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1、2016届广东省揭阳市第一中学高三上学期第一次段考化学试题及答案7分子式为C5H12O且可与钠反应放出氢气的有机化合物共有(不考虑立体异构)A6种 B7种 C8种 D9种8下列离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2+5NO3+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO329设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在1
2、 mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NAB1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子D78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA10下列说法正确的是元素有关信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素AW与Y的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应B原子半径的大小顺序为：rXrYrWC向浓ZX3溶液中滴加少量的Na
3、2SO3溶液，可产生大量沉淀和气体D可用电解W与X形成的化合物来制取W单质11黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是A方框中的物质应为Cu2S B该反应的部分产物可用于硫酸工业C反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 D反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移12已知两种弱酸的酸性：HAHB，在常温下下列各项比较中正确的是A两种溶液： 0.1mol/L HA溶液；0.1mol/L HB溶液，分别与0.1mol/L NaOH
4、溶液等体积混合后溶液中，c(H+)：D物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c(B-) c(A-)13下列图像表达正确的是A图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL 0.1molL1氨水B图表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D图表示向盐酸溶液中滴入氨水26(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究。(1)假设1：非金属氧化物为SO2假设2：非金属氧化物为SO3假设3： (2)现设计如下所示的实验装置(图中铁架台略去)，检验
5、绿矾的分解产物。按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置现象结论A固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液 B无水硫酸铜变蓝C高锰酸钾溶液褪色 (3)结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3。其理论依据是 ；(4)为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充了一个装置，请你在下表中画出实验装置图(气流方向：左右)，注明药品的名称可供选择的药品有1 mol/L NaOH溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液。装置示意图现象及结论 ，说明分解产物SO3。(5)根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式为 。27(1
6、5分) 七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,则溶液pH大于 (Mg(OH)2的Ksp=510-12);该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。(2)滤液I中的阴离子有 (忽略杂质成分的影响)；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。(4)电解制备Al
7、(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。28(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= -196.6 kJ/mol ；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H= -1
8、13.0 kJ/mol ；则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H 的H_ kJ/mol。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为16，则平衡常数K_。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、
9、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由_。36【 化学选修2：化学与技术 】( 15 分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：产品副产品CaCl2固体30%的H2O2NH3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤已知：CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ；(2)检验“水洗”是否合格的操作方法是： 。(3)沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是(写出两种)： ； 。(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有
10、塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62】CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。38【化学一选修 5 ：有机化学基础】(15分)有机锌试剂（RZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物：（1）化合物的分子式为 。（2
11、）关于化合物，下列说法正确的有 （双选）。A、可以发生水解反应 B、可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀C、可与FeCl3溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由到的合成路线：_(标明反应试剂，忽略反应条件)。（4）化合物的核磁共振氢谱中峰的组数为_，以H替代化合物中的ZnBr，所得化合物中羧酸类同分异构体共有_种（不考虑手性异构）。（5）化合物和反应可直接得到，则化合物的结构简式为：_。揭阳第一中学2015-2016学年度第一学期高三第一次阶段考理综化学试卷参考答案与评分标准题号78910111213答案CCCADBC26 (14分)(1)非金属氧化物为SO2和SO3的混合物 (2分)(2)分解产生H2O、Fe2O3、SO2 (3分)(3)FeSO4中S和O之比为1:4，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1:3.5，元素不守恒，所以必须有SO3(或若1mol FeSO4生成0.5 mo
