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1、初三科学（酸碱的性质）过关测试一.选择题每小题2分，共52分1 .某同学在化学晚会上表演如下魔术:用毛笔蘸取一种无色液体在一 张白纸上书写了 “化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上 立即出现了红色的“化学魔术”四字。该学生先后所用的无色液体可 能是（）石蕊溶液、稀硫酸B.酚猷溶液、“雪碧”饮料C.NaOH溶液、酚猷溶液D. CuSO4溶液、NaOH溶液小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈斑迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）汽油B.食盐水 C.白醋 D.米酒2. 现有三种常见的治疗胃病药品的标签（如图），药品中所含的物质均能 中和胃里过量的盐酸，
2、下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的INDICALM 消化药片 每片含250 mg 碳酸钙INDICALM 消化药片 每片含250 mg 碳酸钙INDICALM 消化药片 每片含250 mg 碳酸钙Stomachease减缓骨痛每片含250 mg级氧化镁Fast digestion帮助消化每片含250 mg氧化镁二=B.()C. ()&D. ()如图所示，广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴 管，使液体滴入瓶中，振荡一段时间后可见小气球膨胀起来，则表中的 各组物质不能出现上述现象的是（ ）请回答下列问题：（1）步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作
3、需要的主要仪器除蒸发皿、酒精灯、铁架台外，还必须要 有,其作用是（2）步骤中，构成“溶液A”的微粒有 。（3）若要测定海水中镁离子含量，实验操作步骤是：取少量被测海 水，称出海水质量a g,加入足量的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤、烘 干、称量沉淀质量记为bg,则镁离子的质量分数是 o三、分析计算题5分32 .某中学实验室模拟工厂洽污原理，设计了如图的装置，一方排出含2%HCI的废水，其密度为1.03g/ mL ;另一方排出含4%的NaOH的废水, 其密度也为1.03g/mL,然后在池中混合，充分反应后再排放。请你回答 下列问题：含 HC1含 NaOH的废水 的废水当处理后的废水pH为8时，此时控制
4、含NaOH废水流量的阀门应调（填“大”或“小”）。（2）当处理后的废水pH约为7时，如果含HCI的废水流量为8L/s测通 过计算含NaOH废水的流量约为多少L/s（精确到小数点后一位）。X。件A2COpCa(OH)村egC02限0盼SO村从某地开采出来的天然气中除含有甲烷外，还含有较多的二氧化碳、 硫化氢等酸性气体，为了粗略测定该天然气中酸性气体的体积分数，某 同学设计了如图所示的实验装置，其中M是（）NaOH溶液 B.NaCI溶液 C.蒸馄水D.CaCI2溶液一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包 裹着的已加工好的食品，采取真空包装的方法:外层则分别包装着两包 物质,使用
5、时拉动预留在外的拉线，使这两种物质混合即发生反应，同 时便可对内层的食物进行加热,这两种物质最合适的选择是（）A. 熟石灰与水 B.生石灰与水C.浓硫酸与水D.氯化钠与水2008年9月27日，太空第一次留下了 “中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天 员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）,它不可能具 有的化学性质是（）与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与氯化铜溶液反应 下列几组物质中，两种物质混合后能产生蓝色沉淀的是（）A.碳酸铜（不溶）和氢氧化钠溶液B.硫酸铜溶液和苛性钠溶液C.硫酸铜溶液和氢氧化铁D.氧化铜和水
6、9.08年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH2,具有碱的性质）和竣基（-COOH,具有酸的性 质）。绿色荧光蛋白具有的性质是（）既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应A. 既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应10.下列各组物质混合后溶液呈无色的是（）A.盐酸溶液与氧化铁B.锌粒与稀硫酸C.HCI溶液与Cu（OH）2D.CuO与稀硫酸11 .在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸（每滴盐酸体积很小）直至盐酸过量，可观察到溶液颜色的变化是（）A.由蓝变紫,再变红B.由红变紫,再
7、变蓝C.由紫变红,再变蓝D.由紫变蓝,再变红12.下列各组物质中，分别加入稀盐酸后，会出现两种不同现象的是（）A.Na2CO3 和 K2CO3B.AgCI 和 BaS04C.Ba（NO3）2 溶液和 NaOH 溶液 D.Fe 和 Zn13 .下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.H+、Cl.、OH-B.H+、SO42-、HCO3-C.Ba2+、H+、SO42-D.Cu2+、Cl、N03-物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是（）浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰稀硫酸A.B. C. D.下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（）A.用电解水的方法测定水的组成：2H2O=H2 t +02
8、 tA. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:C02 + 2NaOH=Na2CO3+H2OB. 用小苏打治疗胃酸过多:Na2CO3 + 2HCI =2NaCI +H2O+CO2 tC. 用石灰石制生石灰:CaCO3=CaO+CO2物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）A. H2SO4、Na2CO3、NaCIC. NaOH、H2CO3、NaCIA. H2SO4、Na2CO3、NaCIC. NaOH、H2CO3、NaCIB. Ca(0H)2、HCI、Na2SO4D. H2SO4、 NaOH、 Na2CO314. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A. NaOH氢氧化钠烧
9、碱 B. Ca （0H） 2氢氧化钙生石灰Na2CO3碳酸钠纯碱 D. NaCI 氯化钠食盐下列说法正确的是（）A.碱能去油污，所以汽修厂工人用浓氢氧化钠溶液洗手效果比较好酸能溶解碳酸钙，所以煮骨头汤时放些醋酸有利于骨头中的钙质 进入汤中铁在空气中会锈，所以家庭中铁锅、菜刀使用后通常会将其密封保存，以免生锈B. 铝壶长期烧开水后内壁会有锅垢，可用稀硫酸长期浸泡后再用水洗去下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）A. Na2CO3、KN03、NaCI15. 下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）A. Na2CO3、KN03、NaCIA. Na2CO3、KN03、Na
10、CIA. Na2CO3、KN03、NaCIB. Na2SO4、KCI、Fe(NO3)3C. Na2SO4、BaCI2、NaN03CI. Na2SO4、BaCI2、NaN03CII. Na2SO4、BaCI2、NaN03D. KN03、NaCL CuS04假如处理废酸（硝酸、硫酸、盐酸）时，加入的白色氢氧化钙， 环保检测人员决定对处理过的废液中最终溶质的成分进行探究:取少 量废液滴加无色酚猷试液，结果不变色，下面推断中合理的是（）A. 溶液一定呈酸性B.溶液中肯定不含氢氧化钙C.溶液中不含氯化钙D. 一定不含有盐酸21 .在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）A.AgNO3溶液 B.
11、CaCO3固体 C.KOH溶液D.生石灰（CaO）用一种试剂一次就能鉴别HCI、Ca（OH）2、Na2SO4溶液的是（）A.石蕊试液B.酚猷试液C.稀硫酸 D.BaCI2溶液有一无色溶液，向其中滴加氯化根溶液时，有白色沉淀生成，此 沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（）A. Ag+和 CO32 一 B. Ag+ C. SO42 - D. Ag+或 SO42 一 下列离子能在pH = 13的水溶液大量共存的是（）A、SO42 、。一、Na +、H+ B、K+、SO42、Cu2+、N03-C Cl 、K +、SO42、Na+ D、Ca2+、Na +、CO32、Cl 推理是化学学习中常用的思维
12、方法。下列推理正确的是（）酸能使紫色石蕊变红，通入C02后的紫色石蕊溶液变红，说明C02 属于酸A. 中和反应产生盐和水，Fe2O3与盐酸反应生成盐和水，该反应属 于中和反应碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH大于7,所以碳酸钠属于 碱氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水由氢、氧元素组成，水属于氧化物22. 下列实验操作错误的是（）INDICALM 消化药片 每片含250 mg 碳酸钙INDICALM 消化药片 每片含250 mg 碳酸钙INDICALM 消化药片 每片含250 mg 碳酸钙Stomachease减缓骨痛每片含250 mg级氧化镁Fast digestion帮助消化每片含
13、250 mg氧化镁二.填空、实验题每空格2分，共40分（6分）为探究氢氧化钠溶液中哪种粒子（H20、Na+、0H-）能使酸碱指示剂变色。进行了如下实验： 在第一支试管中加入约2mL蒸馅水，滴几滴无色酚猷试液,观察现 象；在第二支试管中加入约2mL NaCI溶液（PH=7）,滴入凡滴无色酚猷试 液，观察现象；在第三支试管中加入约7mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚猷试液，观 察现象。通过上述实验，回答下列问题：实验观察到的现象是;你得出的结论是实验观察到的现象是；你得出的结论是实验观察到的现象是；你得出的结论是（6分）小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的探究实验。小明用 较稀的盐酸,小华用较浓的
14、盐酸。他们分别取等质量的锌粒与质量和 等的、足量的盐酸在烧杯中反应,并将烧杯中物质总质量随反应时间 的变化情况绘成图（如图所示）（忽略盐酸的挥发）。反应时间/min试回答下列问题：（1）烧杯中物质总质量减小的原因是（2）表示小明实验结果的是图中的曲线（填“”或“”）。（3）请说明图中的曲线与曲线不同的原因（14分）图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这 瓶硫酸进行了如下探究，请你参与。巩酸500m L化学式：H,SO,相对分子质量：98密度：1.84g/cm质量分4t：98%【查阅资料】浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热;硫酸锐不溶于水也不 溶于酸。【探究一】浓硫酸稀释时会放热。（1
15、）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有，应如何稀释浓硫酸?。测量稀释前后溶液的温度,有明显升高的现象。结论:浓硫酸溶于水放 热。【探究二】稀硫酸与堑氧化钠溶液能发生反应。实蛤步骤实骑现象咬验结论先用pH试派测定怖硫 酸的pH.再逐滴加入机 敬化钠溶液并不断振藩， 同时测混合液的pHpH逐渐变大， 最旧pH 7稀硫酸与朱,氧 化钠溶液能发 I：反应稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为实验中仅从溶液pH变大，而不强调pHN7,不能得出稀硫酸与氢氧 化钠溶液一定发生反应的结论,理由是.探究三】由于该试剂瓶瓶口密封签己破损，同学们怀疑该浓硫酸的 质量分数与标签不相符。【提出问题】该浓硫酸的质量分数是否发生变化？【实验探究】（4）取该浓硫酸和足量BaCI2溶液反应,过滤、洗涤、干燥 沉淀。实验中如何确定硫酸已完全反应?.为达到实验目的,实验中必须要测知的数据是.【探究结论】（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不 符。该硫酸的质量分数应（填“大于”或“小于”）98%.23. （9分）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显的现 象，
