《第二章第一节--化学反应速率练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章第一节--化学反应速率练习题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第一节 化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2、56g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是Av(H2)=0.1mol(Lmin)-1Bv
2、(N2)=0.1mol(Lmin)-1Cv(N2)=0.2mol(Lmin)-1Dv(NH3)=0.3mol(Lmin)-14、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A20ml 3molL-1的x溶液B20ml 2molL-1的x溶液C10ml 4molL-1的x溶液D10mL 2molL-1的x溶液5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A20时 5mL 0.05molL-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1molL-1硫酸混合B20时 50mL 0.1molL-1 Na2S2O3
3、溶液与50mL 0.1molL-1硫酸混合C10时 5mL 0.05molL-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1molL-1硫酸混合D10时 5mL 0.1molL-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1molL-1硫酸混合6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度，温度，镁带的表面积，容器的密闭情况，溶液的氯离子浓度，有关系的是ABCD7、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol118、甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mo
4、l A，乙中每分钟减 少2 mol A，则两容器中的反应速率 A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 9、20时，将0.1 mol1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 A40 s B15 s C48 s D20 s10、对于反应：A+B+C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A增加A的物质的量B升高体系的温度C增加体系的压强D减少c的物质的量11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的
5、总量可向盐酸中加入适量的ANaOH(固体)BH2O CNH4Cl(固体)DCH3COONa(固体)12、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 A B C D 13、反应4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 AV(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1BV(O2)=0.0010mol.L-1.
6、S-1CV(NO)=0.0010mol.L-1.s-1DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-114、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为AV(H2)=0.03mol/Lmin BV(N2)=0.02mol/Lmin CV(NH3)=0.17mol/Lmin DV(NH3)=0.01mol/Lmin15、下列关于催化剂的说法，正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂E：电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明
7、显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂16、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s后容器中的B是A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol17、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A20mL 3mol/L X 的溶液 B20mL 2mol/L X 的溶液C10ml 4mol/L X 的溶液 D10mL 2mol/L X 的溶液18、一定量的盐酸跟过量的
8、铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A.NaOH固体 BH2O CNH4Cl固体 DCH3COONa固体19、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D20、在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molLs，则所经历的时间是 A0.44s B1s C1.33s D1.2s21、四位同学同时
9、进行反应：A3B2C 2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(L.S);v(B)= 0.6mol/(L.S) v(C)= 0.4mol/(L.S)v(D)= 0.45mol/(L.S)。其中，反应进行得最快的是A B C D 22、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A增加少量的CaCO3 固体 B升高温度 C加入MnO2 D增大压强23某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c（2）04 mol1，c（Y2）08 mol1，c（Z）04 mol1， 则该反应的反应式可表示为： A
10、222 22 B222 2 C322 23 D232 23阅读下题，回答2425题 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应： 3（g）（g） （g）2（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol1min124上述反应中Z气体的计量系数n的值是 A1 B2 C3 D425上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为 A20% B25% C33% D50%26在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X()和2 L Y()，在一定条件下发生反应： 4（）（） 2（）6（） 反应达到平衡后，容
11、器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为 A3 B4 C5 D627反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ANO：0.001摩/升 BH2O：0.002摩/升 CNH3：0.002摩/升 DO2：0.00125摩/升28在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行： xA2+yB2 2C(气)，两秒种后反应速率如下V(A2)0.4mol(Ls) V(B2)=1.2 mol(Ls) VC= 0.8mol(Ls) 则该x和y的值分别为 A2和3 B3和2 C3和1 D1和329将纯净的N2和H2按体积比23混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是 ANH3和N2 BNH3和H2 C纯净的NH3 D NH3、H2和N2的混合气体30、有效碰撞是指 A、活化分子之间的碰撞 B、能发生化学反应的碰撞C、反应物分子发生合适取向的碰撞 D、活化分子之间发生合适取向的碰撞31一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减
