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1、2016年大连市高三双基测试卷化学试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。2试题答案全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1下列说法不正确的是A使用氢能源替代化石燃料可减少CO2的排放B用食醋去除水壶中的水垢，发生的是水解反应 C碳酸氢钠在食品工业中可用作焙制糕点的膨松剂 D炒菜用铁锅未及时洗净，可能发生电化学腐蚀2下列有关化学用语正确的是ANH4Cl的电子式：B丙烯的
2、结构简式：CH3CHCH2CS2的结构示意图：D质子数为92、中子数为146的铀(U)原子：3下列物质性质与应用对应关系不正确的是A氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温仪器B二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C过氧化钠能与水和二氧化碳反应，可用作呼吸面具的供氧剂D二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥4下列关于物质分类的说法，正确的是A纯净物：碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜B电解质：冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物C酸性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮D碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙5下列各溶液中，一定能够大量共存的离子组是AFe3+、Na+、Br
3、、Ba2+ BMnO4、SO32-、H+、K+CPb2+、K+、SO42、Cl DNO3、Ag+、NH4+、Cl6下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A装置甲可用于完成酸碱中和滴定实验B装置乙可用于收集和吸收氨气C装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体D装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 7下列说法正确的是A石油的分馏和煤的干馏都是化学变化B乙烯与苯二者分子中所含碳碳键相同C甲烷、乙醇在一定条件下都能发生取代反应D蔗糖、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物8元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是A原子半径和离子半径均减小B金属性减弱，非金
4、属性增强C氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D单质的熔点降低9设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA C用含1 mol FeCl3的饱和溶液可制得NA个Fe(OH)3胶体粒子D1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA10除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是物质杂质试剂提纯方法ANa2CO3(s)NaHCO3(s)加热BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C溴苯溴水萃取DBaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤11在常温常压下，已知：4Fe(
5、s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H22Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3则H3与H1、H2之间的关系正确的是 AH3(H1H2) BH3H2H1CH32(H1H2) DH3(H2H1)12下列说法正确的是A相同温度下，两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B水的离子积常数Kw，随着温度的升高而增大，说明水的电离放热C在通常情况下，吸热反应一定不能自发进行D活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率13一定条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O
6、(g)，反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A反应体系中加入催化剂可增大焓变B若容器内压强不变，表明上述可逆反应已达到化学平衡C升温可使化学平衡正向移动D增大H2浓度可使达到新平衡时CO的体积分数增大14下列有关电解质溶液的说法正确的是A0.1 mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多C向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变D 将V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1V215下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A硫酸型酸雨的形成可能
7、会涉及反应：2H2SO3O2=2H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分）16下列化学用语或物质的性质描述正确的是A(CH3)3CCH2CH3进行一氯取代后，能生成5种沸点不同的产物B符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构 C乙烯在一定条件下能被氧气氧化，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D治疗疟疾的青蒿素（如右图），分子式是C15H20O517下
8、列反应中，相关示意图错误的是ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 18某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+ 、H、N2、Cl六种微粒。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是A该反应的氧化剂是ClOB消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强19电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：MgClOH2O=ClMg(OH)2，下列说法不正确的是A惰性电极上发生氧化反应B镁电极是该电池的负极
9、C正极反应式为ClOH2O2e=Cl2OHD进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液20N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/molL-10.500.350.250.25下列说法中错误的是A500 s时O2的浓度为0.075 mol/LB平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D 1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/Lc(N2O5)0.50 m
10、ol/L第卷（非选择题，共55分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第21题第23题为必考题，每个试题考生都必须做答。第24题第26题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（包括3小题，共40分）21（12分）现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)_c(CN)(填“”、“”或“”)。(2)若HA为强酸，100时(Kw1.01012)，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H浓度为_ mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（
11、主要成分是CO和H2）在催化剂作用下合成甲醇。(1)反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式：_。(2)实验室在1 L密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别在300 和500恒温下进行反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80在500 反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为_。300 平衡常数K_。在另一体积不变的容器中，充入1.2 mol CO和
12、2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率为_。22（14分）铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题：(1)在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成绿色溶液。其金属活泼性比铜_（填“强”或“弱”）。(2)当构成如右图电池装置实验时，发现铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。(3)某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状，原因是 _；反应一段时间后化学反应速率明显加快，原因
13、是 _。 (4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式两种电离平衡，其酸式电离方程式是_。(5)电镀废水有毒成分很多，其中主要有毒性很大的含铬(C(+6)r)废水与含氰(CN-)废水。含铬废水中存在如下平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，该废水处理工艺中往往先酸化，使得(C(+6)r)在溶液中的主要存在形式是 ；酸化后的溶液加入硫酸亚铁，使(C(+6)r)转化为毒性较低的Cr3+，写出该反应的离子反应方程式 。工业上净化处理铬污染的另一方法是将酸化后的废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解，经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。则该装置中用_（填材料名称）作电解池的阳极。已知KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031，若电解后的溶液中c(Fe3+)为2.01013 mol/L，则溶液中c(Cr3+)为_mol/L。23（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
