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1、辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学6.1 奇妙的金属性质分层练习 人教新课标版1.收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，该艺术品不易锈蚀的原因是()。A.铝不易与氧气反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝的化学性质稳定D.铝易氧化，但铝表面形成一层致密的氧化膜具有保护内部铝的作用2.某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜和锌的金属活动性由强到弱排列正确的是()。A.Zn、A、CuBZn、Cu、AC.A、Zn、Cu DCu、A、Zn3.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()。A.Mn2HCl=MnCl2H2B.MgMnSO4=M
2、gSO4MnC.MnCu(NO3)2=Mn(NO3)2CuD.FeMnSO4=FeSO4Mn4.随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板中含有Al、Fe、Cu、Ag、Au(金)等多种金属。回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体可能是下面的哪一组()。A.Al、Fe BAg、Au(金)C.Al、Cu DFe、Sn5.(江苏常州中考)X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的化合物溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()。A.ZYX BXZYC.YZ
3、X DYXZ6.用新买的铝锅、铝壶烧水时，凡是水浸到的地方都变成了黑色，这是由于水中含有可溶性的()。A.钠的化合物 B铁的化合物C.镁的化合物 D钙的化合物7.下列各组物质，可由金属与稀盐酸直接反应制取的是()。A.AgCl BFeCl3C.CuCl2 DAlCl38.晓敏在一次实验中，将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列情况成立的是()。铁钉表面产生气泡溶液由无色变成浅绿色铁钉质量减轻液体质量减轻A. BC. D综合应用9.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为2价)，生成H2质量和反应时间的关系如下图。下列叙述正确的是()。A.金属的活动性NMB.两个反应
4、生成H2的体积相等C.相对原子质量NMD.两个反应消耗稀盐酸的质量一定相等10.置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；Br22KI=2KBrI2；I2Na2S=2NaIS由此可判断下列化学方程式书写错误的是()。A.Cl22NaI=2NaClI2B.I22KBr=2KIBr2C.Br2Na2S=2NaBrSD.Cl2K2S=2KCl
5、S11.小新拿来一片黄色的金属向同学炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。【提出问题】这块黄色金属是黄金？还是铜锌合金？【猜想】小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金。【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想_。黑色物质是_。小宝在实验中观察到的现象是_，写出反应的化学方程式
6、_。【反思与应用】假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入_溶液中。12.小斌同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中，表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3溶液。铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：CrAlCuAlCrCuAlCuCr
7、【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色_铝片表面产生气泡较快结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢铜不与稀硫酸反应_三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_。(2)实验一所发生反应的化学方程式是_。(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。【归纳】比较金属活动性强弱的方法有_；
8、_。答案与解析1.D解析：铝的活动性较强，易被氧化成结构致密的保护膜氧化铝，隔绝氧气。2.A解析：活动性强的金属能与弱的金属的化合物溶液反应。金属A能与硫酸铜溶液反应，但不能跟氯化锌溶液反应，说明活动性由强到弱的顺序依次是：Zn、A、Cu。3.D解析：锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，而铁在锌的后面，故锰比铁活泼，因而铁不可能将锰从其盐溶液中置换出来。4.B解析：B中的Ag、Au都不能与盐酸反应，可能剩余，而A、C、D选项中的金属都有能与盐酸反应的。当酸足量的时候，这些金属不可能全部剩余。5.D解析：在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应，氢后的不能，三种金属中只有Z排在氢后，
9、Z的活动性最弱；活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，反之不能，“Y放入X的化合物溶液中，Y表面有X析出”，说明YX。综上所述，三种金属的活动性是YXZ，D正确。6.B解析：水浸到的地方都变成了黑色，说明铝与水中某成分反应生成了黑色的铁粉，进一步说明了水中含有可溶性的铁的化合物。7.D解析：在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀盐酸发生置换反应，排在氢后的金属不与稀盐酸发生置换反应。银和铜排在氢后，不能和稀盐酸直接反应制取AgCl、CuCl2；铁能与稀盐酸直接反应，但只能生成FeCl2，不能生成FeCl3；铝排在氢前，能与稀盐酸直接反应生成AlCl3。8.A解析：FeH2SO4=FeS
10、O4H2，铁钉逐渐反应而减少，产生氢气，H2SO4溶液为无色，FeSO4溶液为浅绿色，故正确；由方程式知，每56份质量的铁与稀硫酸反应生成2份质量的氢气，溶解的金属多，放出气体少，导致溶液质量增加，错误。9.C解析：M曲线的斜率比N大，说明M与酸反应速率大，一般来说，金属的活动性MN，A不正确；从最终反应生成氢气的质量来看，M与酸反应生成的氢气质量大，当然体积也大，故B不正确；根据化学方程式M2HCl=MCl2H2和N2HCl=NCl2H2，相同质量的两金属与酸反应生成氢气的质量与其相对原子质量成反比，而因M与酸反应生成氢气的质量比N多，故相对原子质量MN，即C正确；因两种金属的相对原子质量不
11、同，当盐酸足量时，消耗盐酸的质量不同，故D不正确。10.B解析：Cl22NaBr=2NaClBr2，说明活动性Cl2Br2；Br22KI=2KBrI2，说明活动性Br2I2；I2Na2S=2NaIS，说明活动性I2S。总之，四种非金属单质的活动性由强到弱的顺序是：Cl2Br2I2S。活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。由于Br2I2，可判断出方程式I22KBr=2KIBr2是错误的。11.错误氧化铜黄色金属的表面有银白色固体析出Zn2AgNO3=2AgZn(NO3)2Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Cu(NO3)2(合理即可)解析：本题要根据铜、锌、金三种金属
12、的活动性不同来回答。金的化学性质稳定，既不与氧气反应，也不与酸反应；铜不能与酸反应，但在空气中加热会变黑，铜能与硝酸银溶液反应；锌的性质最活泼，既能与酸反应，又能与硝酸银溶液反应。12.实验现象：无现象结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快AlCrCu(或)【回答问题】(1)除去金属表面氧化物(或污物)(2)2Cr3H2SO4=Cr2(SO4)33H2(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱(凡合理答案均可)(4)Al、Cr2(SO4)3溶液、Cu(凡合理答案均可)【归纳】通过金属与酸反应判断金属活动性强弱通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱(凡合理答案均可)解析：从表中三种金属与稀硫酸反应的现象来看，铝反应比铬快，说明铝比铬活泼。因为铜不能与稀硫酸反应，故活动性在三种金属中最弱。比较三种金属的活动性，除了可以用金属与酸的反应外，还可以用金属与盐溶液的反应，其中所用试剂最少的方法是“两头盐中间金属”或“两头金属中间盐”，即：活动性居中的金属用单质，另外两种金属用盐溶液形成；或者，活动性居中的金属用盐溶液，另外两种金属用单质
