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1、山东省济南市2017-2018学年高一化学上学期期中试题20172018学年度第一学期期中考试高一化学试题注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。II卷答案也需用黑色签字笔答在答题纸上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷 （选择题 共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，112题每题2分，1
2、322题每题3分）1朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是 (）A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为109m107m B.光是一种胶体 C.雾是一种分散系 D.发生丁达尔效应2下列叙述正确的是( )A. 1molH2O的质量为18gmol-1 B. CH4的摩尔质量为16g C. 3.011023个SO2分子的质量为32g D. 1mol任何物质均含有6.021023个分子3金属钠露置在空气中会发生一系列变化，变化过程中产物不可能是()A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO31
3、0H2O D.Na2CO34下列说法中正确的是()A.液氯具有酸性不能用钢瓶贮存 B.氯水放置较长时间，最终变为盐酸溶液C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 D.Cl2、Cl均有毒5下列物质所属的类别正确的是（ ）。A.醋酸：一元强酸 B.NaHSO4：酸式盐 C.Na2O2：碱性氧化物 D.液氯：混合物6用 NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2molL1K2SO4溶液说法正确的是（）A.1L溶液中K+浓度是0.4molL1B.500mL溶液中含有0.1NA个K+C.1L溶液中所含K+和SO42总数为0.3NAD.2L溶液中SO42浓度为0.4molL17下列物质在溶液中电离出的Cl-
4、与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（ ）A.2molKClO3 B.1mol KCl C.2molMgCl2 D.2molNaCl8把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A.稀硫酸 B.氢氧化钾稀溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液9工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（ ）A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂10现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有lmol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A. 1：1：1 B.1：2：
5、3 C.3：2：1 D.6：3：2 11下列各组离子中，在无色碱性溶液里能大量共存的是（ ） A.K+、Na+、Cl、SO42 B. Na+、HCO3-、NO3、SO42 C. K、Na、MnO4、Cl D. Mg2、K、Cl、NO312下列说法正确的是（）A.在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB.0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5molC.标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD.0.1 molL1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA13制备金属氯化物时，常用两种方法：金属与氯气直接化合制得；金属与盐酸反应制得，用以上两种方法都可制得的氯化物
6、是（）A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl214下列离子方程式书写正确的是（）A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2OB.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2C.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+ = Fe3+H2 D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O15下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 （ ） A.1g H2所含的原子个数 B.标准状况下，22.4LCl2和O2的混合气中所含的分子数 C.200mL 0.5mol/L 盐酸中所含HCl分子数 D. 5L 0.1mol/L碳酸钠溶液中所含Na+个数16关于氧化还原反应，下
7、列说法正确的是（ ）A.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 B.非金属单质在化学反应中只做氧化剂C.某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态D.氧化还原反应中可能只有一种元素发生化合价变化17下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 B.常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D.从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液18下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A.非金属氧化物都是酸性氧化物 B.不能跟碱反应的
8、氧化物一定能和酸反应C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物19将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是（ ） 浓硫酸 NaOH溶液 水A. B. C. D. 20在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ） A.2 B.56 C.28 D.0.02821下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是（ ）A. Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClB. C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O C. I22NaClO32NaIO3Cl2D. 4
9、HClMnO2MnCl2Cl22H2O22欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2g Na2SO4溶于100mL水中； 将32.2g Na2SO410H2O于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20mL5.0molL-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL A. B C D 第卷（非选择题，共46分）23（10分）（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为_ ，原子的个数之比为_ _。（2）1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol SO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为 ，该金属的相对原子质量为 。（3）分别完全沉淀等物质的量浓度的KC
10、l、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为323，则上述溶液的体积比为 24（8分）（1）实验室可用下列反应原理制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中，被还原的物质是 （填化学式），还原剂是 （填化学式）；若反应中生成了4.48L Cl2 （标准状况），则被氧化的HCl为 mol。（2）工业废水含有Cu2+ 、Ba2 、Ag+要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式_25（8分）现有下列物质：铁单质 二氧化碳 氯气 硫酸钡晶体 碳酸氢钠 盐酸 氢氧化钠溶液 乙醇 熔化的硝
11、酸钾（1）属于电解质的是_（填序号）（2）写出在水中的电离方程式 （3）请写出下列反应的离子方程式：与反应：_与反应：_26（20分）.实验室需要1 molL-1的NaOH溶液480mL，现用固体NaOH配制。（1）配制过程中需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 ； 计算需称量g烧碱固体。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 （3）若配制中出现下列操作，所配制的NaOH溶液浓度偏低的是 （填序号）。a. 称量时所用的NaOH固体已经潮解 b. 转移前如果容量瓶中有少量蒸馏水c. 未洗涤烧杯和玻璃棒 d. 定容时俯视刻度线.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：_； （2）装置B中盛放的是饱和NaHCO3溶液，其作用是除去挥发出来的HCl，写出反应的离子方程式： ；（3）装置C中盛放的是Na2O2，写出此装置中发生反应的有关化学方程式： 、 ；（4）装置D中盛放的是NaOH溶液，其作用是 ，写出反应的离子方程式： 高一化学试题答案1234567891011ACABBAD.DADA1213141516171819202122BADCDDD
