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1、学习好资料欢迎下载高三化学专题复习无机化学工业流程1、多晶硅(硅单质的一种)被称为微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和银矿粉(主要成份为BaCO3,且含有铁、镁等离子)制备BaC122H2O,工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。DM(BaCO3)=197g/mo1,M(BaC122H20)=244g/mol20%NaO皤液钢矿粉调节PH=12.5H2OSiC4 一控制在40c滤渣(H4SiQ)滤渣滤渣a(1)SiCl4水解反应的方程式为。已知：Si
2、Cl4(s)+H2(g尸SiHCl3(s)+HCl(g)AHi=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g尸Si(s)+3HCl(g)AH2=+189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为。(2)加银矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和。(3)力口20%NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是。(4) BaCl2滤液经、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaC122H2O。(5) 10吨含78.8%BaCO3的钢矿粉理论上最多能生成BaC122H20吨。(原子量：Ba=137C=120=16Cl=35.5H=1)2、“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是
3、我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中铳、钮和例系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钮(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钮矿石(Y2FeBe2Si201o),以此矿石为原料生产氧化钮NaOHI J 牛;翡、过高就矿石|NajBeOj|璋?和 Fs5沉淀汽淀物A(Y203)的主要流程如下:草酸氨水(周00m卞产|沉淀bL加可监很W倒节pH=5已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:离了开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2学习好资料欢迎下载在周期表中，皱、铝元素处于第二周期和第三周期
4、的对角线位置，化学性质相似。欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和(填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。A.NaOH溶液B.氨水C.CO2D.HNO3(2)流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为,继续加氨水调至pH=b,此时发生反应的离子方程式为。(3)沉淀C为草酸钮，写出草酸钮隔绝空气加热生成丫2。3的化学方程式：。例系元素铺(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。(4)无水CeCl3可用加热CeC136H20和NH4CI固体混合物的方法来制备。其中NH4CI的作用是(5)在某强酸性混合稀土溶液中加
5、入H2O2,调节pH-3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3+H2O2+H2O一Ce(OH)4/3、工业上利用硫酸渣(含Fe2-、Fe3-的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下：回答下列问题：(1)在废渣溶解操作时，应选用溶解(填编号)。A.硫酸B.盐酸C.氢氧化化钠D.氨水(2)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用(供选择使用的有：H2O2、空气、CMMnO2等),其理由是。(3)根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是明用hl-50T? P1.V h4-Py，4.卜I4
6、Ibifii|lar学习好资料欢迎下载(4)往钱黄铁矶(化学式为：(NH4)2F&()SO4)4(OH)12)溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：(5)若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：_FcSO*I1+14、某地有软镒矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软镒矿：MnO2含量65%,SiO2含量约20%,Al2O3含量约4%,其余为水分；闪锌矿：ZnS含量80%,FeS、CuS、SiO2含量约7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。Al(OH) 3请回
7、答下列问题：(1)反应I的滤?中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2 + CuS+ J + CuSO4+(2)反应n加入适量锌的作用是；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为(3)反应出要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中过量的沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2H+所使用的物质是,调节的pH范围是开始沉淀pH2.34.05.4(pH数据见右表)。完全沉淀pH4.15.28.0(4)本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、MnCO3和5、工业碳酸钠(纯度约为9
8、8%)中含有CaT、Mg+、Fe-、Cl和SO-等杂质，提纯工艺线路如下:水NaCH溶解*过滤母液度热过滤I、碳厥蒯的饱翻海投在*ma顺藤恸的麻质如串叱示：甘冷Na2CO10H2O1Na2CO7H2ONa2COH2O3236(C)n、有关物质的溶度积如下:物质CaCOMgCOCa(OH)2Mg(OHFe(OH)3Ksp一94.96X10一66.82X10一64.68X10125.61X10392.64X10回答下列问题：(1)加入NaOH液时发生的离子方程式为。向含有Mgf、Fe3+的溶液中滴加NaOH液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg):c(Fe3+)=。(2)“趁热过滤”时的温
9、度应控制在。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行,并说明理由。(4)已知：N&CO10H2O(s)=N&CO(s)+10hkO(g)AH=+532.36kJ-mol1Na2CO10H2O(s)=NaaCOH2O(s)+9H2O(g)AH=+473.63kJ-mol1写出NaCOH2O脱水反应的热化学方程式。6、高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法:强碱性介质中，Fe(
10、NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：反应I的离子方程式为。反应II的化学方程式为。加入饱和KOH溶液的目的是(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为,它能净水的原因是参考答案1、（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4j+4HC1（本空符号不作扣分要求）（3分）SiCl4（s）+2H2（g尸Si（s）+4HCl（g）AH
11、=+236kJ/mol（3分）（2）使Fe3+完全沉淀（2分）（3）Mg（OH）2（2分）（4）蒸发浓缩、降温结晶（4分）（5） 9.76（2分）2、(1)B(2分)(2)Fe(OH)3(2分)Y3+3NH3H2O=Y(OH)3,+3NH4(3分，未配平扣1分，写？不扣分)丫2（C2O4）3Y2O3+3COT+3CO213分，未配平扣1分）（4）分解出HCl气体（1分），抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）（2分）（5）2Ce3+H2O2+6H2O=2Ce（OH）436H+（3分，未配平扣1分）3、（1） A（3分）（2）空气，原料易燃，成本低（各2分，共4分）（3）溶液温度控制在80C,p
12、H控制在1.5,氧化时间为4小时左右（3分）（4） Fe3+3NH3-H2O=Fe（OH）2J+3NH+4（3分）（5） 2FeSO4=Fe2O3+SO2f+SO3T（产物正确2分，配平1分，共3分）4、（1） （4分）2H2SO4SJMnSO42H2O（后两种物质顺序可颠倒）（2） （3分）将溶液中的硫酸铜转化为铜（2分）Zn+Fe2+=Fe+Zn2+（2分）（3） （6分）MnCO3（2分）ZnCO3（2分）5.25.4（或其中的数值，2分）（4） （2分）MnO25、（6分，各2分）Fe3+3OH=Fe（OH）3,、MgCO+2OH=Mg（OH）2+CO2、Mg+2OH=Mg（OH2J（
13、三个答对两即可）；2.125X1021（2分）高于36C（2分）不可行；（3分）若“母液”循环使用，则溶液c（C口）和c（SO421）增大，最后所得产物.,.NaCO混有杂质1（4）（3分）N&COH2O（s）=N&CO（s）+H2O（g）H=+58.73kJ-mol6、（1） 3：1（2分）（2）2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O（2分）3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（3分，写离子方程式3ClO+10OH+2Fe3+=2FeO42+3Cl+5H2O同样给分）增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出（3分）（3）高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性；（2分）高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）3胶体有吸附性（有絮凝作用），使水澄清（2分，共4分）
