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1、知识点1钠的氧化物（重点）I过氧化钠与水的反应实验2：过氧化钠与水的反应实验实验目的：认识过氧化钠的不稳定性和氧化性.实验原理：过氧化钠与水反应，放出氧气，同时生成氢氧化钠.实验用品：过氧化钠、酚酞、试管、滴管、木条、火柴、酒精灯.实验步骤：把水滴入盛有Na202固体的试管中，用带火星的木条放在试管口， 检验生成的气体（如图2-10所示）.向放出氧气后的试管中加入少量的水，再滴入2 滴酚酞试液，观察现象.实验现象：带火星的木条剧烈燃烧起来；试管内的溶液由无色变为红色.实验分析：带火星的木条剧烈燃烧起来，说明实验中有助燃剂生成酚酞试液 显红色，说明实验中有碱生成.试管中的反应物是Na O和H0,
2、对反应物的组成2 2 2和实验现象进行综合分析可知，使带火星的木条剧烈燃烧的是O，使酚酞试液显2 红色的是NaOH.实验结论：在通常状况下，NaO与HO剧烈反应，生成NaOH和O :2 2 2 22Na0+2H0 = 4Na0H+0 f2 2 2 2【注意】过氧化钠在保存过程中易变质，若实验中产生的氧气较少，一般 为过氧化钠变质所致解决办法：拨去试剂瓶中过氧化钠的表面部分，另取未变 质的过氧化钠，或者是更换一些保存完好的过氧化钠. 取出过氧化钠以后，要及时、快速地将试剂瓶盖严. 实验所用的试管，内壁要干燥，防止过氧化钠过早地与水反应. 在向试管内滴加酚酞试液之前，要先向试管内加入足量的水，其目
3、的一是使 过氧化钠充分反应；二是使溶液降温否则，酚酞试液会显示异常现象.实验2：过氧化钠使棉花燃烧的实验实验目的：认识过氧化钠的不稳定性和氧化性.实验原理：过氧化钠与水反应，放出氧气，同时生成氢氧化钠. 实验用品：过氧化钠、水、石棉网、滴管、木条、棉花.实验步骤：用棉花包住约0.2 g NaO粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴23水，观察发生的现象.实验现象：棉花燃烧起来.实验结论：过氧化钠与水反应，生成氧气和氢氧化钠的同时，还放出大量的热 【注意】 包在棉花内的过氧化钠不要太分散. 加水不宜太多，当0.2 g过氧化钠参加反应时，加水约4滴加水太多，会阻止 棉花的燃烧；加水太少，过氧化钠反应
4、不充分，生成氧气少，放出热量少，也不 利于棉花的燃烧.I、过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等.II、过氧化钠与二氧化碳的反应（难点）过氧化钠跟二氧化碳起反应，生成碳酸钠和氧气：2Na O +2CO =2Na CO +O222232因此，它用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源.小结NaO和NaO的比较如下表：2 2 2NaO和NaO的比较（重点）NaO2离子化合物由Na+和02-构成-2价碱性氧化物白色固体Na 0+H 0=2Na0H2 2Na 0+C0 =Na CO2223Na O+2HCl=2NaCl+H 02 2Na 0+S0 =Na SO22236Na+2NaN0 =4
5、Na 0+N t2 2 2NaO2 2离子化合物由Na+和0-2构成-1价不是碱性氧化物（过氧化物）淡黄色固体2Na 0 +2H 0=4Na0H+0 t2 2 2 22Na 0 +2C0 =2Na CO +0222232Na 0+2HCl=2NaCl+H 02 2 2 2（类似盐与酸反应）2H 0 =2H 0+0 t2 2 2 2Na 0 +S0 =Na SO222242Na+0 =Na 02 2 22 2 2 化学式 结构氧元素的化合价类别颜色状态与HO2与co反应2与酸反应与SO反应2制备NaO中氧元素的化合价为-1价，NaO既有氧化性又有还原性，以氧化性为主.2 2 2 2 存放 密闭、
6、隔绝空气和水 鉴别加水能产生使带火星木条复燃的气体的是NaO2 2说明 NaO的结构：NaO是按阳离子、阴离广的个数比为2:1组成的氧化物，其阴离2 2 2 2 子叫过氧根，因此，NaO叫过氧化钠.NaO中的氧原子为-1价.2 2 2 2 与H0反应的实质：2Na 0 +2H O=2NaOH+H 0 （非氧化还原反应）2 2 2 2 22H0 =2H 0+0 t （氧化还原反应）2 2 2 2 总化学方程式：2Na 0 +2H 0=4Na0H+0 t2 2 2 2可见，还原产物是H0，而不是NaOH.2 NaO具有漂白性2 2NaO具有很强的氧化性，能将有色物质氧化为五色物质，属于永久性漂白，
7、2 2不可复原，与S0的漂白原理不同.2 过氧化钠不是碱性氧化物NaO是钠的一种氧化物从其组成看，属于金属氧化物；从其性质看，它可以2 2与水反应生成碱，除此之外还生成0 但是NaO不是碱性氧化物，它的类别属于2 2 2过氧化物.将NaO的性质与碱性氧化物的通性进行比较.2 2a. 碱性氧化物可以有其相对应的水化物碱.这里所说的“对应”，不仅指有 关元素必须相同，更是指有关元素在氧化物和水化物中的化合价必须相同.对于 可溶性碱来说，可由对应的碱性氧化物直接与水化合而生成;NaO虽然可与水直2 2接反应，但反应结果并非只有碱一种物质生成，NaO中氧元素的化合价（-1价）2 2与氢氧化钠中氧元素的
8、化合价（-2价）也不相同.Na 0+H 0=2Na0H2 22Na 0 +2H 0=4Na0H+0 t2 2 2 2b. 碱性氧化物可以与酸性氧化物反应生成含氧酸盐，在反应前后各元素的化合价 也没有改变，不存在电子转移例如,NaO与C0的反应：2 2Na O+CO =Na CO2 2 2 2Na O与CO的反应，虽然也是与酸性氧化物反应，但反应前后氧元素的化合价有2 2 2所改变，存在着电子转移的过程.Na O在反应中既是氧化剂又是还原剂：2 22Na O +2CO =2Na CO +O2 22232c. 碱性氧化物可以与酸反应生成盐和水，这是复分解反应但是，由于Na2O2具 有强氧化性，反应
9、产物与酸有无较强的还原性有关，这与碱性氧化物的特性无关. 例如，HSO在反应中不表现还原性，浓盐酸在反应中有较强还原性，其反应情况24为：Na O+H SO =Na SO +H O224242Na O+2HCl=2NaCl+HO2 2Na O+H SO =Na SO +H O222424222Na O =2H O+O t2 2 2 2Na O +4HCl(浓)=2NaCl+2H O+Cl t2 2 2 2由以上分析可知：NaO并不是碱性氧化物从其结构也可得知：NaO中并不存2 2 2 2在O2-，而是存在OzNaO不是普通的氧化物，不属于碱性氧化物.2 2 2 “过、高、亚、次”等字的用法a.
10、 在化学命名上，“过”字附加在字首是表示含有过氧键“一OO” (O -2)的化合2物如：过氧化钠(NaO)、过氧化氢(HO)、过氧化钡(BaO)等，由于均含有两2 2 2 2 2 2个氧原子直接相连的过氧键“一OO” (O -2)，因而称之为过氧化物.2应该指出，有些氧化物分子中含有两个氧原子，但它们并不形成过氧键，因而 不能称为过氧化物。如：二氧化碳(CO)、二氧化锰(MnO)等.2 2b. 在化学命名上，“高”“亚”“次”等，常用以表示化合物中某主要组成元素价态 的高低，或者某种原子数目的多少例如，某元素能生成几种含氧酸时，则以其 中较稳定而常见的酸为标准，叫做“某酸”；比“某酸”多含一个
11、氧原子的酸叫“高 某酸”；比“某酸”少含一个氧原子的酸叫“亚某酸”，再少含一个氧原子的酸叫“次 某酸”如：高氯酸 氯酸 亚氯酸 次氯酸(其中氯元素价态不同)磷酸 亚磷酸 次磷酸(其中磷元素价态不同)知识点2碳酸钠和碳酸氢钠I碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应实验2-6 :碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验实验目的：探究碳酸钠、碳酸氢钠跟盐酸反应快慢的情况.实验原理：NaHCO+HC1二NaCl+H O+CO t3 22Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO t2322实验用品：试管、气球、10 mL量筒、药匙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸. 实验步骤：在两支试管中分别加入稀盐酸，将两个分别装有0
12、.3 g Na CO、23NaHCO粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的Na CO和NaHCO同时倒入3 233试管中，比较它们放出CO的快慢(如图2-12所示).2实验现象：混合后都生成无色气体，气球体积膨胀；气球内所装粉末分别与盐 酸混合后，原来装碳酸氢钠的气球膨胀得较快，并且较大.实验结论:碳酸氢钠和碳酸钠都与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,跟酸反应时, 碳酸氢钠比碳酸钠更容易生成二氧化碳气体，等质量的碳酸氢钠生成的co多些.2【注意】试管与气球的组合体要预先检查其气密性，气密性合格后才能使用. 两组实验所用的盐酸要体积相同、浓度相同. 要同时把两组实验的气球中的粉末和盐酸混合.II碳
13、酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验2-7：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验实验目的：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，并学会鉴别它们的方法.实验原理：碳酸钠很稳定，加热到熔点(857C)以上才缓慢地分解碳酸氢钠却 不稳定，在150C左右分解放出二氧化碳，温度越高分解越快.2NaHC0 = Na CO +H 0+C0 t32322利用它们热稳定性的差异，可以鉴别这两种物质.实验用品：试管、小烧杯、酒精灯、无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水.实验步骤：在两支干燥的试管里分别放入约占试管容积1/6的无水碳酸钠和碳 酸氢钠，按如图2-13所示装置装配两套仪器.并往烧杯里倒入半杯澄清的石灰水. 加热，观察澄清的石灰
14、水是否起变化把试管拿掉，换上装有碳酸氢钠的试管， 再加热，观察澄清的石灰水所起的变化.实验现象：加热不久，盛碳酸氢钠的试管口处有水珠出现，导气管口有连续 的气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊盛碳酸钠的试管内，除刚加热时因空气受热 而从导气管口逸出几个气泡外，没有变化.实验结论：碳酸钠受热没有变化，碳酸氢钠受热分解，放出二氧化碳：2NaHCO =Na CO +H O+CO t32322CO +Ca(OH) =CaCO J+H O2232碳酸钠很稳定，碳酸氢钠不稳定，受热容易分解这个反应可以用来鉴别碳酸 钠和碳酸氢钠.【注意】被加热的试管要内、外干燥，固定在铁架台上时，试管口应略向 下倾斜，铁夹夹在距试管口约 处. 在装入碳酸盐之前要检查实验装置的气密性，只有气密性合格时才能使用. 固体粉末在试管内要铺平而不要过于堆积. 加热时要用酒精灯的外焰，要先对试管底部均匀预热，之后再对准盛有药品 的部位加热. 实验结束时要先移走烧杯再熄灭酒精灯，防止发生倒吸现象引起试管炸裂. 石灰水应是饱和、澄清的，其体积以占烧杯容积的为宜.思维拓展1. 将稀盐酸缓慢滴入Na CO溶液及NaHCO溶液中，现象有何差别？233点拨向Na CO溶液中滴入稀盐酸，理论上并无CO气体生成，因为Na CO先与23223稀盐酸反应生成NaHCO :Na
