《高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液的PH计算教案新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液的PH计算教案新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液的PH计算教案新人教版选修4溶液的PH计算教学目标知识与技能：1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。过程与方法：1、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。情感态度与价值观：1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。教学重点：水的离子积涵义教学难点：溶液pH的简单计算教学过
2、程：【过渡】利用离子积计算溶液中的H或OH浓度【例1】求250.01mol/L盐酸的H【分析】 1、在该溶液中存在哪几种电离 2、c(H)c(OH)中的c(H)应等于两者之和 3、HCl = H Cl 0.01 0.01 H2OHOH x x 所以，(0.01+x)x=1014 一般地，x 与0.01相比，可以忽略不计【例2】求250.05mol/LBa(OH)2溶液H【分析】【例3】求250.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的H【分析】【过渡】从上述数据，上述c(H)、c(OH)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。【板书】三、pH1、 定义：pH=lgc
3、(H)【讲解】pH=lgc(H)【设问】若c(H)=108，那么pH为多少？【回答】pH=8【练习】1、纯水的pH 2、求0.001mol/LNaOH溶液的pH【讲解】可见：中性溶液，c(H)=c(OH)107mol/LpH=7酸性溶液，c(H)c(OH) pH7碱性溶液，c(H)7溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。【设问】若c(H)=10mol，那么pH等于多少？【回答】等于1【设问】这样方便吗？【回答】不方便【讲解】可见，当溶液的c(H)1mol/L时，使用pH不方便，一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而是直接用H浓度表示。【复习】那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测
4、定溶液的pH值呢？【回答】用pH试纸、pH计【板书】2、pH试纸的使用【设问】如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？【回答】一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的pH值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH=7的方向靠近。【过渡】用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH计算是十分重要的。【板书】3、pH的有关计算【例题】1、 稀释的计算：例：0.0001mol/L的盐酸溶液，求其pH值，用水稀释10倍，求其pH值，用水稀释1000倍后，求其pH值。2、 混合的计算：（1）强酸和强酸混合的计算例：求pH都等于2的盐酸溶液，等体积混合后的pH值（2）强碱和强碱混合的计算例：求pH都等于12的氢氧化钠溶液，等体积混合后的pH值（3）强酸和强碱混合的计算例：40mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为多少?板书设计：第二节 水的电离和溶液酸碱性三、pH1、定义：pH=lgc(H)2、pH试纸的使用3、pH的有关计算教学回顾：通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，让学生理解矛盾的对立统一的辩证关系，理解PH与水的电离之间的关系，从而为学生学习盐类的水解平衡埋下伏笔。1
