《晶体类型与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《晶体类型与性质（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、晶体类型与性质第课时 总第课时 时间：目的要求1、了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。2、会判断晶体类型，会比较日是体熔点高低。3、理解晶体的结构，学会计算。重难点1、晶体的结构及其性质。2、判断晶体类型比较熔点高低。教学过程第一课时一、晶体比较1、晶体特征及分类：(1) 晶体是内部微粒(原子、离子、分子)在空间按一定规则做构成的物质，晶体区别于非晶体的三个特征是：具有的几何外形，各向和具有固定的。(2) 根据晶体内部微粒的的微粒间的不同可以将晶体分为通过离子键形成的晶体，以金属键基本作用形成的晶体，通过价键形成的晶体和通过分子间相互作用形成的晶体。(3)常见晶
2、体类型比较:、晶、体类型 类型比较分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体构成晶体 微粒形成晶体微粒间 作用力作用力大小决定 因素物理性 质熔沸点硬度导电性传热性延展性溶解性典型实例P4、干冰、硫金刚石、SiO2NaCl、KOH、NH4C1金属单质2、晶体的堆积模型分子晶体中分子间尽可能采用紧密排列方式，分子的排列方式与其形状的关；离子晶体可视为不等径圆球的密堆积，离子晶体中正负离子的配位数主要由正负电荷的（几何因素）、正负电荷的（电荷因素）以及离子键的纯粹程度（键性因素）决定；金属晶体的结构可以归结为等径圆球的堆积，可 分为Po的简单立方堆积、型、型和型。二、判断晶体类型的方法1、依据组成晶体的微粒
3、和微粒间的作用判断。 离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是分子间作用力即范德华力；金属晶体的晶格质 点是金属阳离子和自由电子，质点音的作用是金属键。2、依据物质的分类判断金属氧化物（如：K2O Na2O2 MgO等）强碱（如：NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大 多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外，气态氢化物、非金属氧化物（除Si2O外）、 酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体，常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼 等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。3、依据晶体的熔点判断。离子晶体的熔点较高，如
4、： 1000 左右，原子晶体很高常在几千度，分子晶体熔点低，常在几百度或 更低。4、依据导电性判断 离子晶体水溶液及熔化时能导电，原子晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电 解质（主要是酸和强非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；金属 晶体是电的良导体。5、依据硬度较大或略硬而脆。原子晶体硬度大，部分离子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬 度及大，但也有较低的，且具有延展性。三、物质熔沸点高低比较规律1、不同类型晶体的熔、沸点高低规律，原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体分子晶体。 金属晶体的熔、沸点有的很高、如钨、铂等；有的则很低，如：汞、镓、铯等。2、由
5、共价键形成的原子晶体中，原子半径小的，键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如金钢 石石英碳化硅硅3、离子晶体要比较离子、离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小 则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl4、分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。如：熔沸点：02注 HIHBiHCl0 （含氢键的NH3、H2O、HF比与其组成相似的他子晶体的熔沸点都要高）组成和结构 不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点：coN2。在同分异构体中，一般地说， 支链数越多，熔点越低，如沸点：正戌烷异戌烷新戌烷；同
6、分异构体的量香烃及其衍生物，其熔、 沸点高低顺序是邻间对位化合物。5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。如 熔、沸点： NamgA1。6、元素周期表中第WA族卤素的单质（分子晶体）的熔、沸点随原子序数递增而升高；第IA族 碱金属元素的单质（金属晶体）的熔、沸点随原子序数的递增而降低。四、周均摊法确定晶体的化学式及典型晶体的结构特点分析1、均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目。求晶体中粒子个数比的方法是：处于顶点的粒子，同时为8个晶包所共有，每个粒子有1/8属于该晶包。处于棱上的粒子同时为4个晶包共有，每个粒子有1/4属于该晶包处于面上的粒子，同时 为
7、2个晶包共有，每个粒子有1/2属于该晶包；处于晶包内部的粒子，则完全属于该晶包。如图晶体的一个晶包中，有C粒子：12X1/4+1=4个。有d粒子：8X 1/8+6X 1/2=4个；c:d=1:1 晶体的化学式为 cd 或 dc。2、典型晶体结构特点分析氯化钠每个Na+紧邻6个Cl-，每个Cl-紧邻6个Na+ （上、下、左、右、 前、后）（设距离为a）。每个Na+与12个Na+等距离相邻（同层4个，上层4个， 下层4个）距离为a。氯化铯每个Cs+紧邻8个Cl-，每个Cl-都紧邻8个Cs+ （距离为/2a）。每个一I Cs+与6个Cs+等距离相邻（上、下、左、右、前、后）（距离为a）O：d干冰一一
8、每个CO2分子紧邻12个CO2 （同层4个，上层4个，下层4个）（距离为/2a）。晶格的 一个面上有 5 个 CO2 分子还有 1 个 CO2 分子位于中央。金刚石一一每个碳原子与 4 个碳原子紧邻。由5 个碳原子形成正四面体结构单元。由共价键构 成最小环状结构中有6个碳原子，不在同一平面上（键角109 28，）。晶体中每个碳原子参与34 条CC键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，碳原子个数与CC键数之比为1： （3X1/2） =2：二氧化硅每个硅原子与4个氧原子紧邻，每个氧原子与2个硅原子紧邻。每n mol SiO?晶 体中，Si一O键最接近4n mol。石墨每个碳原子与三个碳原子成键，形成平面正六边形，键角为 1200，每个碳原子参与形 成三个正六边形；分层排布，层层间与分子间作用力结合，层内为平面网状结构，使得其物理性质 比较特殊。例题练习第二课时练习第三课时评讲
