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1、高 中 化 学基 础 知 识 点1目录一、常见物质的俗名及成分2二、物质的状态和颜色21固体物质22液体物质33气体物质3三、特殊的物理性质3四、常见物质的重要用途3五、常用的除杂方法4六、常见的环境污染4七、化学方程式必须天天写5（一）、金属元素的反应5（二）、非金属元素的反应8（三）、常见的化工反应9（四）、有机反应10一、常见物质的俗名及成分1硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO47H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO47H2O(4)芒硝：Na2SO410H2O(5)明矾：KAl(SO4)212H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO45H2O(7)熟石膏：2CaSO4H2O2矿
2、石类(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3(4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气(沼气)：CH44有机类(1)福尔马林：35%40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OHCHOHCH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH(7)软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6
3、(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚5其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比31混合)(4)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O35H2O(8)光卤石：MgCl26H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH二、物质的状态和颜色1固体物质淡黄色：S、Na2O2、Ag
4、Br、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红色：Cu红色：Cu2O红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁棕褐色：Ag2O紫黑色：I2红褐色：Fe(OH)3蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2绿色：FeSO47H2O、Cu2(OH)2CO3银白色：块状铁、银、钠、钾2液体物质蓝色：Cu2、Cu(H2O)42、，遇I2
5、的淀粉溶液黄色：Fe3、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸紫红色：MnO、碘的CCl4溶液红色：Fe(SCN)n3n(n16)深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的CCl4溶液红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液3气体物质淡黄绿色：F2红棕色：NO2、溴蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：Cl2无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2=CH2等三、特殊的物理性质1易液化的物质常压下SO2(10 )、NH3(33.5 )、Cl2(34.6 )2SO3熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。3H2SO4硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，
6、常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84 gcm3(物质的量浓度为18.4 molL1)，属高沸点、难挥发性酸。浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗。4单质溴易挥发，单质碘易升华5易潮解的物质NaOH、MgCl2、CaCl2。6气体溶解性归纳难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(12)、H2S(12.6)、CO2(11)、SO2(140)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。7物质的气味有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、S
7、O2；有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。四、常见物质的重要用途1O3：漂白剂消毒剂2Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药3N2：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂4Al：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等5Na：制Na2O2等冶炼Ti等金属电光源 Na、K合金作原子反应堆导热剂6Al2O3：冶炼铝制作耐火材料7NaCl：化工原料调味品腌渍食品8CO2：灭火剂人工降雨温室肥料9NaHCO3：治疗胃酸过多发酵粉10AgI：感光材料人工降雨11SO2：漂白剂杀菌消毒12H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料13CaSO4：制作各种
8、模型石膏绷带调节水泥硬化速度14SiO2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维15NH3：制硝酸、铵盐的主要原料用于有机合成 制冷剂16乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料17乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂(果实催熟)18甘油：重要化工原料护肤五、常用的除杂方法1杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反
9、应后，过滤除去不溶物，达到目的。4加热升华法欲除去碘中的沙子，可用此法。5溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6溶液结晶法(结晶和重结晶)欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7分馏、蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。8分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10综合法欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。六、常见的环境污染1臭氧层空洞大气
10、平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。2温室效应大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。3光化学烟雾空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。4赤潮海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。5水华淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。6酸雨空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH
11、通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。7汽车尾气主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。8室内污染由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体；建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn)；家用电器产生的电磁辐射等。9食品污染指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。七、化学方程式
12、必须天天写（一）、金属元素的反应1碱金属的反应(1)碱金属单质的化学反应与水反应2Na2H2O=2NaOHH22K2H2O=2KOHH22NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2【注意】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。与氧气反应4NaO2=2Na2O(空气中缓慢氧化)2NaO2Na2O22Na2OO22Na2O24LiO22Li2O【注意】无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na
13、质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。要注意推断题中的“题眼”多步氧化关系：NaNa2ONa2O2。(2)碱金属化合物的化学反应Na2O22H2O2Na2O2=4NaOHO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2SO2Na2O2=Na2SO4【注意】1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1 mol，该结论常用在考查NA的题目中。Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写(
14、如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。Na2CO3Na2CO32HCl(过量)=2NaClCO2H2ONa2CO3HCl(不足)=NaClNaHCO3Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH【注意】向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。两者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。NaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3Ca(OH)2(不足)=Na2CO3CaCO32H2ONaHCO3Ca(OH)2(过量)=CaCO3NaOHH2O【注意】a不能用常压下蒸发溶剂的方法制备Na
