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1、红兴隆管理局第一高级中学20162017学年度第一学期开学考试高二化学学科试卷注：卷面分值100分； 时间：90分钟。可能用到的数据 H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.下列说法正确的是A.反应热就是反应中放出的热量B.当反应放热时，H0，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“-”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物总键能时，反应为吸热，H为“+”2.反应4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物
2、质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为AV（NH3）=0.0010molL-1S-1 BV（O2）=0.0010molL-1S-1CV（NO）=0.010molL-1S-1 DV（H2O）=0.045molL-1S-13.反应C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入He使体系压强增大 保持压强不变，充入He使容器体积变大A B. C. D. 4.在一定容的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H
3、2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡时可能存在的数据是AN2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L BN2为0.15mol/LCN2、H2均为0.18mol/L DNH3为0.4mol/L5.将浓度为0.1 molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H+） B.Ka（HF） C. D.6可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡状态的是的是A3v正（N2）=v正（H2） Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=
4、3v逆（NH3） Dv正（N2）=3v逆（H2）7.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见的方法，对于2HBr（g） H2（g）+Br2（g）反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是DCBA8.已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是1103Pa10103Pa9在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是BADC10室温时，PH=13的强碱溶液和PH=2的强酸溶液混合后，得到混合溶液
5、的PH=12，则强碱与强酸的体积比为A10:1 B1:10 C9:2 D2:9 11室温时，将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42和c(H+)之比约为A 1:1 B 1:2 C 1:10 D 10:1 12已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是A2O3(g) = 3O2(g) H0CN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H013在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol测得
6、CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A该密闭容器的体积为1 LB从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75C从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(Lmin)D该温度下，反应的平衡常数的值为14、下列说法正确的是 A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。15在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： H3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A加
7、入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 16室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为 1.010-7 molL-1 1.010-6 molL-1 1.010-2 molL-1 1.010-12 molL-1A. B. C. D. 17在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则 A平衡向逆反应方向移动了 B物质
8、A的转化率增大C物质C的质量分数增大 Dm 2n18.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是 A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数二、填空题（46分）19.（6分） 有下列各种物质：A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨G.氨水 H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇（1）能导电
9、的是_；（填各种物质的字母，下同）（2）属于电解质的是_；（3）属于非电解质的是_； 20.(12分)在容积为1.00L容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g） 2NO2（g） 随温度的升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H_0（填“”或“”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为_molL-1s-1；反应的平衡常数K1=_mol/L（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡则：T_100（填“”或“”）计算温度T时反应的平衡常数K2=_mo
10、l/L（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动21.（10分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液； B用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂； C在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解； D将物质的量浓度为c molL-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL； E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2
11、mL回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_D_ （2）操作D中液面应调整到_ （3）滴定终点的现象是_ （4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响？_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确） （5）该烧碱样品的纯度计算式是_22.（10分）在一定温度下，有a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：(1) 当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(用a、b、c及、14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_ Vb（填：、 0.001 0.24 （2） 1.28 （3）逆21.（1） C；A；B；E；（2）调节到零刻度或零稍下的某一刻度（3）溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色（4）偏高0.8c(V2-V1)m（5）22.（1）ca=b（2）a=b=c a=bc （3）ca=b（4）ba=c23.(1) 1:1 (2) 1:10 (3) 10(a+b-14) 5
