溶液中离子浓度大小比较专题

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1、整体思维法等。/A. c(CI-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C. c(CI-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)用1L10mol/LNaOH溶液吸收，所得溶液中CO/-和HCO -的物质的量浓度之比 33】3B. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D. c(NH4+)=c(CI-)c(H+)c(OH-)2：是A.1:3B.2: 1C.2:3D.3:2溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点：1、电解质的电离 2、水的电离 3、盐类水解4、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷 数相等。女口 NaHCO3溶液中：

2、n(Na+) + n(H+) = n(HCO3-)+2n(CO32-) + n(OH-) 推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)女口 Na2CO3 溶液中：c(Na+) +c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子 等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。女口 NaHCO3溶液中 n(Na+)： n(c)=1： 1,推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)女口 CH3COOH 溶液中：c(CH3C00H) =c

3、(CH3C00H)+c(CH3C00-)；33总33水的电离守恒(也称质子守恒)是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离 的H+与OH-量相等。如在 L-1 的 Na2S 溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。 解题指导首先必须有正确的思路：单一溶液J酸或碱溶假考虑电离 盐溶液一一考虑水解 i不反应一一同吋电虑电离和水解混合溶液$反应*J生咸酸或碱考虑电离 不过車(生成盐一一考虑水解 过量一一根抵过量程度考虑电离或木解其次要掌握解此类题的思维基点：两个微弱(电离、水解微弱，)和三个守恒(电荷守 恒、物料守恒及质子守恒)。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开

4、、如何防止漏 洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的 解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化 热身练习1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【3：把/LCH3COOH溶液和LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 【】A. c(CH3COO)c(Na+)B. c(CH3COOH)c(CH3COO)C. 2c(H+)=c(CH3COO)c(CH3COOH)D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=L4:用物质的量都是mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(

5、CH3COO) c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是【】(H+)c(OH-)(CH3COOH)+c(CH3COO)= mol/L(CH3COOH)c(CH3COO)(CH3COO)+c(OH-)= mol/L各种类型的典型例题分析一、关于水的电离的有关叙述：,例1、25C时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系()A相等 B后者是前者的11倍C后者是前者的108D前者是后者的108练习1：在由水电离出的c(H+)=1O13molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是)A、 K+、 Fe2+、 Br-、 NO3-B、 Ba2+、 Na+、 Cl-、 N

6、O3-C、 NH4+、Na+、HCOq SO42-D、 Na+、A/、NO，、d-I二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例2、Na2S溶液中有哪些微粒存在哪些平衡存在哪些守恒关系练习2:常温下，下列关于LNH4Cl溶液的说法正确的是)(c(NH4+)=L-1 ;溶液中 c(H+) c(OH)=x10-14；水电离出来的c(H+)= c(OH-);溶液的pH=1 ;c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+) c(Cl-);升高温度溶液的pH增尢加热蒸干溶液将得不到固体物质c(NH4+)+ c(NH3H2O)=L-1; c(OH-)+ c(NH3H2O)= c(H+); NH4CI 水解的离子方

7、程式为 NH4 +0H-= NH3H2O、练习3、已知某温度下L-1的NaHB(强电解质)溶液中c(H+) c(OH-),则下列有关说法或关 系式一定正确的是()HB-的水解程度小于HB-的电离程度；c(Na+)=L-in c(B2-);溶液的 pH=1; c(Na+)= c(HB-)+2 c(Bz-)+ c(OH-)、A、B、 C、D、练习4、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是()A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY 的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) c(Y-) c(HY-) c(OH-) c(H+)c、hy-的水解离

8、子方程式为：hy-+h2o y-+h3o+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：(1、两种物质混合不反应：例3、用物质的量都是mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，对该混合溶液下列判断正确的是)练习 5、CH3COOH 与 CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,H值为，下列说法错误的A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D、CH3

9、COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反应：/例4： 100 mL molL-i醋酸与50 mL molL-i NaOH溶液混合，在所得溶液中)A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)D、c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)练习6:常温下，某一元酸(HA)的pH1,在某一元碱(BOH)中H+和OH-离子物质的 量浓度的关系为：c(H+) / C(OH-)=1O12,将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的 量浓

10、度关系正确的是A、c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)B、 c(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)#C、 c(B+)+c(H+)= c(OH-)+ c(A-)D、 c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)如果两溶液混合后，溶液的pH=7，则下列关系正确的为()A、c(B+)c(A-)B、c(B+)=c(A-)C、V(HA)V(BOH)D、V(HA)=V(BOH)3、两种物质反应，其中一种有剩余：例5、把molL-i CH3COOH溶液与molLiNaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系 正确的是()A、c(CH3COO-)c(Na+)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-

11、)C、2c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CF3COO-)= molL练习 7：将LNH Cl溶液和LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是()A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)IC、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)4、未指明酸碱的强弱：例6:元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下 列判

12、断正确的是)A. c(A-)c(M+)B. c(A-)c(M+)c.若 MA 不水解，则 c(OH-)c(A-)练习8、实验测得常温下L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， L某一元碱(BOH)溶液里 c(H+)/c(OH-) = 10-i2、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排 列的顺序是()5、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合:例7：将pH=3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后溶液呈性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是_ 练习9：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、c(CI-)c(NH4+

13、)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)C、c(CI-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)D、c(NH4+)c(CI-)c(H+)c(OH-)四、不同物质相同离子浓度的比较：例7物质的量浓度相同的下列溶液NH4)2CO3(NH4)2SO4NH4HCO3NH4HSO4nh4ciNH3H2O;按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是()A.B.C.D.练习10:有五瓶溶液分别是LNaOH水溶液L硫酸水溶液LHCl溶液LHAc水溶 液L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A.、B.C.娼 D.雾点击穿1、忽视溶液中水的电离。如硫酸铵

14、溶液中C(H+)C (NH3H2O)2、忽视两溶液 混合后溶质之间的化学反应。如L的HCI和L NH3H2O等体积混合充分反应后，溶质为NH3H2O和的NH4CI的混合溶液，发生化学反应生成了新的溶质。3、忽视两溶液混合 后由于体积的增大而引起的浓度减小。如L的HCI和L NH3H2O等体积混合充分反应后， 相当于L NH3H2O和L的NH4CI的混合溶液，离子浓度大小顺序为：C(NH4+)C(CI-) C(OH-)C(H+)4、忽视二价离子在电荷守恒关系中的系数“2。如(NH4)2SO4中离 子浓度关系为C(NH4+)+C (H+)=C (SO42-)+ C(OH-)，硫酸根离子浓度前应该有“2。5、忽视 二元酸第一步电离生成的H+会对第二步的电离产生抑制作用。如已知二元酸H2A在水中 的第一步电离是完全的，第二步电离不完全，moI/L NaHA溶液的Ph=2,则moI/LH2A溶 液中 C(H+) (HA-)，设有下列四种溶液:A. moIL-i的H2A溶液B.moIL-i的NaHA