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1、教师:马东岚学生:专题龙文教育学科导学案日期：10_月12日星期:_六时段：19： 00- 21： 00化学实验基本方法题型与解题思路汇总学习目标与考点分析学习重点学习方法1、2、3、4、教学目标物质的量的基本概念。物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。 气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。 以物质的量为中心的一整套计算。5、阿伏加德罗常数（NA）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况 下的考察。6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。重点：以物质的量为中心的一整套计算 难点：物质的量在实际中计算探究法、分析、对比、归纳总结学习内容与过程_、 计算1、求n
2、思路：求“公式总共只有四个:“二M NA Vm 根据题目已知条件，选择相应的公式。例1例2例3例42、m, n=, n=（气体）,n=cV（溶液）32g O2的物质的量为，1.204 x 1024 O2的物质的量为.标准状况下，112LO2的物质的量为.500mL 1mol/L NaCl溶液所含溶质的物质的量为求Nmol.mol.mol.mol.，氧原子个数.1.204 x 1024 O2所含氧气分子的个数500mL 1mol/L NaCl溶液中Na+的个数为.思路:例1. 例2.例3.思路：利用公式V=n的，对于公式中n的求法，参考上边求n公式。例125g胆矶中所含结晶水的分子个数 。例2例
3、33、求 NA利用公式:的=N，关键找出N, n.n8g O2中含有a个O2分子，则阿伏伽德罗常数NA=.8g O2中含有b个O原子，则阿伏伽德罗常数NA=.标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为N,则阿伏伽德罗常数NA可表示为例4.1g N2中含a个分子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为.4、求气体V思路： 利用公式#=问关键求出n。在相同条件下比较体积V时，因 _相同，故只需比 即可。例1.用NA代表阿伏伽德罗常数的值，在标准状况下a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是例2.在标准状况下，2gH2分子数为3.01 x 1023 CO20.8molHCl1.12
4、LCL体积由大到小的顺序为.例3.标准状况下，相同质量的下列气体O2qN2CO2,体积最大的是.5、求M跖1.2.3.思 例例例66利用最基本公式:M=-n已知1.505 x 1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量为有一种气体的质量为142g,体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量为.某一真空瓶质量为m.该瓶充入氧气后质量为叫在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为叫，则A相对分子质量为.阿伏伽德罗定律及推论先找条件（同温同压、同温同体积、同温同压同质量等选择相应的公式PV=nRT.PV= M RT、PM= P RT)例1、两体积相同的容器，一个盛有NO,另一个盛有
5、N2和O2,在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A原子总数 B质子总数 C扮子总数 D质量例2、同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氦气，如果它们所含的原子总数相等，则两 容器的体积比为例3、同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比为17:14，若乙气体是CO,则甲气体 可能为（）AH2SB.HC1C.NH3DCl2例4、在三个密闭容器中分别通入He、巧、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这 三种气体的压强由大到小的顺序是7、分子与构成分子的离子、原子、原子团、质子、电子、中子间量的关系换算方法:确定两种粒子的比例关系【个数比物质的量之比=物质的量浓度之比=体积比（
6、针对气 体）】例1.32g O2所含的原子数目为; 0.5molH2O含有的原子数目为; 0.5NA个氦气分子含有He;1molHQ含有的H2O分子数为NA例2.0.1molNH4HCO3 中含有molH，molNH4+，个 N，个 nh4+例3.0.5molO3中含有分子数为个，原子数为个，质子数为个,电子数为个例4.相同质量的CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量之比为.例5.100mL 1mol/LCaCl2 溶液中，c（Ca2+）=,c（Cl-）=例6下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150mL 1mol/L氯化钠
7、溶液B50mL mol/L氯化钙溶液C150mL3mol/L氯化钾溶液D50mL3mol/L氯化镁溶液例 7.今有 0.1mol/LNa2SO4 溶液 300mL、0.1mol/LMgSO4 溶液 200mL 和 0.1mol/L Al2（SO4）3 溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为例& 0.5L 1mol/LFeCl3溶液与0.2L浓度为1mol/L KCl溶液中Cl-数目之比为8、物质的量浓度计算（固体、液体溶质，气体溶质，溶液的稀释、浓缩、混合）、溶液的 配 制及误差分析思路：利用c=-，分别求出“，V。注意体积的求法，在没有说明忽略体积变化的情况下 V要用v= m（溶
8、质）+ m（溶剂），还要注意单位换算。p溶液的稀释（浓缩）定律：（浓）V （浓）=c（稀）V （稀）例1将标准状况下的aL HCl（g）溶于 1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3,则盐酸的物 质的量浓度为例2VmLAb（SO4）3溶液中含有a g SO42-，若把此溶液取一半再加水稀释到2VmL,则稀释后 溶液中Al3+的物质的量浓度为例3 配制1L 1mol/L的盐酸，需要密度为119g/cm3溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫 升？例4 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20%的NaOH 溶液的物质的量浓度为例5 用0400mol/L的
9、盐酸中和含有04g NaOH的NaOH溶液，需HCl的体积是mL9不同浓度的两溶液混合后w的求算讨论设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为W、W2，密度为P、P2，且Ww2（1）当两者等质量混合时，mw + mw w + ww、=12 = 12-混 2m2（2）当两等体积混合时，I、当溶液密度大于1时，ww2 P P 2，w + ww23-II、当溶液密度小于1时，w1w2 P 1P 2,w3a%D、 3a%D、 CO体积比。2、已知CO、CO2混合气体的平均相对分子质量是32,求混合气体中CO的体积百分比(2) 用组分的气体密度与混合气体密度作十字交叉，求组分体积比点击试题标准状况下，N2的P为I25g/L, CH3CH3的p为I34g/L。两种气体混合后，其p 为I30g/L。求混合气体中N2和CH3CH3体积比(3) 用两种不同浓度溶液的 w 与混合液的 w 作十字交叉，求两种质量比点击试题用60%和20%的两种NaOH溶液混合配成30%的NaOH溶液，则所用两种NaOH溶液的质量比为多少？(4) 两种不同浓度的溶液与混合液作十字交叉，求体积比点击试题把0.6 mol/L和1.2mol/L的两种盐酸按一定体积比混合，假设混合前后体积不变，测得混合液浓度为1mol/L,求所取两种溶液的体积比。1、电荷守恒：3c(A3+)+2
