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1、碳硅及其化合物 131下表实验中“操作及现象”与“给定溶液”的性质不对应的是选项溶液操作及现象ACa(OH) 2 溶液通入CO,溶液变浑浊。继续通CO至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶 液，又变浑浊。2B溶液通入CO,溶液变浑浊。继续通CO至过量，浑浊消失。CCa(ClO)2 溶液通入CO2,溶液没有明显变化。再滴入品红溶液，红色褪去。DCaCl2溶液通入CO2，溶液没有明显变化。若同时通入CO2和NH3，则溶液变浑浊。22013 年 2 月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经过化学分析，陨石的游离态的铁含量约为10%左右，此外还有橄榄石(FeSiO )、亚硫酸盐等化学成分，下列有关说法正确24
2、的是A. 此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B. 此陨石具有耐酸碱的特性C. 陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D. 橄榄石中Fe为+2价3. 氮化硅(SiN )是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制34得： SiO + C + n3E Si N + CO223 4根据题意完成下列各题：( 1)配平上述化学反应方程式。(2) 为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了 5mol 一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是。(3) 分析反应可推测碳、氮气的氧化性：CN2 (填“”“V”“ = ”)。(4)
3、氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(A12O3)，热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是。A. 可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B. 在电子工业上制成耐高温的电的良导体C. 研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D. 氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途4. 把过量的CO2通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是A. Na SiOB. CaClC. NaAlOD.饱和 Na CO2322235. 能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是A. H2CO3比H2SiO3受热易分解B. 高温下能发生反应Na CO +SiO高温Na SiO +CO f232232C. CO2能溶
4、于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D. CO：通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成6. 下列关于硅元素的说法，不正确的是A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅B. 二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是A. 单质硅常用作半导体和光导纤维材料B. 硅在自然界中只以化合态的形式存在C. SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应8. 近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分。下列关于二氧化三碳 说法错误的是A. 二氧化三碳的电子式
5、为：O:C:C:C:O:B. C302、CO、CO2都是碳的氧化物C. C3O2和CO2中原子不全为sp杂化d. C3O2不是碳酸的酸酐9. 下列说法正确的是（）A. 硅单质广泛用于光纤通讯B.水晶项链是硅单质制品C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂10. 下列说法正确的是A. SiO2溶于水且显酸性B. SiO 是制造太阳能电池的常用材料2C. SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D. 向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出11. 下列物质的用途错误的是（）A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D
6、. 硅是生产普通玻璃的原料12. 二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是（）A. 硅是非金属元素B. 二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸C. 二氧化硅能和强碱反应生成盐和水D. 二氧化硅不能与酸反应13. 下列关于硅的说法不正确的是A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应14. 家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3CaSiO36SiO2，在生产 过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和
7、用途的玻璃。表所列不.正.确.的是选项ABCD添加成分Co2O3 （氧化钻）Cu O2Fe2+PbO玻璃的色彩或性能蓝色红色钢化玻璃光学玻璃15. 下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A.玻璃B.水泥C.光导纤维D.陶瓷16. 不属于硅酸盐工业产品的是A.水晶B.玻璃C.陶瓷D.水泥17. 光导纤维常被用来制造石英表中的电压材料和高性能的现代通讯材料。下列物质中 用于制造光导纤维的材料是（ ）A.玻璃钢B.陶瓷C. 二氧化硅D.聚乙烯18. 下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（）A. NaOH 溶液 B. HF 溶液 C. KMnO 溶液 D. HNO 溶液4319下列叙述中不正确的是（）
8、A. 石英沙、水晶的主要成分都是SiO2B. SiO2是制光导纤维的主要原料2C. 石灰石是制普通玻璃、水泥的原料之一D. SiO2与水反应直接制得硅酸20. 下列说法不正确的是()A. 硅属于非金属元素B. 自然界里硅元素以单质硅、二氧化硅和硅酸盐形式大量存在C. 硅是良好的半导体材料D. 硅在常温下很稳定，不能与氧气、氯气和硝酸反应21. 用氮化硅(Si N)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热34 效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl +2N +6H 高温 Si N +12HC142213 4完成下列填空：(1) 氮化硅可用于制造发动机的耐热部
9、件，因为它属于晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是(填写元素符号)；属于非极性分子的化合物的电子式是。(2) 比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是。a.比较两种元素的气态氢化物的沸点b比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少d.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱(3) Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为.(简述理由)，写出 Si 与强碱溶液反应的离子反应方程 J式: O22. 硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好 应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下
10、：(1) 焦炭在过程I中作剂。(2) 过程II中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是o(3) 整个制备过程必须严格控制无水。2 SiCl遇水剧烈水解生成SiO和一种酸，反应的化学方程式o42 干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90C的潮湿氯气先冷 却至12C:然后再通入到浓HSO中。冷却的作用是24(4) Zn 还原 SiCl 的反应如下：4反应 1：400C756C，SiCl (g) + 2Zn Si(s) + 2ZnCl H 0421反应 2：756C907C，SiCl (g) + 2ZnSi(s) + 2ZnCl (g) H 0422反应 3：9
11、07C1410C, SiCl (g) + 2Zn(g)Si(s) + 2ZnCl (g) H 0423 对于上述三个反应，下列说法合理的是a.升高温度会提高SiCl的转化率 b还原过程需在无氧的气氛中进行4c.增大压强能提高反应的速率d. Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是o 已知Zn(l)=Zn(g) H = +116 KJ/mol。若SiC的转化率均为90%，每投入1molSiCl，“反应3”比“反应2”多放出kJ的热量O4(5) 用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形 成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF
12、的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H SiF。用化学方程式表示SiO转化为H SiF的过程。6 2 2 623硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一 个又一个奇迹。(1) 硅在元素周期表中的位置是。3273 K(2) 工业生产粗硅的反应有：SiO+2C二I Si (粗)+2C0f ,23273 KSiO+3ctlSiC+2C0f。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1： 1,则参加2 反应的C和SiO的质量之比为。2(3) 工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：553573 K 若反应 I 为 Si (粗)+3HC1SiHCl3+H2,则反应II
13、的化学方程式为.。 整个制备过程必须严格控制无水无氧o SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一 种物质，写出该反应的化学方程式：. 假设每一轮次制备lmol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用 率为90%,反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和 h2的物质的量之比是24.氮化硅(氮显一3价，硅显+4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学 性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 C时反应获得。(1) 写出 N 的原子结构示意图和氮化硅的化学式(2) 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应
14、。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式(3) 现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为评卷人得分三、实验题(题型注释)评卷人得分四、计算题(题型注释)25.碳及其化合物有广泛的用途。(1) 在电化学中，常用碳作电极： 在酸性锌锰干电池中，碳棒作极。 若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作极，反应的离子方程式(2 )将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g) 三ICO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高屯。2的平衡转化率的措施是。A.升高温度B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用CO吸收剂除去CO(3)将一定量的CO(g)和H20(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)LzzUC02(g)+H2(g)得至U如下数据:温度/c起始浓度mol/L平衡浓度mol/LCO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4通过计算，该反应的平衡常数为：。(4) 工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：一定条件下 ,
