《广东化学计算题专题(20201230050931)_5578》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东化学计算题专题(20201230050931)_5578（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、计算题1、向 60gNa2CO3 溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2 溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。（ 1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_g 。（ 2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。2、某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2（含杂质 CaCO3）样品 4.0g投入 200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO质量的关系如“题25 图”所示则：2（ l ）以 Ca(OH) 2 全部转化为 CaCO3时消耗的 CO2 质量为 _g ；（ 2） 4.0g 样品中杂质 CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
2、（ 3）通入 m3gCO2 时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_ （精确到 0.1%）。若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果_ （填“有”、“没有”）影响。原因是_ 。3、重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g 放入烧杯中， 并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示稀盐酸的总质量（ g）10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质总质量（ g） 14.6
3、624.22m43.3452.9062.9072.90（ 1）碳酸钙的相对分子质量为（ 2）表中 m=（ 3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）4、氯化钙钾石的化学式为KCl ?xCaCl 2（ x 是 CaCl2 的系数）它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl 和 CaCl2 的混合溶液某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g 加水完全溶解， 得到 KCl 和 CaCl 2的混合溶液向该溶液中逐滴加入Na2CO3 溶液，发生反应的化学方程式为：Na2 CO3+CaCl 2 CaCO3 +2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3 溶液的质量关系如图所示
4、请回答下列问题：（ 1）图中 AB段表示的意义是（ 2）样品中 CaCl2 的质量是多少？所用 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数是多少？（ 3）样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）氯化钙钾石化学式中的x 值是多少？【要求：（2）、（ 3）两问写出计算过程】5、取盐酸与氯化铜的混合溶液27g 放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的 NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示（ 1）滴入 NaOH溶液的质量在0 4g 时，发生反应的化学方程式为；（ 2）与氯化铜反应的 NaOH的质量为g；（ 3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）6、已知烧
5、杯中装有200 g 硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8 g 。向烧杯中逐渐加入氧化铜并搅拌，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。（ 1）m=g。（ 2）求原混合溶液中 H2SO4 的质量分数（写出计算过程）。（ 3）恰好完全反应时所得溶液中含有硫酸铜的质量为g 。（ 4）取图象中 a 点对应的溶液，滴入 8%的氢氧化钠溶液。请画出产生沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液的质量的关系曲线。7、向 53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示（不考虑CO2 的溶解）已知
6、： OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl NaCl+NaH CO3BD 段（不含B 点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl NaCl+H2O+CO2请回答：（1） 53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为g（ 2）A 点对应溶液中溶质有（填化学式）（ 3）B 点横坐标为（计算结果保留1 位小数，下同）（ 4）假设 C点横坐标为54.75 ，计算 C 点对应的二氧化碳质量（写出计算过程）8、请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：小提示： 2NaOH+MgSO4 Na2SO4+Mg（ OH） 2 ；Na2 SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应（ 1）实验过程中，
7、产生沉淀的质量为g （ 2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（ 3）原固体混合物中钠元素的质量为g 9、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g 稀盐酸分4 次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入 10g3.0g第二次加入 10g2.0g第三次加入 10g1.0g第四次加入 10g0.6g请计算：（ 1）4.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量是_g 。（ 2）10g 稀盐酸能与 _g 碳酸钙正好完全反应。（ 3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）参考答案一、计算题1、【答案
8、】（1） 10；（ 2） 10%所得溶液中溶质的质量分数=10%答：略2、【答案】（l ） 2.2g ；（ 2) 0.3g（ 3） 4.2%没有。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。（ 3）CaCO3 +H2O+CO2= Ca(HCO3) 2100441625.3gmn100/5.3g=44/m=162/nM=2.332gn= 8.586g8.586 (4g+2.2g+2.332g+200g) 100% 4.2%若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。3、【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】（1）利用相
9、对分子质量等于各元素相对原子质量的和即可求得碳酸钙的相对分子质量；（ 2）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、 20g 时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60g+5.1g 62.90g=2.20g ，每加入10g 稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5.1g 14.66g=0.44g所以当加入30g 稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，m=30g+5.1g 0.44g 3=33.78g（ 3）根据生成的二氧化碳的质量计算该石灰石矿中碳酸钙的质量；【解答】解：（1）碳酸钙的化学式为：CaCO3，故碳酸钙的相对分子
10、质量为：40+12+16 3=100；故填： 100；（ 2）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、 20g 时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60g+5.1g 62.90g=2.20g ，每加入10g 稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5.1g 14.66g=0.44g所以当加入30g 稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，m=30g+5.1g 0.44g 3=33.78g（ 2）设 4 克石灰石中含有碳酸钙的质量为x，CaCO+2HCl CaCl +H O+CO322210044x2.20gx=5.00g样品
11、中碳酸钙的质量分数 =100% 98.04%答案：（ 1）100；（ 2）33.78 ；（ 3）样品中碳酸钙的质量分数为98.04% 4、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】（1）图中AB段沉淀质量不变，说明溶液中的氯化钙已完全反应，加入的碳酸钠溶液过量，不再发生反应；（ 2）根据碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉淀，计算出参加反应的氯化钙的质量和消耗的碳酸钠的质量；利用恰好完全反应时所加入的 106g 碳酸钠溶液中的碳酸钠质量与溶液质量比计算所用溶液的溶质质量分数；（ 3）样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量； 氯化钾中钾元素质量与样品质量比可计算样品中钾元素的质量分数；根据元素质量守恒解答【解答】解：（1） AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；故答案为：CaCl2 已完全反应，且Na2 CO3 溶液过量；（ 2）设恰好完全反应
