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1、非极性分子和极性分子1复习重点1化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征； 2非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。2难点聚焦一化学键：1. 概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用.离子键：存在于离子化合物中2分类：Y共价键：存在于共价化合物中I金属键：存在于金属中二离子键：1-离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如Nad/NazOOz/NaOH/NazT等。 2 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间 的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效
2、应。（2）成键的粒子：阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用（4）成键条件： 活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合M ne- M n+卜 吸引、排斥 离子键（有电子转移）X X m- J 达到平衡阴、阳离子间的相互结合：Na+Cl-=NaCl （无电子转移）（ 5）成键原因：原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； 离子间吸引与排斥处于平衡状态；体系的总能量降低。（ 6） 存在： 离子化合物中一定存在离子键， 常见的离子化合物有强碱、 绝大多数盐 （PbCl/Pb（CHCOO）等例外），强的金属的氧化物，如：Na O/Na O /K O/CaO/MgO等。
3、3三电子式：1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如： *H : C1 O Na Mg Ca 氢原子氯原子氧原子钠原子镁原子钙原子2 .离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电 子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要 标明最外层电子多少。如：:Br*-Mg2+?B
4、r：H 1+zNa+CK2-Na+Nh :ClL h3离子化合物的形成过程：Na+sf+ NaNa+CA Sx3Na+ Naxj-O+jcSiSiSi, 熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。本题正确答案为A。题型三成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断例5 下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是A、光气（COC12）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼解析光气从结构式可看出各原子最外层都是8 电子结构，硫最外层6 个电子，氙最外层已有8 个 电子分别形成二氟化物、六氟化物最外层电子数必超过8，硼最外层3 个电子，分别与氟形成3 个 共价单键后，最外层只有
5、6 个电子。题型四根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。例 6第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000 年 的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46 个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳 五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第1、2题：（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A 两种都是极性分子B 两种都是非极性分子C CH4是极性分子，H2O是非极性分子D H2O是极性分子，CH4是非极性分子（2）.若晶体中每8个笼只有6个容纳了 CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天 然气水合物的平均组成可表示为ACH4 14H2OB CH4 8H2O C CH4 （23/3）钛0D CH4 6H2O点拨晶体中8个笼只有6个容纳CH4分子，另外2个笼被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷 分子， 46+2=48 个水分子。答案（1） D（2） B例7中学化学教材中图示了 NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶 体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为aX10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO 的摩尔质量为74.7g/mol）。天然和绝大部分人工
