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1、第四单元 物质构成的奥秘一、原子原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中心）1物质是由分子、原子、粒子等微粒构成物质。 分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子，构成物质的基本单位是原子。2分子和原子的根本区别是：在化学变化中，分子可分为原子，原子不可再分。3化学变化的本质：分子的分裂，原子的重新组合。4由于原子核内质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，核外电子带负电，原子核所带的电荷数（即核电荷数）与核外电子数相等，所以原子不显电性。5不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数也不相同。核内的质子数决定元素的种类。 6对于
2、原子，核内的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。7判断：a.所有的原子核内都有质子。（）； b.所有的原子核内都有中子。（）8原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量不是原子的实际质量。相对原子质量原子核内的质子数与中子数的和等于该原子的相对原子质量。二、元素元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。特征：可以表示物质的宏观组成，只讲种类不讲个数。元素可分为金属元素非金属元素地壳中各元素的含量各不相同，含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的固态非金属元素是硅元素，含量最多的金属元素是铝元素。元素符号的书写用一个字母表示元素该字母必须大写用两个字母表示元素第一个字母大写第二
3、个字母小写元素符号表示的意义：表示一种元素；表示一个原子。元素周期表：每一个横行叫做一个周期（共有7个横行），每一个纵行叫做一个族（共有18个纵行）。三、离子原子核外的电子排布的特点：原子核外的电子没有固定轨道，但是却有经常出现的区域。（电子经常出现的区域叫做电子层）核外电子是分层排布的核外电子从能量较低的一层向能量较高的一层排布（由里向外）核外电子排布时，第一层最多能容纳个电子，第二层最多能容纳个电子，第外层最多能容纳个电子。原子结构示意图：圆圈表示：原子核；圆圈内的数字表示：核内的质子数；弧线表示：电子层；弧线上的数字表示：该电子层所容纳的电子数。元素的化学性质与原子的最外层电子的关系最为
4、密切。离子的形成：原子得失电子。离子：带电荷的原子。阳离子：带正电荷的原子（原子失去电子形成的）；阴离子：带负电荷的原子（原子得到电子形成的）。阴离子和阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物离子化合物。同种元素的原子和离子的化学性质是否相同？为什么？单 质 同种 结合 例如：铁、硫 元素 具有核电荷原子 结合 分子 聚集 例如氧气化合物 不同 得失电子 离子 例如：氯化钠四、化学式和化合价1.化学式：用元素符号和数字的组合表示物质的组成的式子。每种物质的组成是固定不变的，所每一种物质的化学式只有一个。2. 化学式中元素符号周围 (aRbc的数字的意义)a表示有a个这样的微粒b 表示一个微粒中有
5、b个原子或原子团c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷下列符号具有什么意义： O 2O O2 2O2 2Mg Al Na+ SO4 NO3- 3H2O OH3化学式表示的意义化学式的涵义以H2O为例宏 观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的微观表示该物质的一个分子表示一个水分子表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子由2个氧原子和1个原子构成质量表示物质的相对分子质量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物质中各元素原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1：84化
6、合价表示原子之间相互化合的数目。在化合物里正负化合价的代数和为0。单质元素的化合价为0。5原子团：作为一个整体参加反应的原子的集合（也叫根）。例如：氢氧根OH、碳酸根CO3、硝酸根NO3、硫酸根SO4 6.1）某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如： MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=742）计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧
7、原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5（3）计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16378：71：96硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）142：14：1637：1：12（4）计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数（）100100如：计算MgSO4中氧元素的质量分数(O)10010053.3（5）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量物质的质量该元素在物质中的质量分数如：求60gMgSO4中含有氧的质量m（O）m（MgSO4）(O)60g53.332g（6）有关化合物中元素的质量分数的计算例 多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等解：根据所含氮元素质量相等来列等式设需要碳酸氢铵的质量为x则，质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）x17.7x400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N）40035故：17.7x400g35；x790g
