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1、精品文档高考化学课时1原子结构最新考纲1了解元素、核素、同位素的含义。2.了解原子构成。3.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。4.了解原子核外电子排布。考点一原子的构成及其微粒间的数量关系1原子的构成原子2原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数3元素符号周围数字的意义探究思考1填空(1)Ti的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。(2)27Al3的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。(3)35Cl的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。答案(1)22262248(2)13141027(3)17181
2、8352某元素形成的离子为Xn，则：Xn含有的中子数为_。Xn含有的电子数为_。X原子的质量数为_。1个X原子的质量约为_。答案baanb g【示例1】 下列说法正确的是()。A.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012天津，3C)B同种元素的原子均有相同的质子数和中子数(2012山东，9C)C质子数为53，中子数为78的碘原子：I(2011江苏，2C)D通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(2010山东，9C)思维启迪 16O与18O之间的转化属于核变化，O2与O3之间的转变属于化学变化，注意元素、核素、同位素的区别。解析U和U是同一元素的两种核素，A错误；同种元素的不同原
3、子均有相同的质子数和不同的中子数，B错误；核变化不属于化学变化，通过化学变化不可实现16O和18O之间的转化，D错误。答案C【示例2】 (2011海南，4)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()。A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数解析I与I互为同位素，化学性质相同，故A对；I的质子数(Z)为53，质量数(A)为131，中子数(N)1315378，故B对、D对；核外电子数应为53，故C错。答案C1(2013启东模拟)已知R元素的某种同位素能
4、形成化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是()。A.R B.RC.R D.R解析AmRn中R的化合价为m，所以R原子的质子数为(am)，其核内中子数为b，R的质量数为(amb)，所以答案为D。答案D2下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()。AD3O BLi COD DOH解析电子数大于质子数，则为阴离子，由于H中含有一个质子不含中子，所以D项正确。答案D3已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2所含有电子的物质的量是()。A. mol B.molC.(mn2)mol D.(m
5、n2)mol解析R原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)，所以R2的核外电子数为(mn2)，而w g R原子的物质的量为mol，所以形成的R2含有的电子为(mn2)mol，故选D。答案D1规避3个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒也不一定有电子，如H。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。2掌握质子数和核外电子数分别相等的不同微粒(1)同位素原子如：H、H、H。(2)分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。(3)带电荷数相同的阳离子，如：NH、H3O。(4
6、)带电荷数相同的阴离子，如：OH、F。考点二“三素”、“四量”的辨析1“三素”元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。(3)几种重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子特别提醒“三素”研究的范围不同：(1)元素是宏观概念，对质子数相同的一类原子而言。(2)核素是微观概念，对元素的某种原子而言。(3)同位素是微观概念，对同种元素的几种不同原子间的关系而言。2“四量”原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数原子质量原子的相对原子质量元素的相对原
7、子质量质量数定义指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个C原子质量的的比值该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子的质子数与中子数的和实例一个O原子的质量是2.6571026 kgO的相对原子质量约为16MrMr1a%Mr2b%(其中a%b%1)O的质量数为16 探究思考1用元素、核素和同位素等概念描述H、H、H、O四者之间的关系。答案H、H、H、O为四种核素，前三种属于氢元素，O属于氧元素。H、H、H互为氢元素的同位素。2已知碳有三种同位素：C、C、C，氧有三种同位素：O、O、O则CO2可能有_种相对分子质量。答案73(1)1H、2H
8、、3H三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。(2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为_种、_种。(3)C、C、C的关系为_，因为它们是具有_的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。答案(1)氢元素核电荷数(质子数)(2)83(3)互为同位素相同的质子数和不同的中子数【示例3】 (2013上海，3)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()。ATh元素的质量数是231BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同思维启迪 元素的相对原子
9、质量的概念；化学变化与核变化的区别；同位素原子的性质。解析232Th、230Th的质量分别是232、230，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量的平均值，B项错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，参加反应原子的原子核不变，而C项的原子核发生了变化，错误。答案D【示例4】 (2013海南，3)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()。A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同解析同位素是同种元素不同种原子间的互称。答案C1(2013日照模拟)下列说
10、法不正确的是()。质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A BC D解析粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同，故错、对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，故对；同位素化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故错；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故、错。答案C2(2013人大附中月考)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二
11、维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。Z轴按“中质差”(中子数和质子数之差ZNP)自上而下递增顺序排列。原“二维元素周期表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和ANP)替代。下列说法正确的是()。A“中质和”相同的核素一定是同一元素B“中质差”相同的核素一定是同一元素CN2P2AZD至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明“中质差”一定有m种解析“中质和”即质量数，质量数相同的核素不一定是同一元素，例如C和N，A项错；“中质差”相同的核素不一定是同一元素，例如H、C和N，其“中质差”均为0，B项错；AZ(NP)(NP)N2P2，C项对；
12、有的同位素其“中质差”相等，例如H、C和N，说明“中质差”的数目小于同位素的数目，D项错。答案C3(2011上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()。A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数解析A项中75.77%表示35Cl的丰度；B项中24.23%表示37Cl的丰度；D项37Cl的质量数为37。答案C4(2009广东，1)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是()。A.Sm与Sm互为同
13、位素B.Sm与Sm的质量数相同C.Sm与Sm是同一种核素D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62解析本题考查同位素的概念，意在考查考生概念的辨析能力。Sm与Sm是质子数为62的两种不同核素，二者互为同位素。答案A1同位素的“六同三不同”六同三不同原子核内质子数相同核电荷数相同原子的核外电子数相同属于同一种元素在元素周期表中位置相同化学性质基本相同中子数不同质量数不同物理性质不同2.纠错笔记(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相同；(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。(5)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。考点三原子核外电子排布的规律1电子层的表示方法及能量变化2核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原理每层最多容纳的电子数为2n2个。最外层不超过8个(
