《2.4.1分子间作用力 教学设计—高中化学鲁科版选择性必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.4.1分子间作用力 教学设计—高中化学鲁科版选择性必修2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 微粒间相互作用与物质性质第 4 节分子间作用力分子间作用力是一种普遍存在于分子之间的作用力，其作用能比化学键的键能小 12 个数量 级。数鸟在学生认识了原子间强相互作用化学键的基础上，系统地介绍了分子间作用力的特点 和这种作用力对物质熔点、沸点、溶解度等性质产生的主要影响，使学生对于微观粒子间的相互作 用有一个较为全面的认识。教材从生活实际出发，联系学生熟悉的水的性质和生物科学的有关知识， 将微观粒子的结构对宏观物质的性质的决定作用清晰地展现出来。本节内容以学生熟悉的水的性质为线索展开，通过水的三态变化和通电分解的实质，引出分子间作 用力的存在;通过不同物质熔点、沸点的比较，初步建立分
2、子间作用力对物质性质的影响;由对水分 子间氢键的重点分析，介绍氢键的形成条件、特点，再一次加深学生对结构决定物质性质的认识， 并引导他们将知识应用于实践、应用于生活。宏观辨识与微观探析：能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。能从微观层次理解物质的某些性 质与分子间作用力有关。证据推理与模型认知：知道氢键对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。范德华力、氢键含义以及对物质性质影响课件、学案【知识回顾】学生根据学案回顾有关离子键、配位键、金属键的有关知识【联想质疑】你曾观察过电解水的实验，对水的三态变化也很熟悉。通过对这两种变化过程及条件 的比较，你对水中微粒间的相互作用有什么新
3、的思考?【投影】【讲述】水分解时分子内的化学键须发生改变，而水的三态转化改变的只是分子间的相互作用。分 子之间存在着多种相互作用，人们将这些作用统称为分子间作用力。分子间作用力是一类弱相互作 用力，其中最常见有范德华力和氢键。【板书】一.范德华力与物质性质1.范德华力【阅读探究】阅读教材第一部分“范德华力与物质性质”总结范德华力的含义以及对物质性质的影 响。【讲述】范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使许多物质能以一定的凝聚态（固态 和液态）存在。其作用力通常比化学键小，其实质是电性作用，不具有方向性和饱和性。【投影】【讲述】范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越强，
4、物质的熔点、沸点越高。 一般来说，分子结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强。【投影】【交流研讨】1.观察四卤化碳、卤素单质的熔沸点与分子量的关系，思考范德华力与分子量的关系 2.CO2 和 CH3CHO 的分子量相同，但 CH3CHO 常温下为液态？原因是什么？【投影】【】【】【】【】【】【】【】【】【讲述】一般来说，分子结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强， 物质的熔沸点逐渐升高；分子的极性越大，范德华力越强，物质熔沸点越高。【自主阅读】阅读教材“拓展视野”了解范德华力提出过程以及成因。【归纳总结】范德华力是分子间一种比化学键弱的作用力，只
5、存在于由共价键形成的多数共价化合 物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的 物质的微粒之间不存在范德华力。【投影】【联想质疑】你注意到我们每天都离不开的水有什么反常之处吗？物质由液态变为固态时，通常是 体积变小，但水结冰后体积却变大，如果是在密闭容器里的水结成冰，甚至可能将容器撑破。另外，在氧族元素的氢化物中，常温、常压下硫化氢（H2S）、硒化氢（H2Se）、碲化氢（H2Te） 都是气体，只有水以液态存在。按照一般规律，水的沸点应该低于硫化氢的沸点，但事实却相反。 这是为什么？【投影】【讲述】水的熔点和沸点的反常现象以及水分子和冰晶体的性质使人们推
6、想，水分子之间除了范德 华力以外还存在其他作用力，正是这种作用力，使水分子之间的相互吸引作用变得更强，造成水的熔点和沸点反常升高。这种作用力称为氢键。【板书】二.氢键与物质性质1.什么是氢键【讲述】当氢原子与电负性大的原子 X 以共价键结合时，氢原子与另一个电负性大的原子 Y 之间的 静电作用，称为氢键。是一种常见的分子间作用力，其实质也是静电作用。氢键通常用 XHY 表 示氢键，其中 XH 表示氢原子和 X 原子以共价键相结合。【投影】【讲述】氢键中 XHY 三个原子在同一方向上，因为此时成键两原子电子云之间的排斥力最小， 形成的氢键最强，体系最稳定。每个 XH 只能与一个 Y 原子形成氢键
7、，原因是 H 的原子半径很小， 再有一个原子接近时，会受到 X、Y 原子电子云的排斥作用。因此氢键具有方向性和饱和性，例如， 每个水分子最多可与四个水分子形成四个氢键。【讲述】氢键是一种介于化学键与范德华力之间的一种特殊的分子间作用力，即可以存在与分子之 间也可以存在于分子内部。【投影】【板书】2.氢键形成的条件【讲述】在 XHY 中，氢原子两边的 X 原子和 Y 原子所属元素通常具有较强的电负性和较小的原 子半径，或者说，氢原子位于 X 原子和 Y 原子之间且 X 原子和 Y 原子具有强烈吸引电子的作用，氢 键才能形成。当 X 原子和 Y 原子是位于元素周期表的右上角元素的原子时更容易形成氢
8、键，例如， 氮原子、氧原子和氟原子等。【投影】【讲述】碳的电负性较小，因此甲烷分子之间不存在氢键。【自主阅读】教材“化学与生命”栏目【板书】3.氢键对物质性质的影响【讲述】氢键是介于化学键与范德华力之间一种特殊的分子间作用力，氢键的形成赋予物质一些特 殊的性质，主要表现为物质的熔点和沸点升高。另外，氢键对物质的电离、溶解等过程也能产生影 响。【投影】【讲述】当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质的影响是不同的。 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分 别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。【归纳总结】完成学案“范德华力、氢键与共价键的比较”【引导】氢键的存在还赋予了物质一些特殊的性质，利用氢键知识可以解释为什么水呈现出独特的 物理性质以及羊毛织品水洗后为什么会变形。请大家阅读教材有关内容。【自主阅读】阅读教材“追根寻源”栏目【课堂小结】本节内容，难度不大，因此主要采取学生自主阅读，教师归纳总结的方式完成教学目标。
