《河北衡水中学2010届高三化学第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北衡水中学2010届高三化学第一次月考试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、衡水中学0910学年度上学期第三次调研考试高三年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108第卷 （选择题，共50分）（本卷共30题，每题只有一个正确选项，110每题1分，其余每题2分）1、A是含C、H、O三种元素的有机物，如果已知下列相关物理量，则可以确定A的分子式：（1）碳的质量分数、（2）氢的质量分数、（3）A的质量、（
2、4）A蒸汽对H2的相对密度、（5）A的体积V（A）。下列选项中一定能确定A分子式的组合是（ ）A（1）（2）（3）B（1）（2）（4）C（3）（4）（5）D（1）（3）（5）2、根据相关化学原理，下列判断正确的是 （ ）A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X X2C若R2 和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaANaB3、有一未完成的离子方程式为：+XO3+6H=3X2+3H2O,据此判断，X元素的最高化合价为（ ） A+7 B +4 C+5 D+1 4、向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH
3、=2。下列关于该溶液的叙述错误的是（ ） A该温度高于25 B由水电离出来的c（H+）=110-10mol/L C c（H+）=c（OH-）+2 c（SO42-） D该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性5、下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是( ) 金属钠投入FeCl3溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液 少量的电石加到过量的NaHCO3溶液中 Na2O2投入FeCl2溶液中 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中A B C D6、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢
4、化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A. B、A、D、C、E B. E、C、D、B、A C. A、B、C、D、E D. C、D、A、B、E7、 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（ ）AX与Y不可能位于同一周期BX与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物CX离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同DX与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构8、下列反应的离子方程式正确的是ANaHS水解：HS+H2OH3O+S2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C向CaCl2溶液中通入少量C
5、O2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH=H2O9、 在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+ O22NO2，反应达到平衡的标志是（ ）A. NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2 B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等C. 混合气体的颜色不再变化 D. 混合气体的密度不再改变10、已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B = H+ + HB，HB H+ + B2 ，则下列说法中一定不正确的是（ ） ANaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B在Na2B溶液中一定有：c (Na+)=2(c (B2)+c (HB)
6、+ c (H2B) )CNaHB水溶液中一定有：c (Na+) + c (H+) = c (HB) + c (OH) +2 c (B2)D在Na2B溶液中一定有： c (OH)c (H+) + c (HB)11、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式： 的H为A+2590.4KJ/mol B. 2590.4KJ/mol C. +1295.2KJ/mol D. 1295.2KJ/mol12、下列叙述中正确的是( )A.在极性分子中不可能存在非极性键 B.在离子晶体中不可能
7、存在极性键C.在原子晶体中可能存在离子键 D.含有共价键的晶体可能是离子晶体13、 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件： X、Y、W分别 位于不同周期；在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 AX元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 B原子半径大小为： CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 D的熔点比高，是因为分子内存在氢键14、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。
8、下列说法正确的是（ ） A原子序数：ZYXW BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种CX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定15、 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A、 0.02mol/L B 2.0mol/L C 5.0 mol/L D 7.5mol/L16、设阿伏加德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是A常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NAB室温下，8g甲烷含有共价键数为2NAC
9、、111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NAD常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 17、下列操作会导致实验结果偏高的是 （ ） A、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B、定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度C、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度 D、用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量18、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0
10、990.0770.074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D. 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键19、已知四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A的原子序数可能是的原子序数的2倍 B元素的原子半径可能比元素的小 C的气态氢化物的还原性一定比的弱 D的化学活泼性一定比强20、从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BS
11、O2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32 AlO2D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN21、X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是A127R的核外含有54个电子BY、Z、R的氢化物对应酸得酸性逐渐增强 C有l molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 molD在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色22、将下列离子混合在同一溶液中，必
12、然会产生沉淀的一组是 （ ） ANa+、Al3+、Cl-、OH- BAg+、NH4+、NO3-、OH-x4x2x+7x CH3O+、Ca2+、CO32-、NO3- DNa+、Fe3+、Cl-、CO32-23、a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为 ，元素b形成的:d:-b2+:d: -单质可以与CO2发生置换反应，原子序数b c a，b与d形成的化合物的电子式为 。下列比较中正确的是 A原子半径c d B四种元素在同一周期C气态氢化物的稳定性a d D最高价氧化物对应的水化物的碱性b c24、某些简单原子或离子的结构可用图示形象地表示如下：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下
13、列有关叙述正确的是A和、和互为同素异形体 B和互为同位素C和是两种化学性质相同的粒子 D和、和具有相同的质量数25下列说法中正确的是A1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热B用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质C铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量DH2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键26有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 A肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl
