《2022年高三化学9月上学期质量检测试题新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学9月上学期质量检测试题新人教版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高三化学9月上学期质量检测试题新人教版一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A. 食盐可作氯碱工业的原料B. 碘酒是指单质碘的乙醇溶液C. 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则D. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放2.下列化学用语表达不正确的是A. 次氯酸的电子式：B. 质子数为6、质量数为14的原子：C.CS2的结构式：D. 氯的原子结构示意图：3. 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法
2、中不正确的是 A LiFePO4中铁元素的化合价为+2价 B LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素 C. 能与稀硝酸发生氧化还原反应 D LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素4. 下列物质中既存在共价键又存在离子键的是 A Na2O2B. MgCl2C. SiO2 D. H2SO45. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NAB常温下，pH=13的 NaOH溶液中含OH-数为NAC标准状况下，22.4LCHCl3中含键数为NAD23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2NA6. 常温下在下列给定条件的溶液中，能大量共存的粒子组
3、是 A能使pH试纸呈红色的溶液：cH3COOH、NH4+、I-、NO3-B. 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-Cc（Fe3+）=0.1molL-1的溶液：H+，Al3+、Cl-、SCN-DpH=14的溶液：Na+、NH3H2O、SiO32-、NO3-】7. 柠檬烯醇是一种实用香精，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯醇的说法正确的是A能与氢氧化钠溶液发生中和反应B能发生加成反应和取代反应C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D与对丙基苯甲醇（）互为同分异构体8. 在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2+5 S2O
4、82-+8X=2+10 SO42-+16H+，下列说法正确的是 AX是H2O B还原性：SO42- Mn2+ C该反应中酸性介质可以为盐酸 D每生成0.1mol SO42-，转移电子0.05mol9.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A 充电时电极a为电源的负极B 放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应10. 实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，
5、最合理的是11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是 A若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素 B. 若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素 C 原子半径：ZYX D. 最简单氢化物的稳定性：YXW12. 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+ H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是A 正反应速率B 逆反应速率C HCOOH（g）的浓度D H2的体积分数13. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合
6、溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)B. 将Cl2通入过量KOH溶液中：c(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)C. 0.1molL-1的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2 c(H2S)D室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)14.某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐（不同批次得到a、b、c三种不同的铵盐）。称取不同质量的铵盐，加入到固定量的NaOH溶液中并加热，收集氨气，得到如下生成氨气的量与加入铵盐的量关系图：下列判断不正确的是：A a对应的铵盐是（NH4）2SO4B b对应的铵盐
7、是（NH4）2SO4和NH4HSO4C c对应的铵盐是NH4HSO4D 当b和c铵盐的质量相同时，可得到相同量的氨气第II卷（非选择题 共58分）一、 必考题（本题包括5小题，共43分）15.（8分）硫、氯及其化合物由广泛的用途。（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质，CN-被氧化后的产物为_(填化学式)。 （2）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氯胺能用于消毒杀菌的原因是_(用化学方程式表示)。 （3）如图所示装置
8、和药品可用来制备Na2S2O3.H2CO3、H2S、H2SO3三种酸的酸性由强到弱的顺序为_.配平广口瓶中生成Na2S2O3反应的化学方程式：（）SO2+（）Na2S+（）Na2CO3（）Na2S2O3+（）CO216.（8分）1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强氧化剂，还用于钛、铍和铀的生产中。 （1）镁在元素周期表中的位置为_. (2)写出用镁与金红石（主要成分为Ti O2）在加热条件下制取钛的化学方程式：_. (3)镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化
9、学方程式为_. (4)镁过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化学方程式为_.17.(9分)氮的氧化物对人体危害极大，试验时应防止其对空气的污染。 实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。I 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3.II 将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。III 按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。（1） 请完成过程I发生反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=_.（2） 过程III的后续操作如下：为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，_.当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下
10、注射器。生成红棕色气体的化学方程式是_.控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是_.实验二：NO2与水反应的实验探究。（3） 将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响、根据上表得出的结论是温度越_(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。查阅材料：a.NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+ HNO2、3HNO2= HNO3+2NO+H2O；HNO2不稳定，则产生上述现象的原因是_.18.(9分)甲醇是一种重要的有机
11、化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_.（2） 该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。（3） 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。 (4)a=b= (5)已知下面两个反应(m、n.均大于0)： 反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-m kJmol-1 反应2 CO(g)+4 H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-n kJmol-1 则下列m与n的关系中，正确的是（填字
12、母)。 A.n2mB. m 2 n C.nm D.m3n19.（9分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫。(1) (“能”或“不能”)用NaOH溶液代替H2SO4溶液。 (2)酸浸时反应的离子方程式为 (3)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是。Al2(SO4)x(OH)6-2x_（填“易”或“难”）于水。 (4)已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝【Al2(SO4)x(OH) 6-2x】中x=1.5.某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则
13、可制得碱式硫酸铝的质量为_g。三、 选考题（本体包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答）20.(15分)(化学与技术)某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:(1)写出反应的化学方程式: (2)下列有关说法正确的是(填字母)。A反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B.反应和反应的基本反应类型相同C.反应需控制在60-70，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D.反应中的副产物氯化铵可用作氮肥(3) (NH4 )2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：.(4)很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气.用15. 0mL 2.0molL-1氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25. 00 mL，则酸性KMnO4溶液中，c(KMnO4)= (5)氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，右图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理。氨气燃料电池的电解质溶液最
