第1章物质结构元素周期律

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1、第1章 物质结构、元素周期律本章教学重点：周期表结构，元素周期律；元素在表中位置、结构、性质的关系；离子键、共价健。本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排：第1节 元素周期表2课时； 第2节 元素周期律2课时；第3节 化学键 2课时； 本章复习1课时第一节 元素周期表（第1课时）三维目标知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法：1、引导学生自主学习：理解周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、持续探索的科学品质。教学重点难点重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性

2、质的关系。难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学过程导入：多媒体展示元素周期表教师：我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数与原子结构间存有什么关系？（结合118号元素的原子结构）板书一、元素周期表1、原子序数核电荷数质子数核外电子数问题：(1)元素周期表有多少横行，多少纵行？(2)每横行、纵行所含的元素种类是否相同？学生：（分析、讨论并回答）问题：(3)请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含义是什么？板书 2、周期表的结构：(1)周期：三个短周期（2、8、8）；三个长周期（18、18、32）；一个不完全周期(2) 族：七个主（A）族；七个副（B）族

3、；第族；O族问题：(4) 周期序数、主族序数与原子结构有什么关系？ (5)各个族所处的纵行数有什么规律？学生：（分析、讨论并回答）教师：周期序数电子层数；主族序数最外层电子数；记住各主族、副族所在的纵行板书 3、周期序数电子层数；主族序数最外层电子数【随堂训练】【例1】国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法不准确的是 ( )A第15列元素的最高价氧化物为R205 B第2列元素中肯定没有非金属元素 C第17列元素的第一种元素无含氧酸D第16、17列元素都是非金属元素 教师精

4、讲 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，所以，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否准确。答案：D教师：在主题1，我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这个微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。板书：二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素教师：请同学们看书P5，科学探究，并完成该表。由此能够得出什么结论？实验展示：1、Na、K在空气中燃烧引导学生观察，得出结论。2、请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。教师：指导学生观察现象，并写出方程式表（一）Na、K与O2反应NaK现象易燃烧，火焰呈黄色易燃烧，火焰呈紫色结

5、论Na、K都易与O2反应，K先燃烧表（二）Na、K与H2O反应NaK现 象熔、游、嗞、红相同，有较微爆炸声方程式2Na +2H2O = 2NaOH+ H22K + 2H2O = 2KOH + H2结 论Na、K都易与水反应，但K更容易更剧烈板书：(1)相似性：(2)递变性：教师：碱金属不但在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。知识拓展 元素金属性判断依据：1、据金属单质置换出氢的难易水准。置换出氢越容易，则金属性越强。2、据金属元素最高价氢氧化物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。3、据对应阳离子氧

6、化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。【随堂训练】【例2】有某碱金属的单质和其氧化物的混合物198g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为276g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克?课堂小结：本节课我们学习了周期表结构，通过Na、K性质比较，初步理解原子结构对性质的影响.布置作业：自主学习 达标体验及课时作业(一)。板书设计：第一节 元素周期表（第1课时）一元素周期表 1原子序数核电核数质子数核外电子数2周期表的结构 (1)周期：三个短周期（2、8、8）；三个长周期（18、18、32）；一个不完全周期(2) 族：七个主（A）族；七个副（B）族

7、；第族；O族二原子结构的元素性质1碱金属：(1)相似性：(2)递变性：活动与探究上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式，第一节 元素周期表（第2课时）三维目标知识与技能：1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探究：探究卤素性质递变规律。情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力教学重点难点重点：卤族元素性质与原子结构的关系：难点：质量数、同位素、核素的概念教学过程：导入：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们画出一、二、三短周期表的示意图

8、。实物投影：展示2份同学的作业请几位同学点评存在的问题。教师：在化学1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？学生：看书。翻阅周期表。教师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。学生：(思考、分析、推测)教师：推测是否正确呢？如何验证？【知识拓展】：元素非金属性强弱判断依据1非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属

9、性也越强。3最高含氧酸酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4相互置换反应：强可制弱。教师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。学生：从F2I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱板书二原子结构的元素性质2卤族元素： (1)相似性：都能与H2化合(2)递变性：与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱教师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。【实验1-1】：教师演示，请同学认真观察，完成下表：实验内容现 象化学方程式结 论新制饱和氯水NaBr+CC14Cl2I2单质氯化性逐渐减弱KI+

10、CC14振荡、静置、分层，下层呈紫色溴水+KI+ CC14板书：同主族元素，从上下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【随堂训练】【例3】(1998全国)氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO 教师精讲 在Icl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价，与H2O反应，与Cl2相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：元素价态不同。答案：B。【例4】(1996年上海，4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( ) A单质的溶、沸点逐渐降

11、低 B卤素离子的还原性逐渐增强 C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质氧化性逐渐增强 教师精讲 本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。答案：B【例5】(2003上海)13CNMR（核磁共振），15NNMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C，15N叙述正确的是 （ ）A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为相素异形体C、15N与14N互为同位素。 D.15N的核外电子数与中子数相同 教师精讲本题根据新科技成果命题，但考查内容简单，属基本概念判断，解题时，不要被形式

12、所迷惑。 答案:C展示：原子的构成可表示为AZX问题：(1)原子由什么构成？原子质量主要由什么决定？质量数由什么决定？学生：总结并回答板书三、原子结构 质子(Z带一个单位的正电荷) 原子核1、原子 中子(N)核外电子(e)教师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似为1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，数值上近似等于原子量。我们用“A”表示。板书2、质量数(A)质子数(Z)中子数(N)问题：(2)元素由什么决定？同种元素的原子一定相同吗？为什么？学生：思考、总结并回答投影氢元素的原子核原子名称原子符号质子数(Z)中子

13、数(N)10氕11H11氘21H或D12氚31H或T问题：(3)三种原子结构有什异同？它们是否为同一种元素？它们之间有什么关系？ 板书 3、核素、同位素： 核素：具有一种数目质子和一定数目中子的原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素不同核素互称为同位素知识拓展同位素的特点：a、化学性质几乎完全相同。b、天然存在的某种元素，其各同位素所占的原子个数百分比(丰度)一般固定不变。据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。例如：C1：35.45，就是一个平均值。（计算公式:M = M1 n1%+ M2n2%）课

14、堂小结卤族元素代表典型的非金属元素族，掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础。原子很小，原子核更小，但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段，证明它们的存在。我们可以借助现代科学技术，使这些“看不见”的粒子为我们的生产生活服务。布置作业：自主学习达标体验及课时作业(二、三)。板书设计：第一节 元素周期表（第1课时）二原子结构的元素性质2卤族元素： 都有强氧化性。(1)相似性：都能与H2化合(2)递变性：与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱同主族元素，从上下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。三、原子结构 质子(Z带一个单位的正电荷) 原子核1、原子 中子(N)核外电子(e)2、质量数(A)质子数(Z)中子数(N)3、核素、同位素：定义：核素：具有一种数目质子和一定数目中子的原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不