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1、4.卜列化学用语使用正确的是A.氢氧化钠的电子式:Na：O：H甲烷的比例模型:万州二中高2018级高一下期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12一.选择题（本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1 .化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于燃D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2 .下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂3 .下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加
2、热煎制C.算渣取液D.灌装保存C.只含有一个中子的氨原子：2HeD.乙醇的结构式：QH5OH5.下列说法正确的是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.在化合物CaCL中，两个氯离子之间也存在离子键C.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定为极性键6. FeG的结构类似于NaO,是一种过硫化物，与酸反应时生成HbG,类似于H2C2,易分解：H2S2=H2S+SJ。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当Fe&反应完后，不可能生成的物质是A.H2sB.SC.FeCl2D.FeS7.下列金属冶炼的反应原理，错误的是
3、A.2NaCl熔融SNa2Na+CI2B.MgOHk堂Mg+H2OC.Fe3Q+4CO品温13Fe+4COD.2HgO22Hg+Q8.“富勒烯”家族又增添了新成员，继。0、。0、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A. B4。、。0都属于新型化合物B. B40、C60、。0、N60都只含共价键C. B40、C60、G。、N60都属于烯煌D. C60和No属于同分异构体9.设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，1molFe与足量稀HNO反应，转移电子的数目为2NaB.18gD2O中含有的质子数目为10NaC.标准状况下，22.4LCCl4的分子数约
4、为ND.28g由C2H和C3H组成的混合物中含有氢原子的数目为4Na10.元素周期律在帮助我们学习和预测元素及其化合物性质方面具有重要的指导意义。下列有关说法中正确的是锂在空气中剧烈燃烧，产物为LizQ,其水溶液呈强碱性在卤素氢化物中HF最稳定HzSe（硒化氢）是一种无色、有毒，比H2S稳定性强的气体SrSO4（硫酸锂）是一种难溶于水的白色固体第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性澳（Br）的最高价氧化物对应水化物的酸性比高氯酸弱A.B.C.D.11.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO+2Ag+
5、2NaCl=Na2MnO0+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cle=AgClB.每生成1molNa2MnO0转移2mol电子C. Na卡不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物12.已知2SO+QFe2SQ是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关途述正确的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率C.一定条件下，SO可100%专化为SOD.任何条件下，反应达到平衡，SO的浓度一定等于SO的浓度13.下列实验不能获得成功的是实验目的实验步骤A.探究催化剂对化学反
6、应速率的影响向H2Q溶液中滴加少量Fe0l3溶液B.探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中0.探究石蜡油分解的产物不都是烷烧将石蜡油加强热产生的气体通入澳的四氯化碳溶液中D.除去甲烷中混有的乙烯把混合气体通入酸性高镒酸钾溶液14.某有机物的结构为下图所示，关于该物质的说法中不正确的是CH：-CHaCHlCQQH有四种官能团；能使酸性KMnO液褪色；能跟NaOH反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应1mol该物质与钠反应最多可产生1mol氢气A.只有B.C.D.15 .下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下
7、通入012,气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液除去CO中少量的SO:气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸镭A.B.C.D.16 .两种气态燃的混合气体共1mol,在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2。关于该混合气体的说法正确的是A.一定含有甲烷，不含GHB.一定含02H,不含甲烷C.一定是甲烷和GT的混合气体D.一定含甲烷，但不含QT1 / 717.一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)-2Z(g),下列示意图合理的是的Fe和Fe?Q的混合物投入25
8、0 ml 2 mol/L的硝酸中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12LNO气体(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH的体积最少为A.450mlB.500mlC.400mlD.不能确定二、非选择题(本题共4题，共46分)19. (12分)AB、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y%与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酬:试液先变红后褪色。(1) X在周期表中的位置是;(2)化合物Y2X2的电子式为,它含
9、有的化学键类型有(填序号)。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键(3) X、Z的简单氢化物中沸点较高的是(填化学式)，原因是。(4) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z,其反应的化学方程式为：;(5) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：。20. (10分)在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，
10、化学反应方程式为。(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：健N嚏+汨?N2(g)+3H2(g)F2NH(g)oRA:4/7一，一然飞圜合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。在一定条件下，将一定量的N2和H的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。A.容器中混合气体的密度不随时间变化B.断裂3molH-H键的同日形成6molN-H键C.N2、H2、NH的物质的量之比为1:3:2
11、D.容器中的压强不随时间变化(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO+8H2O飞电3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4KOH则高铁电池的负极材料是,放电时正极附近溶液的碱性(填“增强”或“减弱”)，|充电时，每转移3mol电子，被氧化物质的物质的量为。21.(10分)以原油为原料生产聚烯煌的几个步骤如图：(1)步骤使用的方法是分储，分储是利用原油中各组分的不同进行分离的过程。(2)步骤所得。G0的烧类混合物中所含的物质超过7种。请以GHw为例说明其原因(3)步骤反应类型是,生产的聚丙烯可表示为门LCHIH.
12、IHLH-HH4比其重复结构单元即它的链节是(4)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图.n.b的结构简式是。m.的化学方程式是。20.(14分)海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料.I.某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下.回答下列问题：港水布港看I指制Ca M*. sop事）1旌入热中气吹出低极用SOt水帘枫入适址Be酢液HBr 等的 CL 窄川M城加 1(1)化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是,必需的仪器有铁架台(含铁圈)、。(2)下列说法错误的是A.海水中的镁、澳、碘元素都处于化合态B.步骤中通入C12能制得单质澳，因为C
13、12的氧化性比Br2强C.步骤中鼓入热空气分离出Br2,利用了Br2的挥发性D.步骤发生反应的离子方程式为：Mg2+2OHMg(OH2J(3)步骤中已获得Br2,步骤中又将Br2还原为Br-,其目的为。(4)步骤也可以采用纯碱吸收，生成NaBr、NaBrO3等，反应方程式：n.海藻中含有丰富的碘元素(以形式存在)。实验室提取碘的流程如下:1毛 妁薜海篥灰注梅海焦亚色，技篦舍展岫 盯机部液（1）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.苯（2）在操作中，溶液中生成少量ICl（ICl的性质类似于氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）溶液，反应的离子方程式A.KIO3B.HClOC.KID.Br2# / 7
