研生产中常涉及硫及其化合物。(1)用水清洗浓硫酸罐见明火易爆炸,该事实主要表现了硫酸的性质是。 (2)矿物胆矾(CuSO45H2O)溶于水渗入地下,遇黄铁矿(FeS2),铜将以辉铜矿(Cu2S)的形式沉积下来,而反应得到的铁和硫元素进入溶液,该溶液无臭味,透明不浑浊,绿色,呈强酸性。在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水(俗称黑水)渗出地面。上述反应用一个化学方程式表示为 。(3)氧元素和硫元素可组成负二价阴离子A,A中硫元素和氧元素的质量比为43,当Cl2 与含A的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液
9、,有白色沉淀产生,该反应的离子方程式为。18.(10分)某溶液中仅含有下表中的部分离子(不考虑水的电离和离子的水解)。阳离子Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+阴离子OH-、Cl-、C、N、S为鉴定这些离子,取少量溶液加入稀HCl,有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色,且溶液中阴离子的种类不变。(1)通过分析该实验,能确定溶液中一定存在的离子是。(2)写出实验中发生反应的离子方程式:。(3)通过对实验的分析,尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是,如何进一步鉴别该离子是否存在?。19.(10分)某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性,部分实验装置如图。材料1:NH3是强还原剂
10、,能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。材料2:Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu:Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O。请回答下列问题:(1)为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成,B中应放入的试剂是。(2)该小组欲用稀硫酸作试剂,检验反应是否有Cu2O固体生成。可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是。请写出A中生成Cu2O的化学方程式:。(3)现有8 g氧化铜被氨气还原,得到红色固体6.8 g,则红色固体的成分及其物质的量为;若将6.8 g上述得到的红色固体与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到
11、固体g。20.(9分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。(1)上述冶炼过程产生大量SO2,下列处理方案中合理的是(填字母)。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收(2)某冶炼厂利用尾气SO2、废铁屑、空气、水合成绿矾(FeSO47H2O),反应中作还原剂的物质是。(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。其流程如下:流程中物质A可能是(填字母)。a.双氧水b.氯水c.铁粉d.硫化钠流程中滤渣的主要成分是(填化学式),除去滤液中Al3+的离子方程式为。选用合适
12、的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。21.(8分)某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g上述样品与2.0 molL-1的NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题:(1)A点前样品与NaOH溶液反应的离子方程式为。(2)样品中(NH4)2CO3的质量分数是(保留一位小数)。(3)当VNaOH(aq)=50 mL时,生成NH3的体积(标准状况下)为。
