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1、2015年普通高等学校校招生全国统一考试（江苏卷）2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表
2、示正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子： B.氯离子(Cl)的结构示意图：C.氯分子的电子式： D.氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl3.下列说法正确的是A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)
3、C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB. =11013molL1的溶液
4、中：NH4+、Ca2、Cl、NO3C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D.水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO327.下列实验操作正确的是A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3D. AgNO3
5、(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag9.下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB.Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2O=HCO3+OHC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A.反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC.电池工作时，CO32向电极B移动 D
6、.电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是A.若H2O分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46.021023B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=
7、2v逆(NH3)12.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.制备Al(OH)3悬浊液：向1molL1aLCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe3：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对
8、H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B.向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C.0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D.0.
9、10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)15.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是A.反应CO2(g)c(s) 2CO(g) S0、H2P总(状态)C.体系中c(CO)：c(CO2，状态)v逆（状态)非选择题16.（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。（1）匀速
10、向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42)随时间变化见由图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式_(填序号)A.搅拌浆料 B.加热浆料至100 C.增大氨水浓度 D.减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因是_。17.(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为_和_（填官能团的名称）。（2）化合物B的结构简式为_；由
11、CD的反应类型是：_。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。.分子含有2个苯环 .分子中含有3种不同化学环境的氢化合物X（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.1时M
12、n(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围为_。（4）准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=0.0500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)19.（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO
13、溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。A B C D（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的Cl2通过装置B可除去_(填化学式)。（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是_、_。（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混
14、合方式为_。（4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H= -200.9kJmol1NO(g)+ O2(g)=NO2(g) H= -58.2kJmol1SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) H
