《单元综合测试8》由会员分享，可在线阅读，更多相关《单元综合测试8（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元综合测试八时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1“低碳”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是()A太阳能、地热能、核能等均属于新能源B“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D减少化石能源的使用能减少CO2的排放量答案B解析太阳能、风能、核能、生物质能、地热能等均属于新能源，A正确；图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想，C正确；减少化石能源的使用能有效减少CO2的排放量，是实现“低碳经济”的重要途径
2、，D正确；“低碳”意指较低的温室气体排放，并非指采用含碳量低的烃类化合物作燃料，B不正确。2(2011北京，10)25 、101kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)= 2Na2O(s)H317kJ/mol答案D解析本题考查了氧化还原反应中电子的转移、钠的氧化以及盖斯定律的应用。
3、Na2O2与Na2O阴阳离子个数比都为：12，A项错误；钠氧化生成等物质的量的Na2O2与Na2O转移电子数相等，B项错误；钠与氧气的反应随温度升高将会生成Na2O2，C项错误；根据盖斯定律：方程式2可得：Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H 317kJmol1，D项正确。3下列说法不正确的是()A铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加B常温下，反应C(s)CO2(g)= 2CO(g)不能自发进行，则该反应H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱答案C解析本题考查了蓄电池工作原理、焓变、催
4、化剂对反应速率的影响及与化学平衡的关系、离子的氧化性判断等知识点。铅蓄电池在放电过程中，负极铅失电子和正极PbO2得电子之后均生成PbSO4附着在电极表面，从而使电极质量增加；C(s)CO2(g)=2CO(g)是一个熵增加的反应。常温下，反应不能自发进行，则该反应的H0；催化剂可加快反应速率但对化学平衡没有影响。4根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3
5、COOH(l)的反应热为()AH244.1 kJ/molBH488.3 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol答案B解析由盖斯定律可推知，将22即可得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)，同理该方程式的反应热H2H12H2H3488.3 kJ/mol，故选B。5(2011广东，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，
6、Cu2向铜电极移动答案D解析本题考查了原电池原理、电极反应式的书写以及电解原理。a和b不连接时，不能构成原电池。铁与铜发生置换反应，生成的铜附着在铁片上，A项正确；a和b用导线连接，构成原电池，溶液中的Cu2得到电子生成铜在铜片上析出，B项正确；无论a和b是否连接，都是铁片不断溶解生成Fe2，溶液中的Cu2不断得到电子生成Cu，溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，铜片作阳极，失电子生成铜离子，溶液中铜离子向阴极移动，在阴极上得电子，D项错误。6已知298 K，101 kPa时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。在相同温度和压强下
7、，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是()AQ2Q1197 kJmol1BQ2Q1197 kJmol1CQ1Q2197 kJmol1DQ2Q1197 kJmol1答案A解析当H197 kJmol1时，反应的SO2、O2分别为2 mol、1 mol，生成2 mol SO3。然而在容器中放入2 mol SO2、1 mol O2后，达到平衡时转化的SO2小于2 mol，故Q1197 kJ。另一个容器中的反应与前者可达同一
8、平衡状态，但是容器中开始就有SO3，所以达到平衡时，新生成的SO3比第一个容器少，故Q2Q1。7(2011海南，12)根据下图，下列判断中正确的是()A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生还原反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl2答案A解析本题考查了原电池原理的应用。该原电池的实质是金属锌的吸氧腐蚀，负极电极反应式(b烧杯中)为：Zn2e= Zn2，正极电极反应式(a烧杯中)为：O24e2H2O= 4OH。8单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是()AS(s，单斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定
9、C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ答案B解析得：S(s，单斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1，A项错误；可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，B项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量要低，C项错误；式表示断裂1 mol S和1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。9(2011福建，11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池
10、以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2答案C解析本题考查了原电池中的电极反应、溶液中离子的移动方向等原理问题，旨在考查学生对原电池原理的理解能力。根据题给信息锂水电池的反应方程式为：2Li2H2O=2LiOHH2，D正确；在反应中氢元素化合价降低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A项正确；放电时正极反应为：2H2O2e=2OHH2，B项正确；正极周围聚集大量OH，因此溶液中的阳离子Li向正极移动；负极周围聚集大量
11、Li，因此溶液中的阴离子OH向负极移动，C项错误。10有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料的说法不正确的是()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是2C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为O24e2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H1013O24CO25H2O26e答案A解析在该电池中，O2需要在负极与丁烷发生氧化反应，生成二氧化碳，所以O2流动方向应该是由正极移向负极，A错；这个原电池的原理就是丁烷与氧气之间的氧化还原反应，B正
12、确；通入空气，其中的氧气发生还原反应，生成O2，该电极是正极，C正确；丁烷是还原剂，失电子，D正确。11下列叙述正确的是()A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH6OH6e=CO25H2OC在铁上镀铜时，金属铜作阴极D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变答案A解析A项中加入少量CuSO4溶液发生反应：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，置换出的铜和锌，以及硫酸溶液构成原电池，使反应速率加快，故A项正确；B项中甲醇作负极反应物，发生氧化反应，失去电子，正确的电极反应式为：CH3OH6OH6e=
13、CO25H2O，所以B错；电镀时，应该镀层金属作阳极，镀件作阴极，若在铁上镀铜，应该金属铜作阳极，故C项错误；电解精炼铜时，由于粗铜中含有Zn、Fe等杂质，使电解质溶液中铜离子浓度减小，故D项错误。12如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是()Ax是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小Bx是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变Cx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小Dx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变答案A解析根据题意装置为两个电解池的串联，烧杯中电解硫酸铜溶液，U形管中电解氯化钠溶液，b极出现红色，为
14、阴极，所以y为负极，电解硫酸铜溶液时阳极为由水电离的氢氧根离子失电子，破坏了水的电离平衡，溶液pH减小。13有关如图所示装置的叙述不正确的是()A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为：O22H2O4e=4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e2OH=Fe(OH)2D这是一个原电池装置答案A解析装置中没有外接直流电源，所以不是电解池，而是原电池，所以A错，D对；该电池是铁的吸氧腐蚀，在反应中Fe作负极，电极反应式为：Fe2e2OH=Fe(OH)2，Pt作正极，O2是正极反应物，电极反应式为：O22H2O4e=4OH，故B、C项正确。14用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是()A燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4e=4OHB此装置用于铁表面镀铜时，a为铁Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与
