初中化学基本反应类型

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1、初中化学基本反应类型初中化学基本反应类型 初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及 整个初中化学知识的理解掌握。 一、化合反应 用字母可以表达为：A+B+.C=D , 用文字可以表达为：21,即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种 类型： 1、金属单质+氧气=金属氧化物 金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成 金属氧化物，而且，金属越活泼，

2、与氧气的反应也就越容易。 如： Mg+O2 Al+O2= Fe+O2= Cu+O2= 2、 非金属单质+氧气=非金属氧化物 许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都 可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。 如： S+O2= P+O2= H2+O2= C+O2= 3、碱性氧化物+水=碱 在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应， 如 CaO+H2O= K2O+H2O= BaO+H2O= NaO+H2O= 而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。 4、 酸性氧化物水酸 CO2

3、+H2O= SO2+H2O= SO3+H2O= P2O5+H2O= 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。 5、其它类型的化合反应 在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。 Na+Cl2= Mg+Cl2= Na+F2= Mg+F2= H2+Cl2= H2+F2= CO+O2= CO2+C= CuSO4+H2O= Na2CO3+H2O= 二、分解反应 1 用字母表示为：ABC、D，用数字表示为12， 即由一种物质生成多种物质的化学反应。在初中化学教学中，主要有以下一些觉的分解反应： 1、氧化物在一定条件下分解 HgO= H2O= 2、酸分解 H2CO3= H

4、2SO4= 3、不溶性碱受热分解，此类碱只有不溶性的才可以受热分解，而可溶性碱则受热不分解，如 Cu(OH)2= Fe(OH)3= Mg(OH)2= Zn(OH)2= 4、某些盐分解 KClO3= KMnO4= CaCO3= Cu2(OH)2CO3= CuSO4.5H2O= Na2CO3.10H2O= 三、置换反应 也就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，有字母表示为：ABCBAC，也可以用文字表示为： 单化单化，主要有以下一些常见的置换反应 1、金属和酸反应，此反应要根据金属活动性顺序表，只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来，而排在氢后边的金属则不能将酸中的

5、氢置换出来，如： Mg H2SO4 Mg HCl Al H2SO4 Al HCl Zn H2SO4 Zn HCl Fe H2SO4 FeHCl 2、金属和盐反应 此类反应也要依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，简单归纳为“前置后、盐可溶”，如果盐不溶于水，反应也不能发生。 Mg+FeCl3= Al+Zn(NO3)2= Fe+CuSO4= Cu+AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= Hg+AgNO3= Zn+Fe(NO3)3 = Al+CuCl2= 3、还原性单质和金属氧化物反应 在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、 C、CO，其中有H2、C

6、是单质，它们能将金属氧化物还原为金属单质，同时生成其它化合物，此类反应也是置换反应。如： H2 CuO CCuO H2Fe2O3 CFe2O3 H2Fe3O4 CFe3O4 H2ZnO CZnO H2 WO3 CWO3 四、复分解反应 2 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，就是复分解反应，用字母可表示为：ABCDADCB，也就是：化化化化。主要有以下六个方面的反应 1、 酸性氧化物与碱的反应 此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金属表面的除锈。 HCl+CuO= HCl+Fe2O3= H2SO4+K2O= H2SO4+ZnO= HNO3+MgO = HNO3+CaO= 2

7、、碱性氧化物与酸的反应 此反应也生成盐和水，也不是复分解反应，要求碱要溶解于水，反应才可能发生。 NaOH+CO2= Ca(OH)2+CO2= NaOH+SO2 = = Ba(OH)2+SO2= 3、酸与碱的反应 这是复分解反应中的中和反应，反应生成盐和水，这类反应比较容易发生，只要两种物质中一种可溶，反应就能发生。 HCl +NaOH = HCl+Cu(OH)2= H2SO4+Mg(OH)2 = H2SO4+KOH= HNO3 +Fe(OH)3 = HNO3+Ba(OH)2= 4、酸与盐的反应 反应生成新酸与新盐，一般HCl容易与可溶性银盐如AgNO3反应，生成白色凝乳状沉淀A AgCl，H

8、2SO4容易与可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另外，凡是酸都容易与碳酸盐反应，生成水与CO2。 HCl+AgNO3 = H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2 = HCl+Ca= H2SO4+Na2CO3 = HNO3+ZnCO3= 5、碱与盐的反应 这类反应要求碱与盐均要溶于水，而且反应后生成物是至少有一种沉淀，如果反应物中有一种不溶解，反应不会发生，如： NaOHCuSO4= NaOH+Fe(OH)3 Ca(OH)2+Na2CO3 Ba(OH)2+K2SO4 6、盐与盐的反应 这类反应也要求两种盐均溶解于水，反应后也要有沉淀生成，如： BaCl2+CuSO4 = AgNO3+MgCl2 Ca(NO3)2+Na2CO3 = ZnSO4+K2CO3 总之，复分解反应的发生，有许多规律，首先是反应物的溶解性要符合要求，反应有了可能性，然后再看有无水、气体、沉淀中至少一种，反应才能发生。 初中化学反应中，基本反应类型只有四种，另外，如果按得失氧、能量变化、化合价升降等，还有诸如氧化反应、