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1、2022年高考化学一轮课时达标习题 第7章 化学反应速率和化学平衡（2）（含解析）1在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)H0达到平衡的标志是(C)ANO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1B生成n mol SO2的同时有n mol SO3消耗CK值不再发生变化D密闭容器中气体的密度不再发生变化解析 A项，各物质的物质的量浓度相等不能说明反应达平衡，各物质的物质的量浓度保持不变才能说明反应达平衡，错误；B项，生成n mol SO2代表逆反应，消耗n mol SO3也代表逆反应，并不能说明正逆反应速率相等，错误；C项，该反
2、应正反应为放热反应，在绝热容器发生正反应时，温度一直升高，K值一直变小，所以K值不变说明该反应达平衡，正确；D项，密闭容器中气体的质量一直不变，体积恒定，所以反应前后气体密度一直不变，故密度不变不能说明该反应达平衡，错误。2将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)，2HI(g)H2(g)I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则NH3的浓度为(D)A3.5 molL1B4 molL1C4.5 molL1D5 molL1解析 若HI 不分解时，其总浓度为4 molL10.5 molL125 molL1
3、，则NH3的浓度等于HI不分解时的总浓度。3在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)Hv逆B、两过程达到平衡时，X的体积分数：Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加ZD、两过程达到平衡时，平衡常数：解析 化学反应方程式两边气体的化学计量数相等。t1t2时间内，反应处于平衡状态，正、逆反应速率相等，A项错误；从图像看，逆反应速率瞬间增大，且反应速率逐渐变化，说明产物Z的浓度瞬间增大，但因为温度不变，故平衡常数不会改变，且容器体积可变，可达到相同的平衡状态，B、D项错误，C项正确。4某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙
4、、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。物质起始浓度甲乙丙c(H2)/(molL1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是 (C)A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析 设平衡时甲中CO2的转化浓度为x molL1，则：H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)起始(molL1)0.0100.01000转化(molL1)x x x
5、x平衡(molL1) 0.010x0.010x xx根据平衡常数得，解得x0.006，则甲中CO2的转化率为100%60%。 由于乙相对甲增大了c(H2)，因此CO2的转化率增大，A项正确；设平衡时丙中CO2的转化浓度为y molL1，则：H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)起始(molL1)0.0200.02000转化(molL1)y y yy平衡(molL1)0.020y 0.020yyy根据平衡常数得，解得y0.012，则丙中CO2的转化率为100%60%，B项正确；平衡时甲中c(CO2)0.010 molL10.006 molL10.004 molL1，丙中c(CO2)0.02
6、0 molL10.012 molL10.008 molL1，C项错误；丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确。5某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度分别为2 molL1和1 molL1；且发生如下反应：3A(g)2B(g)2C(？)3D(？)Ha kJmol1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：3，则下列说法中正确的是(C)A保持体积不变的情况下，向该体系中充入He，反应速率加快，平衡正向移动B此时B的转化率为20%C增大该体系压强，平衡向右移动，但化学
7、平衡常数不变D增加C的量，A、B的转化率减小，H减小解析 反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：3，故反应后气体体积减小，故C、D至少有一种不为气体。A气体、B气体的物质的量分别为2 molL12 L4 mol、1 molL12 L2 mol，则反应前气体总的物质的量为4 mol2 mol6 mol；测得反应前后压强比为5：3，故平衡时气体总的物质的量为6 mol3.6 mol。生成1.6 mol C，则生成D的物质的量为1.62.4 mol，反应的B的物质的量为1.6 mol，反应A的物质的量为2.4 mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4 mol2.4 mol1.6
8、mol、2 mol1.6 mol0.4 mol、1.6 mol、2.4 mol，平衡时气体总的物质的量为3.6 mol，故C为气体 ，D不为气体。保持体积不变的情况下，向该体系中充入He，各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A项错误；此时B的转化率为100%80%，B项错误；该反应属于气体体积减小的反应，增大该体系压强，平衡向右移动，温度不变，化学平衡常数不变，C项正确；增加C的量，平衡逆向移动，A、B的转化率减小，但H不变，D项错误。6在恒温、恒压下，a mol X和b mol Y在一个容积可变的容器中发生反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol Z。则
9、下列说法正确的是(C)A物质X、Y的转化率之比为12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)C当2v正(X)v逆(Y)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动解析 根据化学方程式，X、Y转化的物质的量分别为0.5n mol、n mol，故X、Y的转化率之比为b2a，A项错误；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为11，B项错误；当2v正(X)v逆(Y)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C项正确；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动，D项错误。7对于平衡体系：a
10、A(g)bB(g)cC(g)dD(g)HcdB若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，则起始时气体A、B的物质的量之比为baC若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总的物质的量为(mn) mol，则abcdD若abcd，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变解析 若温度不变，容器体积扩大一倍，如果反应前后气体分子数不变，则A的浓度为原来的0.5倍，现为原来的0.48倍，说明平衡向气体分子数增多的方向(正反应方向)移动，则ab(N)B若x3，C的平衡浓度关系：c(M)3，达到平衡后B的转化率关系：(M)(N)Dx不论为何值，
11、平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等9一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是(D)Axyn，A、B项错误；平衡左移，B的转化率减小，C的体积分数减小，C项错误，D项正确。10(2018湖南师大附中高三上学期第三次月考)向甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化的关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5
12、 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是(C)A10 min 内甲容器中反应的平均速率v(A)0025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应Cx1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%解析 乙中平衡时A的转化率为，丙中平衡时A的转化率为，丙中压强为乙中的2倍，压强增大平衡不移动，故x1，A(g)B(g)2C(g)开始(molL1)3 10变化(molL1)0.75 0.75 1.5平衡(molL1)2.25 0.25 1.5故T1 ，该反应的平衡常数K4。令T1 ，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：A(g)B(g)2C(g)开始(molL1)1 30变化(molL1)x
