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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2008-2009学年度山东省济南一中第二学期高一学段质量检测化学试卷（A卷）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）12007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同
2、位素2下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）A常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 3下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 A LiI BNaBr CKCl DCsF4 M 2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是 （ ）A第二周期零族 B第二周期族C第二周期A族 D第三周期A族 5下列各组性质的比较中，不正确的是 （ ） A碱性：NaOHMg(OH)2 B原子半径：ClS C金属性：KNa D热稳定性：NH3PH3
3、6下列微粒中，还原性最强的是（ ）AF BCl CBr DI7下列微粒中，决定元素种类的是（ ） A质子数 B中子数 C质量数 D核外电子数8某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） AHX BH2X CXH3 DXH4 9元素R的阴离子Rn核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是 （ ）Ax-n Bm-x+n Cm+x-n Dx+n10在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是（ ） AK层 BL层 CM层 DN层11不
4、属于离子化合物的是（ ）ANa2O2 BCaF2 CSO2 DBa(OH)212下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A实验室制H2的反应 B实验室制CO2的反应C水的分解反应 D生石灰与水的反应13同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，则下列判断错误的是（ ）A原子半径：X Y Z B气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3C非金属性：X Y Z D阴离子的还原性：Z3- Y2- X-14根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 （ ）A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的硫酸盐易
5、溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 15元素周期表的过渡金属中能找到 （ ）A新制农药元素 B强氧化剂 C制半导体元素 D制耐高温合金元素16科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ）A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸17Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）AKCl BNaF CNa2O DK2S18下列化合物电子式书写正
6、确的是（ ）A B C D 19镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（ ） A在化合物中呈+2价 B单质使水分解、放出氢气C氢氧化物呈两性 D镭的还原性大于镁20下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）AH2O和HNO3 BCaF2和Na2O2 CNaCl和MgO DCl2和P4三、（本题包括3小题，共40分）21（12分）按要求用合适的化学用语填空（8分）在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。（5）最高价氧化物对应水化物的酸
7、性最强的化学式是_。（6）电子数为10的分子（写5个） （4分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 H2O BF3 CF2Cl2 PCl3 SO3 N2 COCl222（10分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A B C D （2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式 （3）用电子式表示化合物 C2D的形成过程 。（4）C的
8、单质在高温下与B的单质充分反应所得化合物中含有化学键为 。23（10分）A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气（1）B在周期表中的位置第 周期，第 族；（2）C的最高价氧化物的化学式： ；（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的化学方程式： 。（4）这五种元素形成的盐的化学式： ，含有化学键 。24（8分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是 、 。（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物沸点最高的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。（3）UW2中含有化学键为 。 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
