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1、2023 年贵州省贵阳市望成中学高三化学期末试卷含解析一、单项选择题本大题共 15 个小题，每题 4 分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60 分。1. 在两个密闭容器中，分别充有质量一样的甲、乙两种气体，假设它们的温度和密度均一样，试依据甲、乙的摩尔质量M关系，推断以下说法正确的选项是B平衡时，B 的浓度为 1 mol L1Cn 值等于 1D平衡时 B 的转化率为 50% Ks5u 参考答案：BA. 假设 MB. 假设 MM甲M，则气体体积：甲乙乙略，则气体的压强：甲乙甲乙C. 假设 MM，则气体的摩尔体积：甲乙甲乙3. 将浓盐酸滴入KMnO4 溶液，产生黄绿色气体，溶液的
2、紫红色褪去，向反响后的溶液中参加D. 假设 MM甲，则的分子数：甲乙乙NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO 反响后变为无色的Bi3。据此推断以下说法正确的选项是w3A(g)B(g)nC(g)2D(g) 5 s 后反响到达平衡状态，生成 2 mol D，经测定以 C 表示的平均反响速率为 0.1 mol L s 。则以下结论中正确的选项是113参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：一样温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，依据=可知 气体的体积相等，结合n=以及 PV=nRT 比较压强大小，依据Vm=比较气体摩尔体积大小，
3、依据n=推断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多解答：解：A两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，依据=可知气体的体积相等，故A 错误；B. 假设 M甲M乙，依据n=，则气体的物质的量：甲乙，由PV=nRT 可知，气体的压强： 甲乙，故B 正确；C. 依据 n=，假设M甲M乙，则气体的物质的量：甲乙，依据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲乙，故C 错误；D. 依据 n=，假设M甲M乙，则n甲n乙，则气体的分子数：甲乙，故D 错误；应选 B点评：此题考察阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，此题留意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，留意依据密度的计算公式推
4、导2. 将 6 mol A 和 5 mol B 混合于 4 L 密闭容器中，发生如下反响：11A以 A 表示的平均反响速率为 0.1 molL sA. 滴加盐酸时，HCl 是复原剂，Cl2 是复原产物B. Bi 为第A 族元素，上述试验说明Bi 具有较强的非金属性C. 假设有 0.1 mol NaBiO3 参与了反响，则整个过程转移电子 0.4NA D此试验条件下，物质的氧化性：KMnO4 NaBiO3 Cl2参考答案：C4. 2023全国卷增加一倍，当到达的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则A. 平衡向正反响方向移动了B.物质 A 的转化率削减了C.物质 B 的质量分数增加了D.ab参考
5、答案：AC略5. 以下化学用语的相关表述正确的有A. H+aq+OHaqH2OlH=a kJ/mol，故 1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反响，放出的热量为a kJB. 因 CuSO4?5H2OsCuSO4s+5H2OlH=+b kJ/mol，故 1 mol CuSO4s溶于水时，放出 b kJ 热量C. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为 2H2Ol2H2g+O2gH=+c kJ/molD. 因 N g+3H g?2NH H=d kJ/mol，故向某容器中通人 1 mol N 与 3 mol H 充分反响后，6. 把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl
6、 的混合溶液分成 5 等份，取一份参加含 a mol 硫酸钠的溶液， 恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则 该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1 ( b 2a ) mol/LB10 ( 2a b ) mol/LC10 ( b a ) mol/LD10 ( b 2a ) mol/L22322放出的热量小于d kJ参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反响中的能量变化分析：A依据NaOH 固体溶于水要放热； B依据无水硫酸铜溶解为溶液时，先放热变成五水硫酸铜，五水硫酸铜再溶吸取热量，最终表现为放热，放出的热量是两次热量变化之差；C燃
7、烧热是指 1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气燃烧反响是放热反响，逆向是吸热反响；223D依据 N g+3H g?2NH 为可逆反响，不能进展到底解答：解：ANaOH 固体溶于水要放热，故 1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反响，放出的热量大于a kJ，故A 错误；BCuSO4?5H2OsCuSO4s+5H2OlH=+b kJ/mol，故 1 mol CuSO4s与水生成CuSO4?5H2O，放出 bkJ 热量，生成的CuSO4?5H2O 溶于水时溶液吸热，所以 1 mol CuSO4s溶于水时，放出的热量是两次热量变化之差，小于b kJ 热量，故 B 错误；C燃烧
8、热是指 1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为 2H2Ol2H2g+O2gH=+2c kJ/mol，故C 错误；参考答案：D略A葡萄糖的最简式试验式：CH2OBCH4 分子的球棍模型：7. 以下表示物质构造的化学用语或模型正确的选项是()C醛基的电子式：D对硝基甲苯的构造简式：参考答案：A略8. 将足量 CO2 通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存的是()AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO422232D依据 N g+3H g?2NH 为可逆反响，不能进展到底，故向某容器中通人1 mol N 与 3
9、molH2 充分反响后，放出的热量小于d kJ，故D 正确； 应选 D点评：此题考察了物质溶解过程中的能量变化、盖斯定律的运用以及可逆反响的特征，题目难度中等CNa、S2参考答案：B略、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO39. 以下推断正确的选项是A、等物质的量的碳酸氢钠与碳酸钠固体中，分别参加足量盐酸，碳酸钠产生的气体多 B、氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物C、乙醇与金属钠的反响比水与金属钠反响平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中 的氢原子不活泼D、取 ag 碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加足量稀硫酸充分反响，放出的气体用足量碱石灰吸取，增重 bg，可准确测定混合物中碳
10、酸钠的含量参考答案：C略10. 以下离子方程式错误的选项是A. 证明醋酸的酸性比碳酸强：2CH COOH+CaCO =Ca2+H O+2CH COO-+ CO33232A乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别BCCl4 和 CH4 均属于有机物，因此CCl4 和CH4 都极易燃烧C油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的养分物质，且所含元素种类一样D苯能发生氧化反响，所以苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色参考答案：A略13. 以下说法中，不正确的选项是A. 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、留意原子的经济性、承受低能耗生产 工艺等都是绿色化学的内容B. 拉瓦锡觉察的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学
11、说、波尔提出的氢原子模型都对化 学学科的进展作出了重要的奉献C. 同位素示踪法是争论化学反响历程的手段之一B证明FeCl2溶液已变质：Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3D淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖C证明Al(OH)有酸性：Al( OH) +NH H O= AlO - +NH + +2H O3332242参考答案：D证明氧化性Fe3+ Cu2+：2Fe3+ +Cu=Cu2+ 2Fe2+参考答案：C11. 设 NA 为阿伏伽德罗常数，则以下说法正确的选项是A. 电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为 2NA，阳极削减 64gD略14. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在
12、 0.1 mol/LKHC2O4 溶液中，以下关系正确的选项是B. 0ml 某硫酸盐中含有 1.5 N个 SO 2离子，同时含有N个金属阳离子，该盐物质的Ac(K+)+ c (H+)= c (HC2O4-)+ c (OH-)+ c (C2O42-)量浓度是 2.5mol/LA4 ABc (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/LC. 常温常压下 78g Na2O2 固体中所含阴、阳离子总数为 4NAD. 肯定条件下足量的 Fe 粉与浓硫酸反响，转移电子数肯定为 2NA参考答案：B略12. 以下关于有机物的说法正确的选项是Cc(C2O42-)c (H2C2O4)Dc (K+)=
13、c (H2C2O4)+ c (HC2O4-)+ c (C2O42-)参考答案：CD15. 常温下，以下各组离子在指定溶液中，肯定可以大量共存的是43A. 无色溶液中Mg2+、Al3+、SO 2、CO 2433B. pH=1 的溶液中NH +、Ba2+、HCO 、NO 4C. 含 MnO 的溶液中H+、K+、Br、ID. 在 c(H)/c(OH)=11012 的溶液中Na+、K+、CH3COO、SO42参考答案：3试验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=molL-1。D【考点】离子共存问题【专题】离子反响专题【分析】A离子之间结合生成沉淀； BpH=1 的溶液，显酸性； C离子之间发生氧化复原反响；D. c(H)/c(OH)=11012 的溶液，显碱性33【解答】解：AMg2+、Al3+分别与 CO 2结合生成沉淀，不能共存，故A 错误； BpH=1 的溶液，显酸性，不能大量存在HCO ，故 B 错误；
