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1、2010年2014年高考真题分类汇编物质结构 元素周期律2014年高考化学题1（2014浙江理综化学卷，T9）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【解析】短周期W、X、Y、Z为硅、氮、氧、氯，T是锗；X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A错误；由X、Y和氢三种元素形成的化合物中
2、硝酸铵含有离子键和共价键，B错误；四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小，C错误；锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗，D正确。【答案】D2（2014上海单科化学卷，T1）“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A与互为同位素 B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与具有相同的最外层电子【解析】A、与两种核素的质子数不相同，不属于同位素，A错误；B、与均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，B错误；C、与两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，C错误；D、与两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子（94），D正确。【答案
3、】D3（2014上海单科化学卷，T4）在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键【解析】“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”属于石蜡的 “三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中要克服分子间作用力；“石蜡蒸气裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键（共价键），答案选B。【答案】B4（2014上海单科化学卷，T6）今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）A碱性：KOH NaOH B相对原子质量：Ar KC酸性
4、HClO4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al 【解析】A、元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强，金属性KNa，则碱性： KOHNaOH，A不选；B、相对原子质量的大小与元素周期律无关，B选；C、非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HClO4 H2SO4，C不选；D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性：Mg Al，D不选。【答案】B5（2014上海单科化学卷，T7）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）AH3O 和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3 和NH4 【解析】A、H3O的电
5、子数等于13+8-1=10，OH的电子数等于1+8+1=10，二者电子数相等，A不选；B、CO的电子数等于6+8=14，N2的电子数等于72=14，二者电子数相等，B不选；C、HNO2的电子数等于1+7+82=24，NO2的电子数等于7+82+1=24，二者电子数相等，C不选；D、CH3的电子数等于6+13-1=8，NH4的电子数等于7+14-1=10，二者电子数不相等，D选。【答案】D6（2014上海单科化学卷，T8）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 （ ）A熔融不导电 B水溶液呈中性 C熔点比BeBr2高 D不与NaOH溶液反应【解析
6、】A、根据题目提供的信息“BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚”，可知BeCl2形成的晶体属于分子晶体，分子晶体的是由分子构成的晶体，故熔融状态下不导电，A正确；B、根据题目提供的信息“BeCl2化学性质与AlCl3相似”，由于AlCl3溶液中的Al3+能发生水解（Al3+3H2OAl(OH)3+3H+）使溶液显酸性，所以BeCl2水溶液显酸性，B错误；C、BeCl2和BeBr2形成的晶体都是分子晶体，且二者结构相似，故随着相对分子质量的增大，熔沸点也逐渐的增大，C错误；D、由“AlCl3能与NaOH反应”可知BeCl2也能与NaOH反应，D错误。【答案】A7（2014山东理综化学卷，T8）
7、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D与得电子能力相同【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误（没有指明是最高价）；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B错误；C、Cl、S2、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2 Cl K+ Ca2+、C错误；D、与属于同位素，都属于C
8、l元素，得点子能力相同，D正确。【答案】D8（2014全国理综I化学卷，T10）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为和，Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子的最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径： Y+ D原子序数：XYZ【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F ，则X是S。则原子最外层电子数FSNa，A错误；单质沸点：SNaF2，B错误；离子半径：S2-F-Na+，C错误；原子序数：SNaF，D正确。【答案】D9（2014江苏单科化学卷，T9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子
9、序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【解析】经分析知：X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A错误；氧化镁为离子键，二氧化硅为共价键，B错误；碳酸的酸性 大于硅酸，C错误；水的热稳定性大于硅烷，D正确。【答案】D10、（2014江苏单科化学卷，T2）下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A、热稳定
10、性：HClHI B、原子半径：NaMgC、酸性：H2SO3H2SO4 D、结合质子能力：S2Cl【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HClHI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：NaMg，B正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2Cl，D正确。【答案】C11（2014广东理综化学卷，T23）甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大
11、的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【解析】由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“锗”，且锗的原子序数是14（硅）+18（同主族短长周期相差）=32；再由甲与戊的原子序数相差3，可知甲是“锂”；乙是“钠”，丙是“钾”；丁是“钙”。据可知：A项明显错，C项锗与钾32-19=13正确。D项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。【答案】BC12（2014安徽理综化学卷，T7）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重
12、要化工产品三聚氰胺的反应： NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰胺单位说法正确的是（ ）A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含有极性键，也含有非极性键C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应【解析】根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C3H3N3O3，A错误；B、根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B错误；C、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C正确；D、NH3不属于碱，CO2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。【答案】C13（2014安徽理综化学卷，T12）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强
13、酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【解析】A项，盐酸的制备可以有HClO光照分解产生，反应的方程式为2HClO2HCl+O2，A错误；B、注意一个特殊的现象钝化（铝和浓硝酸发生钝化反应），反应速率减慢，B错误；C、NH3分子之间存在氢键，熔沸点升高，故NH3的沸点高于PH3，C错误；D、ZnS沉淀中加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为
14、黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）ZnSCuS，故D正确。【答案】D14（2014安徽理综化学卷，T26）（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 （1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。 （2）用“”或“”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2- Na+NaCl SiH2SO4 HClO4 （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。 （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。【解析】（1）Na（）元素位于元素周期表第三周期周期第IA族；Si原子核外电子数为1
