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1、高中化学所有知识点总结高中化学所有知识点总结有哪些你知道吗?化学是一门研究物质构造、组成、性质以及变化规律的学科。生活中处处有化学，世界专利创造中，有20%与化学有关，高中化学所有知识点总结，欢送查阅!高中化学的根底知识化学的根本守恒关系质量守恒：在任何化学反响中，参加反响的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。任何化学反响前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。化合价守恒：任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0任何氧化复原反响中，化合价升高总数和降低总数一定相等。电子守恒：任何氧化复原反响中，电子得、失总数一定相等。原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得
2、失电子数一定相等)。能量守恒：任何化学反响在一个绝热的环境中进展时，反响前后体系的总能量一定相等。反响释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反响物总能量(为负那么为放热反响，为正那么为吸热反响)电荷守恒：任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号一样。高考化学必考知识点有哪些1、氧化复原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2复原CuO来认识5对相应概念。(2)氧化性、复原性的互相比拟。(3)氧化复原方程式的书写及配平。(4)同种元素变价的氧化复原反响(歧化、归中反响)。(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O3
3、2的氧化复原反响。(6)电化学中的氧化复原反响。2、物质构造、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。(2)同周期、同主族原子的半径大小比拟。(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子构造和晶体构造。(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位构性”。3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考察的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)5、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。(2)因互相发生氧化复原而不能大量共存。(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。(4)弱酸的酸式酸
4、根离子不能与强酸、强碱大量共存。(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。6、溶液浓度、离子浓度的比拟及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。(2)电荷守恒中的多价态离子处理。7、pH值的计算(1)遵循定义(公式)标准自己的计算过程。(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH计算再换算)。8、化学反响速率、化学平衡(1)能计算反响速率、理解各物质计量数与反响速率的关系。(2)理顺“反响速率”的“改变”与“平衡挪动”的“辩证关系”。(3)遵循反响方程式标准自己的“化学平衡”相关计算过程。(4)利用等
5、效平衡”观点来解题。9、电化学(1)能正确说明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。(2)能写出各电极的电极反响方程式。(3)理解常见离子的电化学放电顺序。(4)能准确利用“得失电子守恒”原那么计算电化学中的定量关系。10、盐类的水解(1)盐类能发生水解的原因。(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。(5)能发生完全双水解的离子反响方程式。11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反响
6、。(2)注意N中的硝酸与物质的反响，其表达的酸性、氧化性“两作为”是考察的的重点。(3)有关Al的化合物中那么熟悉其两性反响(定性、定量关系)。(4)有关Fe的化合物那么理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。(5)物质间三角转化关系。12、有机物的聚合及单体的推断(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反响或缩聚反响归属。(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反响或缩聚反响归属。(3)熟悉含(COOH、OH)、(COOH、NH2)之间的缩聚反响。13、同分异构体的书写(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进展一定的检
7、验。14、有机物的燃烧(1)能写出有机物燃烧的通式。(2)燃烧最可能获得的是C和H关系。15、完成有机反响的化学方程式。(1)有机代表物的互相衍变，往往要求完成互相转化的方程式。(2)注意方程式中要求表示物质的构造简式、说明反响条件、配平方程式。16、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反响(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。(2)反响条件表达了有机化学的特点，请同学们回忆有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反响的有利证据。(3)从物质发生反响前后的官能差异，推导相关物
8、质的构造。17、化学实验装置与根本操作(1)常见物质的别离、提纯和鉴别。(2)常见气体的制备方法。(3)实验设计和实验评价。18、化学计算(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的标准。(2)回忆近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和详细计算时的优势。高中化学的根底知识常见物质的颜色1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)
9、、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉末)3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI高中化学所有知识点总结【全文END】第 页 共 页
