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1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第I卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 gB.反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H=-92kJmol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NAC.lmolL-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为NaD.标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 Na8.用下图装置进行下列实
2、验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D液溴苯生成白雾9.荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的结构简式如下图所示。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是A.分子中含有一种含氧官能团B.苯环上的一溴代物只有一种C.可以发生取代反应和加成反应D. lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH10.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
3、Hc(HA- )B.E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)2c(A2- )26. (14分资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下。序号烧杯中的液体5分钟后现象2 mL 1molL-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化2 mL1 molL-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0. 2 molL-1HC1溶液变蓝2mLl molL-1KI溶液+5滴淀粉+ 2mL0.2 molL-1KC1无明显变化2mL1 molL-1KI溶液+5滴淀粉+2 mL0. 2 molL-1CH3COOH溶液变蓝，颜色较浅回答下列问题：(1)实验的
4、目的是 。(2)实验中发生反应的离子方程式是 。(3)实验比实验溶液颜色深的原因是 。为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：序号烧杯中的液体5小时后现象2mL混有KOH的pH=8.5的lmolL-1 KI溶液+5滴淀粉溶液略变蓝2mL混有KOH的pH=10的lmol L-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化对于实验的现象。甲同学猜想“pH = 10时O2不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。(4)烧杯a中的溶液为 。(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后， 。(6)乙同学向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，
5、经检测褪色后的溶液中含有IO3- ，用离子方程式表示退色的原因是 。(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验和实验的现象产生的原因分别可能是 。27.(15分)镓(Ga)与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29. 8，沸点是2403，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。(1)工业上利用镓与NH3在1000高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN)，同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.27 kJ热量。写出该反应.的热化学方程式 。(2)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。图1中A点和C点
6、化学平衡常数的大小关系是：KA KB，(填“”)，理由是 。在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处蜇新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(34 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为 (仅改变温度或压强中的一种）。(3)气相平衡中用组份的平衡分压（PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，用含P6的式子表示B点的Kp= 。(4)电解精炼法提纯嫁的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质，在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯
7、镓。已知离子氧化性顺序为：Zn2+Ga3+Fe2+c(HTeO3- )c(OH-)c(H2TeO3)c(H+ )B.c(Na+) + c( H+) = c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )C.c(Na+ ) =c(TeO32-) +c( HTeO3-) + c( H2TeO3) D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)35.选考物质结构与性质(15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的核外价电子排布式为 ，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(2)NO3
8、-的立体构型是 ，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为 (填化学式)。(3)CuSO4的熔点为560C，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是 。(4)往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物Cu(OH)42-。不考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为 （用箭头表示出配位键的位置）(5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为 。(6)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（，）。则D原子的坐标参数为 ，它代表 原子。若Cu2O晶体的密度为d g cm-3，Cu和O的原子半径分别为rCu pm和rO pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为 。36.选考有机化学基础(15分）医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：已知：I. M代表E分子结构中的一部分II. 请回答下列问题:(1)芳香烃A的质谱图如下图，其名称是 。(2) E中所含官能团的名称是 。(3)由A制备F的反应类型是 。(4)C能与NaHCO3溶液反应，反应的化学方程式是 。(5)反应中试剂是 。（填序号）a.高锰酸钾酸性溶液 b.氢氧化钠溶液
