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1、化学专题讲座一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类物质混合物（多种化学组成）（由不同种物质混合而成，各物质仍保持其原有性质）纯净物（单一化学组成）（由同种物质组成，具有固定组成、固定的熔沸点）化 合 物（多元素）单 质（单一元素）离子化合物共价化合物络合物电解质非电解质强电解质弱电解质有机化合物无机化合物金属非金属稀有气体无机物机械混合三种分散系溶液：NaCl溶液等（d109m）胶体：粒子胶体：AgI胶体、Fe(OH)3胶体分子胶体：蛋白质、淀粉（109md 107m ）浊液悬浊液：石灰水乳浊液：敌敌畏乳液（d109m）化合物非金属氢化物（常态的气态氢化物）氧化物酸碱盐不成盐氧化物：CO、N
2、O等成盐氧化物酸性氧化物：CO2、SiO2 等碱性氧化物：Na2O、CaO等两性氧化物：Al2O3等过氧化物：Na2O2等超氧化物：KO2等臭氧化物：RbO3等2、物质的组成微观（粒子）宏观（成份）分子 分子是保持物质化学性质的一种粒子原子 是化学变化中的最小粒子离子 带有电荷的原子（或原子团） 原子团各原子以共价键相结合，不易分开元素 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称同位素 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称同素异形体 同种元素组成的不同种单质同分异构体 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物同系物 结构相似、组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质的互称。金属与非
3、金属的比较（偏旁部首分）状态光泽导电、导热性延展性金属固有光泽良好良好非金属固、液、气无不具有质脆、易碎（不绝对）3、物质的变化 物理变化： 化学变化（反应）：本质 旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应 基本反应类型： 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类酸：在溶液中电离时阳离子全部是H的化合物 含氧酸：H2SO4、HNO3等无氧酸：HCl、HBr等强酸：（完全电离）H2SO4、HNO3、HCl、HBr等中强酸：（部分电离）H2SO3、H3PO4等弱酸：（部分电离）HF、H2CO3、H2S等都是弱酸酸常见弱酸酸性顺序：H2SO3H3PO
4、4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOH2SiO3氧化性酸：浓H2SO4、浓（稀）HNO3、HClO非氧化性酸：稀H2SO4、盐酸、H3PO4一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH二元酸：H2SO4、HOOCCOOH（乙二酸，又称草酸）多元酸：H3PO4酸的特殊性质难挥发性酸：H2SO4、H3PO4易挥发性酸：HCl、HNO3、H2S易分解的酸：HClO、H2SO3、H2CO3、HNO3还原性酸：H2S、浓HCl、HBr、HI、H2SO3下列弱酸不能使指示剂变色 、H2SiO3、高级脂肪酸、HClO（漂白）酸的通性（以CH3COOH为例）a、 遇石蕊试液变红b、 Cu(OH)22CH3
5、COOH(CH3COO)2Cu2H2Oc、 CuO2CH3COOH(CH3COO)2CuH2Od、 Zn2CH3COOH(CH3COO)2ZnH2e、 NaHCO3CH3COOHCH3COONaH2OCO2硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱：NH3H2O、Fe(OH)2两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2一元碱：NaOH二元碱：Ca(OH)2三元碱：Fe(OH)3碱碱在溶液中电离时，阴离子全部是
6、OH的化合物碱的通性：a、遇石蕊变蓝，遇酚酞变红 b、与酸性氧化物反应：SO2Ca(OH)2CaSO3H2OSiO22NaOHNa2SiO3H2O c、Ca(OH)22HClCaCl22H2Od、Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH盐：由金属离子（或NH）和酸根离子构成的化合物正盐：Na2CO3、Na3PO4、Ca3(PO4)2酸式盐：NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3复盐：KAl(SO4)312H2O、KClMgCl26H2O络盐：Na3AlF6、Fe(SCN)Cl2盐的通性：a、BaCO32HBa2H2OSO2b、MgCl22NH3H2OM
7、g(OH22NHCu2SOBa22OHCu(OH)2BaSO4c、CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2d、ZnCuSO4CuZnSO4 5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质金属：Al、Zn非金属：Si（Si 3HCl SiHCl3H2） S（3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O）两性氧化物：Al2O3、ZnO两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的铵盐：(NH4)2S、(NH4)2SO3、CH3COONH4弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、K2HPO4还原性酸：H2S、HI强氧化性酸：浓H2SO4、HNO3个别的酸性氧化物：SiO2（SiO24HFSiF42H2O）
8、一些盐类物质：Na2CO3、CuSO4、AgNO3某些有机物： 、 、 二、化学用语元素符号的意义：a、表示一种元素 b、表示这种元素的一个原子 c、表示这种元素的相对原子质量离子符号和价标符号： 离子符号：Na、Ca2、SO、ClO 价标符号：化合价的含义、规律、应用 定义：一种元素一定数目的原子跟一定数目其他元素的原子化合的性质。 化合价是元素的一种重要的性质。跟元素的原子结构有着非常密切的、直接的关系。 在化合物里，正负化合价的代数和为零。单质分子里元素的化合价（规定）为零 对于二价元素与奇数价或偶数价元素化合时，化学式是不同的。n为奇数价，化学式为M2(SO4)n；若为偶数，其为M(S
9、O4) 电子式H 原子的电子式：H 离子的电子式：H、Na、Mg2、 区分共价化合物与离子化合物 重点与难点活泼金属与活泼非金属化合时，形成离子键，生成离子化合物。如：同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间形成共价键，生成共价单质或共价化合物。如金属和非金属组成的化合物也有可能是共价化合物。如AlCl3、FeCl3表示形成过程：5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图）6、分子式、结构式、结构简式化学式表示其物质组成的式子化学式结构式结构简式最简式氢氧化钠NaOH水H2OHOHH2O双氧水H2O2HOOHHO乙烯C2H4CH2CH2CH2乙炔C2H2CH苯C6H6CH7、中学阶
10、段常用的方程式质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。理解：原子个数守恒 化合价升降总数守恒 电荷守恒对这一定律的理解是进行化学计算的重要依据。也是常用的解题方法。运用守恒法解题可以简化解题步骤，快速解题。化学方程式：（依据客观事实，遵循质量守恒定律，注明反应条件及生成物为气体“”、沉淀“”等）热化学方程式：2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6kJ/mol离子方程式：理解离子方程式的意义（不一定反映本质）复习其书写方法（步骤） 拆强酸、强碱、可溶性盐电离方程式：分清强、弱电解质NaClNaCl BaSO4Ba2SO42-H3PO4
11、 HH2PO4-电极反应方程式： a、分清类型（首先弄清是原电池，还是电解池） b、分清极称（搞清氧化还原情况）三、化学中常用计量 1、相对原子质量的涵义及相关的说法定义：以12C原子的质量的 作为标准。其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量、相对分子质量 2、物质的量：国际单位制的基本物理量衍生概念阿佛加德罗常数：12g12C中所含的碳原子数。NA为近似值，为6.021023 mol1阿佛加德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论： 物质的量计算：n n n nCV（溶液）物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度之间的关系：（以1升溶液做为基准）a%100% （
12、as）a%100% C3、化学反应与能量掌握化学反应的四种基本定型：化合、分解、置换、复分解理解氧化还原反应。了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热等概念。氧化性、还原性强弱判断方法a、 根据反应条件来判断b、 根据反应的剧烈程度来判断c、 根据氧化还原反应的传递关系来判断（最可靠）d、 根据化合价及还原产物（最不可靠）4、金属活动性顺序在化学反应中的应用金属的化学性质与金属活动性的关系（附表见后）金属与酸反应：K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au a、氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢：2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2b、氢以后的金属不能跟非氧化酸反应。只能与强氧化性酸反应： 3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2Oc、氢以前的金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。d、Fe、Al在冷、浓H2SO4、HNO3中钝化。金属与盐溶液反应a、除活泼金属（K
