研究生入学考试物理化学复习资料

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1、研究生入学考试物理化学复习资料 第一章 热力学第一定律一、 选择题1凡是在孤立体系中进行的变化,其U和H的值一定是 (a) U 0 , H 0 (b) U = 0 , H = 0 (c) U 0 , H 0 (d) U = 0 , H大于、小于或等于零不确定 (答案) d (H=U+D(pV) =U+ V D p )2. 指出下列过程中的可逆过程(a) 摩擦生热(b) 室温、标准压力下一杯水蒸发为同温同压下的汽(c) 373K,标准压力下一杯水蒸发为汽(d) 手电筒中干电池放电使灯泡发亮 (答案) c (可逆过程有如下特点:状态变化时推动力与阻力相差无限小,系统与环境始终无限接近于平衡态;过程

2、中的任何一个中间态都可以从正、逆两个方向到达;系统经过一个循环后,系统和环境均恢复原态,变化过程中无任何耗散效应;在相同的始、终态间,恒温可逆过程系统对环境作最大功,环境对系统作最小功;由于状态变化时推动力与阻力相差无限小,所以完成过程所需时间为无限长。具体说来:在某一温度及与该温度对应的平衡压力下发生的相变化;内、外温差相差dT的传热过程;内、外压差相差dp的膨胀或压缩过程;通过的电流为dI的充电或放电过程等都可看作是可逆过程)3. 将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变H应为何值? (a) H=0 (b) H=Cp(T2-T1) (c) H不存在 (d) H等于其

3、它值 (答案) b(对理想气体,反之亦然。 对理想气体,在计算时,只要是简单的pVT变化,即使不是恒容过程,仍可用式或计算热力学能的变化, 因为理想气体,仅是温度的函数,恒容与否对并无影响。 同理,对理想气体,反之亦然。 对理想气体,在计算时,只要是简单的pVT变化,即使不恒压过程,仍可用式或计算焓的变化, 因为理想气体,仅是温度的函数,恒容与否对并无影响。)同理,对理想气体,反之亦然。例如:. 当理想气体冲入一真空绝热容器后,其温度将 (a) 升高 (b) 降低(c) 不变 (d) 难以确定 (答案)c (U=Q+W, p外=0 , W=0 ,又绝热 ,所以U)因为是真空故不做功,又因为是绝

4、热故无热交换,故U0。温度不变。此外,理想气体的自由膨胀过程,同样有 绝热 ,p外=0 , W=0 所以U温度不变 温度不变. 理想气体自由膨胀过程中(a). W = 0,Q0,DU0,DH=0 (b). W0,Q=0,DU0,DH0(c). W0,Q0,DU=0,DH=0 (d). W = 0,Q=0,DU=0,DH=0 (答案) d (什么叫自由膨胀:p外的膨胀过程 对于理想气体,自由膨胀过程就是一个绝热(Q=0),的过程, 若要对理想气体的等温()过程设计设计一绝热过程,可设计为(绝 热)自由膨胀过程 等温过程=0 , =0 而(绝热)自由膨胀过程同样为=0 , =0)(反过来,若要求为

5、理想气体的某一pVT变化设计一绝热过程,那么,你首先要证明该过程是一等温(即=0,或p1V1=p2V2)过程,再设其为(绝热)自由膨胀过程。). 对于理想气体,下述结论中正确的是: (a) (H/T)V = 0 (H/V)T = 0 (b) (H/T)p= 0 (H/p)T = 0(c) (H/T)p= 0 (H/V)T = 0(d) (H/V)T = 0 (H/p)T = 0 (答案) d “封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量H ”,这种说法 (a) 正确 (b) 需增加无非体积功的条件 (c) 需加可逆过程的条件 (d) 需加可逆过程与无非体积功的条件 (答案) b H =

6、 Qp (封闭体系,恒压,不做非体积功). H = Qp此式适用于下列那个过程 (a ) 理想气体从1013250 Pa反抗恒定的101325 Pa膨胀到101325Pa(b) 0 ,101325 Pa下冰融化成水(c) 电解CuSO4水溶液(d) 气体从 (298K,101325 Pa) 可逆变化到 (373K,10132.5 Pa) (答案) b. 当某化学反应rCp,m0,则该过程的随温度升高而(a) 下降 (b) 升高(c) 不变 (d) 无规律(答案) c , 10. 实际气体经节流膨胀后,下述哪一组结论是正确的(a)Q 0, H = 0, p 0 (b)Q = 0, H = 0,

7、T 0(c)Q = 0, H 0, p 0 (d)Q = 0, H = 0, p p2)11. 理想气体经过焦-汤节流膨胀过程,则(a) (b) (c) (d) (答案) c 对于理想气体, H=f(T),H不变,T亦不变 而节流过程是个等焓过程: ,Q=0,p1p2 对于理想气体 二、 计算题. 某理想气体的CV, m /JK-1mol-1=25.52+8.210-3(T/K),问 (1) Cp, m 和T的函数关系是什么? (2) 一定量的此气体在300 K下,由p1=1013.25103 kPa,V1=1dm3膨胀到p2=101.325 kPa,V2=10 dm3时,此过程的U,H是多少

8、? (3) 第 (2) 中的状态变化能否用绝热过程来实现?解:(1) 因为Cp,m-CV,m=R=8.314 JK-1mol-1所以Cp,m=(33.83+8.210-3 T/K) JK-1mol-1 (2) T=0,所以U=H=0 (3) 若是进行绝热自由膨胀,则W=Q=0 所以U=H=0 可与(2)过程等效 . 0.500g正庚烷放在弹形量热计中,燃烧后温度升高2.94K。若量热计本身及附件的热容为8.177KJ.mol-1,计算298K时正庚烷的燃烧焓(量热计的平均温度为298K)。正庚烷的摩尔质量为 0.1002 kgmol-1。 解: 0.500g正庚烷燃烧后放出的恒容热效应为 1m

9、ol正庚烷燃烧后放出的恒容热效应 正庚烷的燃烧焓为 . 1mol某气体服从状态方程pVm=RT+ap(a为不等于零的常数),其焓H不仅是温度T的函数,同时试证明焓H还是p和Vm。证:对于物质量一定的单相体系,Hf(p,V)又因为所以同理第二章 热力学第二定律一、 选择题1. 当低温热源的温度趋近于0K时,卡诺热机的效率(a)趋近于1 (b)趋于无限大(c)趋于0 (d)大于其它可逆热机效率(答案) a 卡诺循环 在两个热源之间,理想气体经过恒温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、恒温可逆压缩和绝热可逆压缩四个可逆过程回到始态,从高温() 热源吸收热量,一部分通过理想热机用来对外做功W,另一部分的热量放给低温()热源。这种循环称为卡诺循环。卡诺定理 所有工作于同温热源和同温冷源之间的热机,其效率()都不能超过可逆机效率(),即可逆机的效率最大, 。卡诺定理推论 所有工作于同温热源与同温冷源之间的可逆机,其热机效率都相等,即与热机的工作物质无关。热机效率 (=:可逆热机;0,S环0 (b) S体0 (c) S体0,S环=0 (d) S体=0,S环=0 (答案) d (理由见4),绝热可逆过程即是等熵过程。7理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变DS体及环境熵变DS环应为: (a) DS体

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