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1、衡水中学20132014学年度第一学期四调考试高三年级化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选才i题）两部分。共100分。考试时间110分钟相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 Fe： 56 Al: 27 Mg: 24 S: 32 Cu： 64 Ba： 137第I卷（选择题共40分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题 1分，共10分）1、下列说法正确的是（）A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的2、
2、下列说法正确的是（）A、碳酸钱分解是吸热反应，根据始判据判断能自发分解B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，嫡值越大C、水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应D、室温下水结成冰是自发过程3、下列叙述不正确的是（）A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C.在氯化钠和氯化葩晶胞中阳离子的配位数分别为8和6D.在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个4、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO 2+H 2 = CO+H 2O,反应所处温度相同，但反应起始的浓度不同，其中，甲：
3、c （H2） =c （CO2） =amol/L乙：c （CQ） =amol/L c （ H2） =2 amol/L丙：c （CQ） =c （H2） =c （H2O） =amol/L达到平衡时，一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是（）A、丙甲乙 B 甲 乙丙 C、 乙 丙 甲D、乙 甲丙5、已知：2M（g尸N（g）; H 0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（）A. a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molNC.若调节温度使 35min时体系内N的
4、百分含量与15min时相等，应升高温度D.若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂6、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)AHY WC. X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:29、一定条件下，将NO2与SQ以2： 3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)= SO3(g)+NO(g),测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1 ： 4,则平衡时SO2(g)的转化率是()A. 5/6B. 3/4C. 5/9D. 2/310、氯化硼的熔点为一107C
5、,沸点为12.5C,在其分子中键与键之间的夹角为120,它能水解，有关叙述正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用 sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似氯化磷二、选择题(下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题 2分，共30分)11、如右图，关闭活塞 K,向A中充入1 molX、1 molY,向B中充入2 molX、2 molY, 此时A、B的容积都是a L在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g); H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。卜列
6、说法正确的是()A、反应速率：v(B)B 12、某CuSQ、Fe2(SO4)3、H2SQ的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解)，且SQ2-的物质的量浓度为 9mol/L,则此溶液最多溶解 Mg的质量为()A. 24g B. 18g C. 21.6g D. 14.4g13、下列叙述正确的是()A,浓度和体积相同的 FeBi2、Feb溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应B. XC3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强C.非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属 Y不能，则丫的氧化性一定比 X强D. Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明
7、显变化14、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的 C2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数()A. 4.5 X 或)B. 0.015C. 5.4 X 布 D.无法计算15、下列各示意图与对应的表述正确的是()A.图表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B.图中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C.图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D.图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法16、化合物 A、B、C D各由
8、两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的()A.甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应D.上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应17、下列叙述正确的是()A.常温时，某溶液中由水电离出来的c (H+)和c (OH )的乘积为1 X 10 24,该溶液中一定可以大量存在 K、Na AlO2 SO42B.常温时，0.1mol/L HA 溶液的 pH1, 0.1mol/L BOH 溶液中 c (OH ) /c (H )
9、=1012, 将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c (B ) c (OH ) c (H ) c (A )C,过量SO2通入到Ba (NO3) 2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+ 2NO3 + 3Ba2 + 2H2O=3BaSO4 J + 2NOT + 4HD,常温下，稀释 0.1 mol/L的氨水，溶液中 c (OH-)、c (NHj)、c (H+)均下降18、FeS与一定浓度的 HNO3反应，生成 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO?、N2O4、NO 和 ”O,当 NO2、N2O4、NO的物质的量之比为 1 ： 1 ： 1时，实际参加反应的 FeS与
10、HNO3的物质的量之比 为()A. 1 ： 6B. 1 ： 7C. 2 ： 11D. 16 : 2519、某元素X核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为 2n+1,原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正胸.的是 （）A. X能形成化学式为 X （OH） 3的碱B. X能形成化学式为 NaXO3的含氧酸钠盐C. X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D. X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物20、对某酸性溶液（可能含有Br- , SO4-, H2SO3, NH才）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的
11、红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaC2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A. Br B. SO4-C. H2SO3D. NH 421、以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B.由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同D.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素22、下列离子方程式正确的是（）A. NH4HCO3溶液与过量 NaOH溶液反应：NH 4+ OH =Nd HOB.用惰性电极电解
12、饱和氯化钠溶液：2C+ 2H + = H2T+ C2TC,向Fe （NO3）3溶液中加入过量的 HI溶液：2Fe3+2l = 2Fe2+l2D. Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 =5SO42 + 2Mn2+ +3H2O23、下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误.的是 （）B.利用乙装置可以验证 Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C.利用丙装置验证 KHCO 3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是 K2CO3D.利用丁装置制取 SO2,并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液24、设Na为阿伏加德
13、罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NaB. 1mol C2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NaC 100mL0. 2mol L-1 的 AlC3溶液中,含 Al3+数为 0. 02NaD.标准状况下，将 22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为Na25、在一定温度下可逆反应 N2+3H2 0 2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的（） 1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成反应混合物中各组分的体积分数保持不变 恒温恒容时，容器内的压强不再改变 1个NN键断裂的同时，有 3个NH键形成 NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 单位时间生成n molN2,同时生成2n molN也气体的平均相对分子质量不再改变 N2 H2 NH3的分子数一定为1 ： 3 ： 2恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变恒温恒压时，容器内的密度不再改变A、B、C、D、第II卷（非选择题，请将答案写在答题纸上，共 60分）26、（7分）I、（2分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 用量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL;中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；用热的浓盐酸洗涤附着有 MnO2的试管； 在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结 晶水含量可能会
