《铁、铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铁、铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁、铁的氧化物和氢氧化物一、铁单质1、组成：Fe2、 结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色，粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性(1) 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4(2) 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2上性2FeCl3(3) 铁与硫单质共热：Fe+S=FeS(4) 铁和水蒸气反应：3Fe+4H2O也Fe3O4+4H2(5) 铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=*eSO4+H2 f(6) 铁和浓硝酸共热：Fe+4HNO3Fe(NO3)3 + 3NO2 f+2H2O(7) 铁和浓硫酸共热：2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3 + 3SO2 f+6H2
2、O(8) 铁和过量稀硝酸反应：Fe+4HNO3=*e(NO3)3+NO f+2H2O(9) 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=Fe(NO3)2+2NO f+4H2O(10) 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=*eSO4+Cu(11) 铁和硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO3=*e(NO3)2+2Ag(12) 铁和氯化铁溶液反应：Fe+2FeCl3=3FeCl25、制法：(13)高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO佥2Fe+3CO2(14)高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al+Fe2O3佥虹Al2O3+2Fe6、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO
3、菱铁矿2、 结构：电子式：Fe2+ : O : 2-化学键：离子键3、物理性质：黑色固体4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主(1) 氧化亚铁和氧气加热：6FeO+O22Fe3O4(2) 氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al+3FeO0虹Al2O3 + 3Fe(3) 氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO+CO盘也Fe+CO2(4) 氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO+H2SO4=*eSO4+H2O(5) 氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO+4H2SO4=We2(SO4)3 + SO2 f+4H2O(6) 氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO+4HNO3=*e(NO3)3+NO2 f+2H2O(7)
4、氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO f+5H2O5、制法：(8)铁在高温下与氧气反应：2Fe+O2=也2FeO6、用途：用于炼铁三、四氧化三铁1、 组成：化学式：Fe3O4俗名：磁性氧化铁、磁铁矿2、 结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：黑色固体，有磁性4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性(1) 四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al+3Fe3O4盘也4Al2O3+9Fe(2) 四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe3O4+4CO佥也3Fe+4CO2(3) 四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl=*eCl2+2FeCl3+4H2O(
5、4) 四氧化三铁与浓硫酸反应：2Fe3O4+10H2SO4=mFe2(SO4)3+SO2 1+10H2O(5) 四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4+10HNO3=5Fe(NO3)3+NO2 f+5H2OJJJ J乙乙(6) 四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO f+14H2OJ tTJJ J乙(7) 四氧化三铁与氢碘酸反应.Fe O +8HI-=3FeI +I +4H O人，3v4j 上2人25、制法：(8)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2AFe3O46、用途：炼铁四、氧化铁1、 组成：化学式:Fe2O3俗名：铁红、2、结构：晶体类型：离子晶体化学键;离子
6、键3、物理性质：红褐色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性(1) 氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al+Fe2O3盘也Al2O3+2Fe(2) 氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe2O3 + 3CO也2Fe+3CO2(3) 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=e9(SO4)9 + 3H2O(4) 氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3+6HI=FeI2+12+3H2O5、制法：(5)加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O6、用途：炼铁五、氢氧化亚铁1、组成：化学式：Fe(OH)22、 结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性
7、、还原性、不稳定性(1) 氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=eCl2+2H2O(2) 氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2+4H2SO4=*e2(SO4)3+SO2 f+4H2O(3) 氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO3=mFe(NO3)3+NO f+8H2O(4) 氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2+4HNO3=e(NO3)3+NO2 f+3H2O(5) 氢氧化亚铁隔绝空气加强热：Fe(OH)2=FeO+H2O(6) 氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH) +O :2Fe O +4H O、：e )2 2，23人2(7) 氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化
8、：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35、制法：(6)向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2+2NaOH=*e(OH)2 ；+2NaCl6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁1、组成：化学式：Fe(OH)32、 结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：红褐色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性(1) 氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)3 + 3H2SO4=We2(SO4)3+6H2O(2) 氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6HI=FeI2+l2+6H2O(3) 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O5、制法：(4)氯化铁
9、溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3 + 3NaOH=*e(OH)3 ；+3NaCl6、用途：制备氧化铁七、强化练习1、 钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是()A、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A、2 mol-L-1H2SO4溶液B、2 mol.L-1NaOH溶液C、2 molL-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供
10、选择的操作有:加适量H2SO4溶液；加金属Na :结晶；加过量NaOH溶液；加强热脱结 晶水；过滤。正确的操作步骤是()A、 B、 C、D、5、 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液 C、硝酸锌D、氯化铜6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色 沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残 渣分别为()A、Fe(OH)3 ； Fe2O3B、Fe(OH)2 ； FeOC Fe(OH) Fe(OH) - Fe O D Fe O Fe(OH) 、人 e(K、人 e()q ； i
11、e i ； i e()匕JJ r匕 0J7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO=Fe2O3 + SO2T + SO3T，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A、BaSO3 和 BaSO4B、BaS C、BaSO3D、BaSO48、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( )A、4Fe(OHL+2H,O+O,=4Fe(OHL I B、2Fe+2H,O+O,=2Fe(OHL IC、2H2O+O2+4e=4OH-D、Fe3e=Fe3+9、下列有关纯铁的描述正确的是()A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿
12、空气中比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化10、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、漠水都是过量的)。r* 浴隔也n*=-布于NaOH根据实验结果:判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。(2) 写出沉淀A的化学式是；沉淀D的化学式是；沉淀E的化学式是；(3) 写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:(4) 写出由沉淀C生成溶液D的离子方程式：；(5) 本实验要确定Fe2+和Fe3+的存在，还需要进一步验证，其中，Fe3+的验证方法是：Fe2+的验证方法是 11、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1) 写出下列物质的化学式：B是尸是,J是.(2) 反应的离子方程式是(3) IH的离子方程式是(4) 电解饱和的食盐水的化学方程式是
