《硫的重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硫的重要化合物（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硫的重要化合物硫酸学习目标：1、了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的强氧化性及应用2、体会量变质变规律在化学上的应用【前置作业】1、写出下列反应的离子方程式，属于氧化还原反应标出电子转移的方向和数目。稀硫酸和锌* 稀硫酸和烧碱溶液稀硫酸和纯碱溶液 稀硫酸和氯化钡溶液稀硫酸和氧化铁2、浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/mL，其物质的量浓度为 mol/L。【每课一题】100mL12 mol/L的浓盐酸中与足量的MnO2加热充分反应，生成C12的物质的量总少于0.3mo1，你认为可能的原因是：【科学探究】浓硫酸的特性1、实验：完成下表中的实验探究，观察现象，并说明该实验体现了浓硫酸的何种性质编号
2、实验步骤实验现象实验结论将少量胆矶(CuSO4 5H2O)加入浓硫酸中42用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸涂 在纸片上在烧杯中将蔗糖用少量蒸馏水 调成糊状，然后慢慢加入浓硫 酸，边加边搅拌将一小块铜片放入试管中，加入 2mL浓硫酸，加热，并把产生的 气体通入品红溶液中将一小块铁片(或铝片)放入盛 有浓硫酸的试管中2.对上述实验探究中有关问题的进一步探究。写出实验发生反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并分析硫酸表现的性质。写出实验过程中发生反应的化学方程式。有同学提出实验不能说明“浓硫酸使铁、铝发生了钝化”，也可能是“没有发生反应”。请你设计一个简单的实验方案，证明“浓硫酸使铁、铝发生了钝化”
3、。【总结】浓硫酸的特性【应用】浓硫酸特性的应用1. 物质的鉴别：在两个试剂瓶中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，设计简单的方法区别它们。 交流比较谁设计的方法多，谁设计的方法简单，谁设计的方法有创意。2. 物质的制备：以铜、浓硫酸、水、空气等为原料，采用两种方法制备硫酸铜。试用化学方程式表示制取硫酸铜的两种方法。从环境保护和经济效益角度考虑，大量制取硫酸铜宜采取哪种方法？试说明理由。【课堂反馈】1. 在工业上，可用铁制槽车或铝制槽车运输的试剂是A.稀盐酸B.浓盐酸 C.稀硫酸D.浓硫酸2. 在下列关于硫酸的叙述中，浓硫酸没有表现出强氧化性的是A.用浓硫酸在竹木制品上“烙”字画B.将KI晶体与浓硫酸
4、混合，有紫色蒸气产生C.实验室用浓硫酸与铜作用制取SO2D.将FeO与浓硫酸作用生成硫酸铁5. 50mL18mol/L浓硫酸与足量铜混合加热使其充分反应，生成二氧化硫的物质的量为A. 0.9mol B. 0.45molC. 大于 0.45mol，小于 0.9molD.小于 0.45mol6. 已知浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成SO2、CO2和H2O。试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。222写出碳和浓硫酸共热的化学方程这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是：; B瓶溶液的作用是：； C瓶溶液的作用是：。装置中所加的固体药品是，可验证的产物 ，确定装置在整套装置中位置的理由是。装置中所盛溶液是，可验证的产物是。
