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1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物 第3课时【考点及能级要求】：1、了解氧化铁与酸等物质反应的情况（B级）2、了解氢氧化铁的受热分解（B级）3、了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化（B级）【学习目标】：1、掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。2、了解Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性、认识Fe3+与Fe2+的相互转化，巩固提高氧化还原反应的认识。【高效预习】：1、铁的氧化物： 阅读课本P59，完成下列表格。FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态俗名物理性质颜色状态水溶性化学性质与酸（如盐酸）反应其它主要用途【重难点剖析】：【实验3-9】观察试验现
2、象，完成表格：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2铁元素价态制备（实验3-9）现象化学反应物理性质颜色状态水溶性化学性质与酸反应（如H2SO4）加热分解其它3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验【实验3-10】观察试验现象，完成表格：滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液FeCl2溶液（2） Fe3+与Fe2+的转化取约2ml FeCl3 溶液加入一小药匙铁粉振荡后滴加几滴KSCN溶液。现象：_；化学方程式 _； 氧化剂： 还原剂： ； 离子方程式： _ 。取约3ml FeCl2 溶液中加入几滴氯水，滴加KSCN 溶液。现象：_；化学方程式 _； 氧化剂： 还原剂： ；离子方程式： _。 较强氧化剂
3、较强还原剂结论： Fe3+离子具有氧化性，Fe2+离子具有还原性，两者在一定条件下可互相转化。Fe2+ Fe3+【典例练析】：例1、（2007年江苏省普通高中学业水平测试）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在 （ ）ANO3BFe3+CSO42 DMg2+例2、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是 （ ）A滴入KSCN溶液 B加入铁粉 C通入氯气 D加入铜粉【课堂训练】： 1、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉2、在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）AFe
4、3+BNa+CBa2+DAl3+ 3、下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2-2H2OABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J4、（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请
5、回答以下问题：（1）B是_，H是_。（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。【课后练习】：1、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 2、证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 （）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液3、（2007年南京学业水平模拟测试）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：A的化学式是 ；反应FD的化学方程式是 。检验F中金属阳离子的常用方法是 。工业上冶炼金属A的化学方程式是 。【教/学反思】：4
