《2023年春期化学“学科内综合中的写方程式试题”针对性训练题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年春期化学“学科内综合中的写方程式试题”针对性训练题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) HakJmol1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) HbkJmol1请写出氯化氢催化氧化的化学方程式：2、常温下，将0.0025 mol的SO2Cl2溶于水配成 0.1L溶液，所得溶液的pH= 1，那么SO2Cl2与水反响的方程式为_。3、不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是 用方程式表示。工业上，用碳单质制取硅单质的化学方程式为。碳的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐化学式为KA，A为酸根溶液反响的化学方程式为。 25，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =42107，Ka2=561011；HA的电离常数Ka=1110104、
2、1在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反响，I被氧化为I2。写出此反响的离子方程式_。2工业废水中含少量NO2，可用电解法将NO2转换为N2除去。N2将在_极生成，写出NO2在酸性条件下转化为N2的反响式_ _。5、标准状况下，2 24L氮的简单气态氢化物被200 mL l mol L1氮的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是用离子符号表示。ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2沸点 9.9氧化除去CN的离子方程式_。6、双氧水和漂白粉具有广泛用途。H2O2具有氧化性又有复原性，稳定性较差，能微弱电离，可
3、以看成是二元弱酸。根据要求答复以下问题：1过氧化氢方程式为。2工业上制取漂白粉的化学反响方程式为。3通常情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后那么可反响生成硫酸铜必要时可以加热。参加或通入以下物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是填字母代号。AO2 BH2O 2 CFeCl2DNaNO3 EFeCl34配平以下反响方程式，并标明电子转移方向和数目：_KMnO4 +_H2O2 +_ H2SO4 =_K2SO4+_MnSO4+_O2+_H2O5在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入双氧水溶液变红。过氧化氢参与反响的离子方程式为。7、1化合物AlN导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐
4、热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物AlN的制备及化学性质如下所有热量数据均已折合为 25、101.3 kPa条件下的数值可用Al和N的单质在800 1000制得，每生成1 mol AlN，吸收a kJ的热量。可用Al的氧化物、焦炭和氮的单质在1600 1750生成AlN，每生成1 mol AlN，消耗 18 g碳，吸收b kJ的热量。请根据上述信息写出在理论上Al的氧化物跟焦炭反响生成Al单质和CO的热化学方程式_。AlN是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液。完成反响的化学方程式：AlN+NaOH+H2O2N与O组成的一种无色气体遇空气变
5、为红棕色。将标准状况下40该无色气体与15氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反响的离子方程式。8、二氧化氯ClO2为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、平安的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反响原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 1上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反响式：_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL标准状况时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴
6、极区pH增大的原因_。2ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNa mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反响方程式为_；处理 100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol。9、Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池以下图Y代表铝，其原理如以下图所示。 该电池的负极反响式是。10、H2S的燃烧热HakJmol1，写出H2S燃烧反响的热化学方程式：_。 NaH的电子式为_；NaH与水反响放出气体的化学方程式为_。熔融状态下，单质Na和FeCl2能组成可充电电池装置示意图如下，反响原理为：2Na + FeCl2Fe + 2NaCl 放电
7、时，电池的正极反响式为_：充电时，_写物质名称电极接电源的负极；该电池的电解质为_。11、碳复原制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0gSiC粗产品参加到过量的NaOH溶液中充分反响，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体 11.4g，滤液稀释到 1L，生成氢气的离子方程式为，硅盐酸的物质的量浓度为 。12、元素X、Y在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化其中D是纤维素水解的最终产物:非金属性X Y(填“或“)Cu2Y与过量浓硝酸反响有红棕色气体生成，化学方程式为13、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以
8、除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反响器重与甲烷反响，气体产物别离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，到达减少碳排放的目的。1亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式： 。21molCH4在燃料反响器中完全反响生成气态水时吸热160.1 kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3 kJ。写出空气反响器中发生反响的热化学方程式： 。14、Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反响的化学方程式_ _。15、1FeCl3与氢碘酸反响时可生成棕色物质，该反响的离子方程式为_2高铁酸钾K2FeO4是
9、一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4,其反响的离子方程式为_3与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反响式为_ _，该电池总反响的离子方程式为_ _。16、N2H4、O2与NaOH溶液组成的电池，其负极的电极反响式：N2H4可以和O2反响生成N2和H2O为17、A、B、C、X是中学化学常见化合物或单质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请据图答复以下问题： 假设A、B、C中均含同一种常见非金属元素，其中A为黑色固体单质。298K下，1mol A、1 mol B完全
10、燃烧生成稳定氧化物放出的热量分别为393.5 kJ，283 kJ。写出该温度下A与C反响生成B的热化学方程式：_。18、甲和乙在溶液中的转化关系如以下图所示： 假设甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H反响，反响过程中能量变化如右图：该反响的热化学方程式是_ _。19、利用原电池原理，将N、H的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成NH3，该电池的正极反响式为20、1用以下流程制取少量碘单质：步骤的离子方程式为，2在该步骤中，参加100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗 1.4 gFe时，悬浊液中的c(Ag+)=。假设实验过程中溶液体积不变
11、；此温度下KspAgI=8.310-173I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H-75.56kJmol12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H-566.0kJmol1写出COg与I2O5s反响析出固态I2的热化学方程式：。21、二氧化钛(TiO2)与铝的单质、氧的单质高温下反响生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反响的化学方程式为；铝单质与Fe2O3反响时，每消耗 13.5g铝放热213kJ，该反响的热化学方程式是。联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料
12、。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反响的离子化学方程式为。铁粉可作为食品脱氧剂。Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3 CO2(g)H1=25kJmol一1；3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H2 =47kJmol一1；Fe3O4(s)+CO(g)=3 FeO(s)+CO2(g)H3=+19 kJmol一1用一氧化碳复原氧化亚铁制取铁粉的热化学方程式为_ _22、1磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，假设有1.5mol Fe3O4参加反响，转移电子的物质的量是。2氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反响
13、的离子方程式为。3某高效净水剂可由FeOHSO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备FeOHSO4，反响中有NO生成，化学方程式为。23、氮和钠组成的一种离子化合物，能与水反响生成两种碱，其化学方程式是。24、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请答复：1Y在元素周期表中的位置是。2X2Z的电子式是。3W2Z2与X2Z反响的化学方程式是。4上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反响的化学方程式是。5在 25、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反响中每转移1mol e放热1900 kJ。那么该反响的热化学方程式是。6M是重要的有机化工原料，其分子与A2B2含有相同的电子数，将1 mol M在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，那么M的化学式为；假设某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。
