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1、第3课时元素周期表和元素周期律的应用一、非标准1.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍难溶于水C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气解析:铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A错;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B错;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C对;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D错。答案:C2.氢化钠(NaH)是一种白色的化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气,下列叙述正确的是()A.NaH中氢离子核外
2、电子排布与氢原子相同B.NaH在水中显酸性C.NaH中氢离子半径比锂离子大D.NaH中氢离子可以被还原成氢气解析:在NaH中,H显-1价,Na为+1价,NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2。答案:C3.(双选)下列性质的递变中,正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱解析:原子半径OSY(OH)2Z(OH)3,则下列叙述正确的是()A.原子的失电子能力:XYZB.X、Y、Z的单质与水反应越来越容易C.原子半径:ZYXD.原子序数:XYZ解析
3、:由最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,可推知三元素在周期表中的位置为XYZ,故原子序数:XYYZ,从左到右与水反应越来越难,失电子能力越来越弱。答案:A6.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第A族。下列判断错误的是()A.W、Y可形成两种不同的化合物B.Z的阴离子的电子层结构与氩原子的相同C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强解析:W为碳元素,Y为氧元素,X为磷元素,Z为氯元素,H2O的沸点高于CH4的。答案:C7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO的氧化性比H2SO4的
4、强HClO4的酸性比H2SO4的强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSA.B.C.D.解析:非最高价含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据;最外层电子数多,元素的非金属性不一定强,如非金属性:OCl,但最外层电子数:OYXB.气态氢化物的稳定性:RAlO,A错误。Cl的非金属性强于S的,所以HCl的稳定性强于H2S,B错误。SO3和水反应生成的硫酸是难挥发性酸,C错误。NaOH与Al(OH)3在溶液中能发生反应生成NaAlO2和H2O,D正确。答案:D9.运用元素周期律分析下面的推断,其中推断
5、错误的是()A.氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁的弱B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体解析:A项,Be和Mg同主族,Be的金属性不如镁的强,故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱;B项,卤族元素的单质从上到下,颜色加深,氢化物越来越不稳定;C项,Sr和Ba同主族,故SrSO4也难溶于水;D项,Se的非金属性不如S的强,故H2Se不如H2S稳定。答案:D10.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如下表,已知X、Y、Z的质子数之和为31。XYZ(1)它们的元素符号是:X;Y;
6、Z。(2)X的最高价氧化物的化学式为,X元素的最简单气态氢化物的分子式为。(3)Z的最高价氧化物是(填“两性”“酸性”或“碱性”)氧化物。(4)Y与水反应的化学方程式。解析:设X的原子序数为x,则Y、Z的原子序数分别为x+6、x+7,x+(x+6)+(x+7)=31,解得x=6,故X、Y、Z分别是C、Mg、Al。答案:(1)CMgAl(2)CO2CH4(3)两性(4)Mg+2H2OMg(OH)2+H211.下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同),金属性最强的是,非金属性最强的是,常温下单质为液态的非金属
7、元素是,属于过渡元素的是(该空用字母表示)。(2)B、F、C最简单氢化物的化学式分别为、,其中以最不稳定。(3)第三周期中原子半径最小的是。答案:(1)ArKFBrM(2)H2OHClPH3PH3(3)Cl12.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是(填元素符号,下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是。(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于(填化学式)。解析:前20号元素中,(1)属于金属元素的共有7
8、种,其中金属性最强的元素是钾,钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等;(2)属于稀有气体的有He、Ne、Ar;(3)形成化合物种类最多的两种元素是C、H;(4)同一周期,随原子序数递增原子半径逐渐减小,故第三周期中,原子半径最大的是Na;(5)非金属性:NPSi,故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。答案:(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH413.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素(a)B至B的过渡元素制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近制制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素(e)过渡元素解析:本题考查元素周期表的应用和对生产生活中的化合物的了解。答案:ceabd1
