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1、硫及其化合物考点1二氧化硫的性质1. 物理性质：SO 2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水（1 : 40） , 液化。2. 化学性质（1）作为酸性氧化物（与CO相似），能与、反应。SO+H2O（SO2通入石蕊试液中，石蕊 ）SO+CaO SO（少量）+2NaOH SO（过量）+NaOH（SO2通入滴有酚酞的NaO溶液中，现象是 ）SO+Ca（OH）2（少量SO可以使澄清石灰水变 ）（2）从化合价角度来看，SO既有氧化性又有还原性。 氧化性：SQ+2H2S 还原性与Q反应：（工业制硫酸）与碘水反应： （SO2通入I 2的淀粉溶液，现象是 ）与Fe3+的盐溶液（酸性）反应：与H
2、2Q溶液（酸性）反应：SQ+H2Q2H+S4与酸性KMnO溶液反应： 。（SO2通入酸性KMnO溶液中，现象是）（3）SO 2还具有漂白性，可以使 溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。3. SO 2的实验室制备（写出化学方程式）：NSO（s）+H 2SO4（浓）例题1在探究SO水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A. 向SO水溶液中加入少量 NaHC3粉末，有气泡产生，说明 SO水溶液呈酸性2-B. 向SO水溶液中滴加Ba（NQ）2溶液，有白色沉淀产生，说明 SO水溶液中含有S。4C. 向SQ水溶液中通入HLS气体，有淡黄色沉淀产生，说明SQ水溶液具有氧化性D. 向
3、KMnO溶液中滴加SQ水溶液，溶液颜色褪去，说明 SQ水溶液具有漂白性1变式1某同学设计了如下装置用于制取 SO和验证SO的性质。已知：1.0mol L Fe（NQ）3溶液的pH=1。1.0 mol-L FeCNOOa |ibci2 混合液理装置试回答以下问题:(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管的作用是 B、C、D三个装置分别先后验证了 SQ的哪些性质(填字母)。A.吸附性、酸性、还原性B.还原性、酸性、还原性C.漂白性、酸性、还原性D.漂白性、酸性、氧化性SQ 2和品红反应的原理是(4) 实验前鼓入Nb的目的是，简述此操作是否有必要:(5)装置E中产生了白色沉淀，其成分是(填化学
4、式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。；现象:可能:可能: 用溴水，橙色褪去的是 SO,无明显变化的是 CO。 用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SQ,无明显变化的是CO。 用FeCI 3溶液，使棕黄色变浅的为 SQ，无明显变化的是CQ。考点2硫酸及硫酸根离子的检验1. 浓硫酸的物理性质纯硫酸是 色液体，能以 与水混溶，溶于水时 （填“放”或“吸”）热，沸点 ，难挥发。浓硫酸稀释时，应将 加入中，并不断 。2. 浓硫酸的特性（1）吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。用途：常用作干燥剂。能干燥的气体： 等；不能干燥的气体： 等。（2）
5、脱水性：把物质中的 脱去，属于 变化。（3）强氧化性 金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会 。它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下，铝制或铁制容器是可以用来。 与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成。Cu+2H2SQ（浓）丄。 与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 ，在这类反应中浓硫酸只表现 。C+2H2SQ（浓）厶。_（蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因）S+2H2SQ（浓） 与其他还原性物质反应HS+HSQ（
6、浓）2HI+H2SQ（浓）例题2某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一： 甲同学取6.4g铜片和10mL18 mol L -1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：。实验结论：所得灰白色固体的化学式为 。(2) 乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用
7、化学反应方程式回答)直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有 硫酸剩余。他这样认为的理由是 。方法二：(3) 丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：2CU+O厶2CuO CuO+HS CuSO+HzO对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是2 ，。方法三：(4) 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式：。变式2某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。(1) 装置A中反应的化学方程式为 (2) 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置应向试管中加入的试剂是 (
8、填字母)。a.品红溶液b. 稀盐酸c. BaCl2溶液B中溶液少量于一洁净的试管中,d.稀硝酸(3) 实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是(4) 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO CuSCuSo常温下CuS和CsS都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CsC和SO。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分:1 步骤n中检验滤渣洗涤干净的实验方法是 黑色固体的成分是 考点3硫及其化合物的相互转化1.6 -I t2so4韻-p叭战VI化旳 汕也展疔别2. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。
9、如：HbS+HSQ（浓）SJ +SQ f +2H2O3. 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和 HS、S和SO、SQ和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4. 含硫物质的连续氧化例题3在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化。提供的试剂：硫黄、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnFe3+S4C.溶液的pH: ABC D. A与C溶液成分相同，但物质的量浓度之比不同2. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A. 上下移动中铜丝可控制 SQ的量B. 中选用品红溶液验证SQ的生成C. 中选用NaQI溶液吸收多余的SQD.
10、 为确认CuSQ生成，向中加水，观察颜色3. 某硫酸厂废气中SQ的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是()A. X可能含有2种盐B. Y可能含有(NH4) 2SOC. a 是 SQD. (NH 4)2S2Q中S的化合价不可能为+7价SQ的漂白性。(4. 判断下列说法是否正确。(1) 二氧化硫通入酸性KMnO溶液中，溶液紫红色褪去，体现了 品红溶液中分别通入 SQ和CI2,品红均褪色。()(3) 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫。()(4) 常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸。()(5) 二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气。()(6) 二氧化硫有漂白、杀菌性
11、能，可在食品生产中大量使用。() 利用浓硫酸的脱水性，干燥 SQ和CI2。()(8) SQ 2具有漂白性，可用于纸浆漂白。()(9) BaCQx BaSQ都难溶于水，均可用作钡餐。()(10) 减少SQ的排放，可以从根本上消除雾霾。()【课后检测】1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性B.脱水性 C. 强氧化性D.吸水性2. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是()活性炭 氯水二氧化硫臭氧次氯酸钠双氧水A.B. C. D.BaCl23. SO 2通入足量的Fe(NQ)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入溶
12、液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A. 上述过程中，最终被还原的是N3B. 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNQFe3+稀硫酸C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D. 假设SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1 : 14. 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSQ的是()A. 无色溶液，町叭白色沉淀B. Ba(N 3) 2溶液述好气止口小忙白色沉淀C. Fe(N3)2溶液空竺竺单白色沉淀D. 无色溶液印叭白色沉淀|枚帆白色沉淀5. (2015 上海闸北二模)将少量SQ气体通入BaCL和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()A.该实验表明SO有漂白性B.白色沉淀为BaSOC.该实验表明FeCI3有还原性D.反应后溶液酸性增强6. 判断下列说法是否正确(用或“ ？ ”回答)。(1) SO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO溶液褪色的原理相同。()(2) 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品。()2-(3) BaSO4难溶于酸，用盐酸和 BaCl2溶液检验S。4 。() 用SQ漂白纸浆和草帽辫。()(5) 二氧化硫可广泛用于食品的增白。()(6
