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1、深圳市初中毕业生学业考试化 学也许用到的相对原子质量:H- C-12O Ca0 Cl-35.5一 选择题(共10小题,每题.5分,共15分，在每题给出的个选项中，只有一项是符合题目规定的。)1下列化学用语体现对的的是（ ）三个钡离子：3Ba2+ .两个氧原子：O2.四个硫酸根离子:4SO3 D.五个一氧化碳分子：o答案:A解析：+表达钡离子,3个钡离子为3 Ba+,故A对的；两个氧原子为2O，O2表达氧气或氧气分子,故B错误；4SO32-表达4个亚硫酸根离子，四个硫酸根离子为42-,故C错误;C表达一氧化碳分子，而Co表达钴原子，故D错误。26月日是世界环境日,国内的主题是“美丽中国,我是行动
2、者”。下列做法错误的是（ ）.减少使用不必要的塑料制品，如用布袋替代塑料袋节省用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花C.养成将垃圾分类解决的习惯，如废旧报纸回收运用D过度施用农药化肥提高产量,如喷洒过量农药杀虫答案：D解析:农药和化肥均要适度使用,如果过量施用农药会导致药物残留，对人体导致伤害，故错误。3.归纳总结是学习化学的重要措施之一。下列排序对的的是（ )A.金属活动性顺序： B溶液的pH: C.地壳中的元素含量：D.气体的密度: 答案：解析：在金属活动性顺序排列中，KMg（H)CuAg，故对的；p值越大，碱性越强,pH值越小,酸性越强，pH值由大到小的顺序应为NaNaClHCl，故B
3、错;地壳中元素的含量顺序应为O、Si、Al、e，故C错;气体密度大小与其相对分子质量一致,故由大到小的顺序为CO2、O2、H,故D错误。.下列说法对的的是( )A.将H试纸直接浸入待测液中测其HB.能与盐酸反映生成CO2 气体的盐一定是NaHC3C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾答案:C解析：会污染待测液,故错;可以是其她碳酸氢盐,如KHO3、Ca（HCO3)2等,也可以是碳酸盐，如Na2C、CCO等，故B错；铁锈蚀是铁与氧气、水发生化学反映的成果,由于有氧气参与,是氧化反映,故对的；红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，烟是固体小颗粒
4、，而雾是液体小颗粒，故D错。.下列实验均与水有关，其相应描述对的的是（ ）属于化学变化B.净化后可得纯水C.证明水的构成D.吸取大量热答案:C解析:A中水由液体变成气体的水蒸汽，再由水蒸汽变成液体的水，这是物理变化,故A错;过滤只除去不溶性杂质,活性炭的吸附只除去有颜色和气味的可溶性物质，但水的其她可溶性杂质没有除去，故B错;通过电解水得到氧气和氢气,可以证明水的构成,故C对的;D是稀释浓硫酸，水是作为溶剂使用的,故D错。6锌是增进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的有关信息及原子构造示意图。下列说法对的的是（ ).锌属于非金属元素 锌原子的中子数为30C.锌的相对原子质量
5、为6.38 D.锌原子在化学反映中易失去电子形成n+ 答案:D解析:锌是金字旁,最外层电子数少于4，为金属元素，故错;锌原子的中子数=相对原子质量-质子数6530=35，故错；相对原子质量的单位为，故错；金属元素在化学反映中容易失去电子,形成阳离子,阳离子所带的电荷数为所失的电子数,故D对的。7维生素可以起到调节新陈代谢、避免疾病、维持身体健康的重要作用。缺少维生素1(C20H30O),会引起夜盲症。下列有关维生素A1的说法中对的的是( )A.维生素A1属于无机化合物 B.维生素A1中元素的质量分数最低.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2: D.维生素A由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子
6、构成答案：B解析:含C化合物称为有机物,故A错;维生素中O元素的质量为16，H元素的质量为30，C元素的质量为40，因此,维生素A中元素的质量健康最小，故B对的；维生素A中，碳、氢元素的质量比为240：30 8：,故C错;是错误的,其对的表述应为：1个维生素A分子是由20个碳原子、30个氢原子、个氧原子构成。8.近来,国内科学家成功合成新型催化剂，将C2高效转化为甲醇(H3OH)。这不仅可以缓和碳排放引起的温室效应,还将成为抱负的能源补充形式。该化学反映的微观过程如下图所示。下列说法对的的是( ）.该反映中四种物质均为化合物 B.反映前后H元素的化合价不变.参与反映的甲、乙分子个数比为1:3
7、D.反映前后原子数目发生变化答案:C解析:四种物质中乙为单质，故A错；反映前H元素集中在H中，其化合价为零，反映后,其化合价为+1价,故B错;该反映的化学方程式为C2+ H2 H3OH +H2O,参与反映的甲、乙分子个数比为1:，故C对的；根据质量守恒定律,反映前后原子的种类、数目和质量不变，故D错。 9.甲、乙两种物质(不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示,下列论述对的的是(）A.甲和乙的溶解度相等且均为0gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C.t1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7.将2150g甲的饱和溶液降温到t,有2固体析出答案：D解析:固体物质溶解度一定要注意其四要素,A没
8、有指定温度，故错误；甲的曲线随温度的升高而增大，故B错；1时，乙的溶解度为30g，即100水中最多可溶解3g乙物质即达到饱和状态，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为3:130 3:1，故错;2时，甲的溶解度为50g，故150g甲的饱和溶液中具有5g溶质甲,其降温到t1，此时甲的溶解度降到0g，故有2g固体甲析出,故D对的。0.下列措施不能达到除杂的目的的是( ）选项物质(括号内为杂质）措施AN2（O2)将混合气体通过灼热铜网Be粉(炭粉）加入足量稀SO4充足反映，过滤、洗涤、干燥CCa(CaC3）高温煅烧DFeCl2溶液（CuC2)加入足量Fe粉,过滤答案：解析:B中使用的试剂稀H2SO4与需要的
9、纯净物质e粉反映，不能达到除去杂质炭粉的目的,故错。二.非选择题（共3题，第11题8分,第12题8分,第3题分,共25分)1.下图为G（初中常用物质)的转化关系,其中A是天然气的重要成分。 根据以上信息回答问题:（1） 写出A的化学式: ,其常用用途为 (任写一条)。（2） 反映的现象为 。（3） 写出反映的化学方程式 ，该反映属于 反映(填基本反映类型）。（4） 写出反映的化学方程式 。（5） Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中 (填标号)能与N2发生化学反映。a. b.N c.稀盐酸 .NCl固体答案： CH4 燃料 溶液变蓝色 2 +H2O = 2NOH CuSO4+2NaCu(
10、OH)+ Na2O4 解析：A是天然气的重要成分,故A为甲烷，其化学式为CH4,其最常用的用途是作为燃料使用;反映为氧化铜与稀H2SO4反映,若酸足量，其反映现象为黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色;反映为氧化钠与水反映,类似氧化钙与水反映,故其方程式为a2O O NaOH；E为硫酸铜,故反映的化学方程式CSO4 +2NaOH Cu（O)2+ NS4;aO与Ca，物质分类均属于金属氧化物,均能与酸发生化学反映，故选择c-稀盐酸。12.小明进行H2O2溶液制2的实验探究。结合下列过程,回答有关问题。（1） MO2作催化剂向5m5%的22溶液中加入少量MnO2 ，立即产生大量气泡。写出用H2溶液制备
11、2的化学方程式： 。用上述反映原理制备并收集一瓶干燥的O2,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连接顺序为 （填标号)。为了保证明验成功,在装药物之前应当 。检查O的措施是 ，若木条复燃,则证明收集的气体为2。（2） eCl溶液做催化剂 向5mL5%的2O2溶液中加入滴一定浓度的 Fel3溶液，立即产生大量气泡。【已知】FeC溶液中重要具有三种微粒:H、F3+、C-【问题】那种微粒对22溶液的分解起催化作用？【假设】假设一：也许是HO 假设二:也许是+假设三：也许是Cl- 【分析】假设一不也许成立,理由是 。【实验】操作现象其她条件不变，向2O2溶液中加入Na溶液无明显变化其她条件不变,向H2
12、O2溶液中加入N2SO4溶液无明显变化其她条件不变,向2O2溶液中加入Fe2(O4)溶液立即产生大量气泡【结论】假设 成立,而假设一和另一种假设不成立。（3） 催化剂比较从循环运用的角度分析, （填化学式)更适合做该反映的催化剂。答案：2H2O O + O2； E；检查装置的气密性;将带火星的木条伸入集气瓶中。过氧化氢溶液中溶剂是水；二;MO2解析:实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为H2O 2O + O； 过氧化氢制取氧气为固体与液体在常温下反映,故发生装置选择B,由于要制取干燥的氧气,这需要浓硫酸进行干燥,故需要连接装置，收集干燥的氧气,故只能使用排空气法进行收集，氧气的密度比空气的密度
13、大,故选用向上排空气法进行收集，故选用E；所有波及气体生成并收集的化学实验,均需要检查装置的气密性；检查氧气的措施是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃,则表达集满。若假设一成立,由于过氧化氢溶液中溶剂是水,故过氧化氢溶液就自动迅速分解了；实验顺序1中排除了Cl-；2中排除了SO42-；3中则证明了Fe3+能加速H22的分解速率,故假设二成立;相对于FeCl3而言,MnO是固体,不溶于水,能回收,故MO2更好。3化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质(填化学式）实现a(OH)2一步转化为aC。 某Ca(OH）2 样品部分变质为CO (假设其成分均匀）。化学爱好小组按如下环节测定该样品中Ca（H) 的质量分数。配制盐酸:配制50g质量分数为的盐酸，需要质量分数为的盐酸 。实验测定：称取0.0g样
